N2和H2通入濃硫酸中裝置作用

A. 要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等雜質完全除去，可能用到以下操作：①通過濃硫酸、②通過盛有CuO的加熱管

把混合氣體首先通過氧化銅，使混合氣體中的氫氣變成水而除去氫氣；然後通過氫氧化鈉溶液，利用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體中的二氧化碳而除去二氧化碳；最後通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸收性除去混在混合氣體中的水蒸氣；
或者：
把混合氣體首先通過氫氧化鈉溶液，利用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體中的二氧化碳而除去二氧化碳；然後通過氧化銅，使混合氣體中的氫氣變成水而除去氫氣；最後通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸收性除去混在混合氣體中的水蒸氣；
即除氫氣和二氧化碳沒有明顯的先後差異，所以可以為③②①或者②③①．
故選B

B. 如圖裝置在實驗室有多種用途．現有適量的水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，請以H2、CO2、NH3（易溶於水，其水溶

（1）用此裝置進行收集氣體時，氣體從A管進入，瓶內空氣則從管口處於上方的B管排出，表現為向上排空氣收集氣體，一些密度大於空氣的氣體可使用該裝置進行收集，如CO₂、SO₂、Cl₂；氣體從B管進入，瓶內空氣則從管口處於下方的A管排出，表現為向下排空氣收集氣體，密度小於空氣的氣體可使用此裝置進行收集，如H₂、NH₃、CH₄；在瓶內盛滿水，氣體由B管進入，瓶內水則由A管排出，表現為排水法收集氣體，不溶於水或不易溶於水的氣體可使用此裝置進行收集，如H₂、NO、N₂、CH₄、CO；
（2）利用某些氣體能被氫氧化鈉吸收的特點、濃硫酸的吸水性，在裝置內加入氫氧化鈉溶液或濃硫酸，該裝置可用作洗氣裝置；通過A管向裝置內注入水，可排出瓶內氣體，因此該裝置還可用作儲氣裝置；
故答案為：
（1）收集氣體：氣體由A進入，向上排空氣法，可收集CO₂、SO₂、Cl₂；氣體由B進入，向下排空氣法，可收集H₂、NH₃、CH₄；瓶中裝滿水，氣體由B進，將水從A排出，用排水集氣法，可收集H₂、NO、N₂、CH₄、CO．
（2）儲氣瓶：水由A進入，將氣體從B管排出，從儲氣瓶中取用不溶於水的氣體：H₂、NO、N₂、CH₄、CO．
洗氣瓶：瓶內裝適量NaOH溶液，氣體由A進B出，可洗去氣體中的CO₂、SO₂、Cl₂．
瓶內裝適量濃H₂SO₄，氣體由A進B出，可洗去氣體中的NH₃、H₂O氣．
（若沒有標明氣體的進出口，不給分，其它合理答案也酌情給分）

C. 濃硫酸能乾燥H2,N2,CO,NO么

濃硫酸為酸性且有強氧化性,所以可以干酸性氣體及一些表現氧化性氣體,中性氣體及不成鹽的氧化物也可以乾燥!N2可以作為保護氣，說明化學性質非常不活潑，而Lz所說的還原性是很弱的況且也可以表現為氧化性;H2也可以表現氧化性，當氫氣與其他物質反應時一般都有一定的條件，常溫下不易和其他物質發生反應；CO,NO為不成鹽氧化物.所以也可乾燥!綜上,都可用濃硫酸乾燥,不會發生反應。表現還原性與還原性氣體不一樣，只有當氣體還原性占絕對主導地位或者只顯還原性時，才能被稱作還原性氣體，所以H2與N2均可以用濃硫酸乾燥，高中階段學的還原性氣體主要為NH3

D. 為什麼說用在氮氣和氫氣制氨氣的實驗中，濃硫酸能起到

可以這樣去理解，此處加入的是氨氣，氨氣在此條件下不是平衡的，應該會先轉化為一定比例的N2和H2，然後再加入容器中，此時壓強增加，平衡右移，因此右移相對的是氨氣在此條件下轉化了一部分之後的移動，相對於直接加入氨氣，那麼平衡肯定向著減少氨氣的方向進行；
氮氣氫氣制氨氣是溫度是：500℃ （N2+3H2=(催化劑,高溫高壓）=2NH3(該反應為可逆反應,正反應和逆反應在統一條件下同時進行）溫度是：500℃壓強為：20-50MPa。合成氨工業中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒，鐵觸媒在500 ℃

E. 請問氫氣（H2）通入濃硫酸中會生成SO2和水嗎"

熱力學可行，動力學不可行，所以需要催化劑或者加熱。

F. 濃硫酸的作用

濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
1.脫水性
(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 (3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。 反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗後蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）： C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O； 第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應： C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O。 利用脫水性，能夠催化一些有機反應。 CH3COOH + C2H5OH（加熱）(濃硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化製取乙酸乙酯
2.強氧化性
(1)跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑 之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。 Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃)(加熱） ====
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(濃）(加熱）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C + 2H2SO4(濃)（加熱0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃)（加熱） → 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) （加熱）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S + H2SO4(濃) → S↓ +SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。 2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
4.酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+H2SO4==NH4HSO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5.穩定性
濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱）
6.吸水性
常做乾燥劑 附言：濃硫酸的稀釋 濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。 需要特別注意的是，硫酸不能乾燥二氧化氮，因為NO2溶於濃硫酸生成亞硝基硫酸等一些物質 註：濃硫酸吸水是把物質本身中含有自由H2O分子或結晶水吸收。因此濃硫酸吸收硫酸銅晶體中的結晶水是吸水性，不是脫水性！
7.對於金屬置換而言
對於金屬置換而言，氫後金屬不能與酸反應，但濃硫酸能夠使一些金屬反應，例如： Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O

G. 將氫氣通入濃硫酸中有什麼作用

濃硫酸有吸水性

氫氣通入濃硫酸中可乾燥氫氣

H. 在驗證二氧化碳化學性質的實驗中，將二氧化碳通入H2SO4中的目的是什麼有無必要連接此裝置為什麼

利用濃硫酸的吸水性，去掉二氧化碳中的水，這樣才能在沒有雜質的影響下，驗證二氧化碳的性質。必須連接此裝置。
希望能幫到你

I. 氫氣氮氣通入濃硫酸中混合氣體，為什麼可以控制氮氣和氫氣的流速

首先，氮氣和氫氣在濃硫酸中均不反應且被乾燥，其次通過產生氣泡的快慢可以控制氮氣和氫氣的比例。