用電化學法制備LiOH的實驗裝置

㈢ 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下： 下列說法不正確的是 A．在陰極式，發生的電

最佳答案有錯誤：
陽極區的鉀離子：2×(a-4x)+2x=2a-4x
應為：2×(a-4x)+4x=2a-4x

㈣ 如何用電化學工作站制備Ag/AgCl電極

將Ag絲插入AgCl溶液中

㈤ 如何用電化學制備氫氧化亞鐵求圖解和陰陽級反應方程式。

陽極（與電源正極相連）材料為鐵片，陰極（與電源負極相連）材料為石墨，電解質溶液為氫氧化鈉溶液。

㈥ 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（） A．在陰極

㈦ 我想自己製作個簡單的碳纖維連續電化學處理裝置在實驗室用，都需要些什麼啊，急求高手指教啊！！！

需要直流穩壓穩流電源、電極，放絲架，小收絲機，電解液槽，水洗槽和烘乾箱等等。

㈧ 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

不是說抄沒有完全反應就不知襲道氫離子和鉻酸根的比例，4mol氫離子得到4mol電子，就一定要有2mol氧失去4mol電子變成氧氣，而從2CrO4 2- 變成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧，所以消耗4mol氫離子就要生成2molCr2O7 2- 。
而且這個反應是電解反應，幾乎是完全正向進行到底的。

㈨ 用電化學的方法製取氫氧化亞鐵沉澱，溶液是什麼。

必然是鹼性溶液，否則無法生成氫氧化亞鐵
陰極反應是2H2O + 2e- ===== 2OH- + H2
第一，從來就沒說過鹼性溶液中沒有氫離子
第二，陰極是得電子的反應，溶液中沒有其他元素可以得電子了

㈩ 電化學的應用非常廣泛，可以利用電化學方法測定AgCl的溶度積，圖甲就是測定AgCl溶度積裝置，其原理是通過

A．SCE電極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂，故A正確；
B．SCE電極為原電池的負極，Ag極為原電池的正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B正確；
C．電位突變時，溶液中陰離子濃度較大，可生成AgCl沉澱，此時有0.5=0.8+0.0592lgc（Ag⁺），解得c（Ag⁺）=8.5×10^-6mol/L，AgCl的溶度積要小於8.5×10^-6，故C錯誤；
D．甲為原電池裝置，化學能轉變為電能，故D正確．
故選C．