量氣裝置的作用原理

㈠ 量氣裝置為什麼要短進長出 就是廣口瓶和量筒組裝成的儀器,短進長出有什麼作用啊 謝謝了

所謂的短,其實就是不把導管插入液面以下,這樣氣體就可以壓入瓶中,由於該瓶內是密閉的,所以進入的氣體會把容瓶中的液體壓出,這時那個所謂的「長出」就派上用場了,它可把壓出的液體負責排出到量筒中,你收集到多少氣體,量筒里就有多少液體,此時你就可以通過讀數測的數據了.

㈡ 化學量氣裝置

導管進氣(氣體與液體不反應且不容)，排出的液體體積即為氣體的體積

㈢ 化學實驗中用到的量氣筒的使用原理是什麼

量氣筒是用排出液體的體積來測量氣體的體積的一套裝置。

其具體的量氣原理是：

1、先往管內注入水（或其它液體），上下移動右邊的玻璃管，使兩邊液面相平（保持左邊管內壓強與大氣壓相等），讀出左邊管內液面讀數．進行反應．反應結束後，待裝置冷卻後，上下移動右邊的玻璃管，使兩邊液面相平（保證第二次讀數時管內壓強跟大氣壓一致，與第一次讀數標准一樣），讀出左邊液面讀數．兩次讀數之差就為所測氣體體積。

2、短進長出的導氣管是用來把集氣瓶中的液體壓到量筒中從而量出氣體體積的裝置，左面的導氣管通入的氣體通入後，使集氣瓶中的壓強增大，大於外界的大氣壓，液體就會沿著長導管流入量筒．這樣通過量取排出的液體的體積，即可得出所量氣體的體積。

3、相對來說，這套裝置比較簡單些．它是利用排水法收集氣體的原理，先將量筒內裝滿水倒立於水槽中，然後向其中通入所量氣體，排出裡面的水後，就可讀出所量氣體的體積了。

㈣ 高中化學實驗 誰能幫我具體解釋下這個裝置量氣體的原理

兩種葯品反應產生Cl2以後，氣體會把A壓入量筒中，最後量筒中有多少A就證明收集到了多少氣體

㈤ 量氣裝置的量氣原理

請看我畫的圖，短進長出的導氣管是用來把集氣瓶中的液體壓到量筒中從而量出專氣體體積的裝置，原屬理是物理的大氣壓強原理，左面的導氣管通入的氣體通入氣體，使集氣瓶中的壓強增大，大於外界的大氣壓，液體就會沿著長導管流入量筒，要注意的是：要量的氣體不能溶於你在集氣瓶中盛放的液體，即要量的氣體在你用的液體中的溶解度為難溶或不溶時才可以使用

㈥ 量氣裝置為什麼要短進長出

所謂的短，其實就是不把導管插入液面以下，這樣氣體就可以壓入瓶中，由於該瓶是密閉的，所以進入的氣體會把瓶中的液體壓出，這時那個所謂的「長出」就派上用場了，它可把壓出的液體負責排出到量筒中，你收集到多少氣體，量筒里就有多少液體，此時你就可以通過讀數測的數據了。

㈦ 高中化學 各種量氣裝置及其原理

請看我畫的抄圖，短進長出的導氣管是用來把集氣瓶中的液體壓到量筒中從而量出氣體體積的裝置，原理是物理的大氣壓強原理，左面的導氣管通入的氣體通入氣體，使集氣瓶中的壓強增大，大於外界的大氣壓，液體就會沿著長導管流入量筒，要注意的是：要量的氣體不能溶於你在集氣瓶中盛放的液體，即要量的氣體在你用的液體中的溶解度為難溶或不溶時才可以使用

㈧ 量氣管的原理是什麼其有哪些作用檢查它氣密性的方法有哪些使用時應注意哪些事項

1. 原理，同樣是連通器的原理，量氣管也是等壓體系。只有讓兩邊壓強相等，控制住外回界影響這樣的變數，答後面量氣管產生的液柱差才能說明量了多少體積。因此，量氣管是通過記錄和測量反應前後的差值，實現氣體的測量的；
   

2. 氣密性檢驗，利用量氣管檢驗裝置的氣密性，主要是利用裝置內部和大氣壓之間存在的壓強差異，可以通過提高或者放低聯通大氣一側的量氣管，靜置片刻後發現兩邊仍然存在液柱差，說明兩邊壓強差沒有發生變化，即體系沒有混入空氣；
   

3. 注意事項：量氣管在用於測量氣體前，要將量氣管兩邊液面調整相平以後再記錄初始高度，因為只有兩邊相平，內外壓強一致，才能夠實現等壓體系的要求，也才能夠兩邊產生的壓強差對量氣結果產生的影響。
   

㈨ 急求化學量氣管的使用和原理！

化學量氣管的使用規則如下：

1. 量氣管量氣之後保持水準管要和量氣管液面相平是因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，如果有一邊高的話，比如量氣管的液面高說明所測量的氣體的壓強小，根據PV=nRT，體積大於於實際體積，水準管的液面高則氣體體積小，因為除了大氣壓氣體還受到高出那一部分液體的壓強，所以體積還是偏小。

2. 氣體體積的讀數就是量氣管量氣前的讀數減去量氣後的讀數，液面以凹液面為准。

化學量氣管的原理如下：

1. 量氣管用的是等壓面的概念，就是連通液體的壓強在相同水平位置處是相等的。

2. 在量取時保證水準瓶中液體的液面和量氣管中液體的液面在同一壓力下，即保證氣體取樣時壓力保證在一個標准大氣壓力下。

(9)量氣裝置的作用原理擴展閱讀

量氣法利用的是封閉體系中化學反應產生的氣體，通過測量反應前後的氣體體積變化，得到反應所產生的氣體體積，再利用分壓定律、連通器原理和理想氣體狀態方程以及相應定量關系計算得到待測值。量氣法具有實驗原理簡單、操作簡便快速、實用性強等特點，是常數測定和定量化學分析實驗中常用的經典實驗方法。

很多大學化學實驗教材中都有與量氣法相關的實驗內容，如置換法測定Mg的摩爾質量、摩爾氣體常數R的測定、氣體摩爾體積的測定、CaO2含量的分析、電解法測定阿伏伽德羅常數以及第43屆國際奧林匹克化學競賽實驗預備題——鈣鹽組成的測定等。

參考資料

量氣法-網路