製取二氧化硫的實驗裝置

A. 二氧化硫的實驗室製法

實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(濃)=加熱=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由於SO₂易溶於水，所以應選用濃H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， Na₂SO₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H₂SO₄應從分液漏斗中逐滴滴下。

濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的濃H₂SO₄（即質量分數為98%的濃H₂SO₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H₂SO₄．

(1)製取二氧化硫的實驗裝置擴展閱讀：

SO₂是一個V型的分子，硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

SO₂中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O₃中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O₂中的O-O鍵長（120.7 pm）長。SO₂的平均鍵能（548 kJ mol−1）要大於SO的平均鍵能（524 kJ mol−1）。

而O₃的平均鍵能（297 kJ mol−1）則小於O₂的平均鍵能（490 kJ mol−1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即「亞硫酸」（中強酸），與鹼反應形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應為例，產物是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉，取決於二者的用量關系。

SO₂中的硫元素的化合價為+4價，為中間價態，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。

SO₂的還原性較強，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。

參考資料來源：網路——二氧化硫

B. 製取二氧化硫的裝置圖cu

C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。

C. 二氧化硫的實驗室製取方法

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~ 銅和濃硫酸反應也行,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。 Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑

D. 製取二氧化硫的裝置圖

圖在這兒了，裡面五氧化二釩起催化作用

E. 製取so2的裝置,收集so2的裝置可用

A．實驗室一般用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，硫酸濃度不能太大或太內小，故A正確；
B．二氧化硫具有容漂白性，可使品紅褪色，可完成實驗，故B正確；
C．二氧化硫氣體的密度比空氣大，氣體應從長導管進氣，故C錯誤；
D．二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸，可完成實驗，故D正確．
故選C．

F. 二氧化硫的實驗室制備

用氫氧化鈉效果最好。
用飽和碳酸鈉吸收可以得到亞硫酸氫鈉溶液，可以得到34%的亞硫酸氫鈉溶液。
用水效果最差。
實驗室製取SO2，就是用氫氧化鈉溶液來處理尾氣的。

G. 實驗室製取二氧化硫方法

分液漏斗里盛濃硫酸，所以要用向上排空氣法收集，可以微微加熱。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~
銅和濃硫酸反應也行、量筒：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管，不需加熱,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時、紅色鮮花。亞硫酸鈉，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口、集氣瓶：
1。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。二氧化硫容易跟水反應、滴液漏斗，表示二氧化硫已收集滿，製取二氧化硫、濃硫酸。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質。
准備和操作，以加速反應的進行、雙孔塞。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，具有漂白性。
原理、氨水。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時、品紅溶液、玻璃片，如果出現濃厚的白煙、玻璃棒。(見圖)
實驗開始時，勿使它逸散出來污染空氣，裝置如圖7-70所示，易分解、大燒杯、藍色石蕊試液，立即有二氧化硫氣體發生：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，很不穩定。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克用品