⑴ 氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．演示實驗「氨的催化氧化」裝置甲一
（1）氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
⑵ 某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗（固定裝置去）。 （1）A中使
（1）②④⑤⑥；（2）CO 2 ，H 2 O；4NH 3 ＋5O 2  4NO＋6H 2 O；（3）銅片逐漸溶解並產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色；（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D後面增加一個尾氣吸收裝置。
⑶ 在圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中並接近液
⑷ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗。 （1
（襲1） NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 ；e、f、g、h
（2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ；②在D後增加一個尾氣吸收裝置
（3）①吸收CO 2 和水蒸氣，並生成O 2 ；
②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色 |
⑸ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和
（1）實驗室可用抄飽和亞襲硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，應選擇C裝置，製取氫氣不需要加熱，應選用A裝置；
故答案為：C；A；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，混合氣體，
故答案為：乾燥氣體；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；
（3）合成氨的化學方程式為：N2+3H2 | 催化劑 | .
⑹ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝
（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑺ 某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．（1）常溫下，用5.8mol/L的氨水時實驗現象明顯，現用濃
（1）濃氨水，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合後，用玻璃棒攪拌得到配製的溶液；
故答案為：量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）甲處是乾燥氨氣需要用鹼石灰，防止水蒸氣進入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是乾燥一氧化氮氣體用氯化鈣，不吸收後再後續裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣乾燥；甲處：鹼石灰；
故答案為：鹼石灰；
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，反應是放熱反應，發生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑻ 某化學課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗(固定裝置略去) (1)
| (1)③； 4NO＋6H 2 O；③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體，並在廣口瓶上方變成紅棕色 |
⑼ 氨的催化氧化實驗~~
氨的催化氧化生成no，是工業生成硝酸的重要反應
4nh3+5o2====4no+6h2o,以pt或rh為催化劑，高溫下反應
實驗室中常用錐形瓶
氨氣作為還原劑，被氧氣氧化。這是典型的氧化還原反應
⑽ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗。 （1）A處是氣體發生
（1）②或③ e、f、g、h （2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ②在D後增加一個尾氣吸版收權裝置 （3）①吸收CO 2 和水蒸氣，並生成O 2 ② ③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色
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4NO＋6H 2 O；（3）銅片逐漸溶解並產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色；（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D後面增加一個尾氣吸收裝置。