電解裝置的設計

Ⅷ 某同學設計了一種用電解法製取Fe（OH）2的試驗裝置如圖．通電後，溶液中產生白色沉澱，且較長時間內不變

電解法制備Fe（OH）₂ 時，採用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極材料內可以是鐵也可以是其他容材料，陰極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結合成Fe（OH）₂沉澱．
A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，故A正確；
B、電解池中陽極是鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，故B錯誤；
C、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故C錯誤；
D、A電極發生的反應為陽極鐵失電子的電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺；故D錯誤；
故選A．

Ⅸ 用電解原電池的方法設計反應裝置 2Ag+H2O=Ag2O+H2

陽極材料：Ag
陰極材料：Ag、Pt、碳棒均可
電解質溶液：NaOH溶液

陽極：2 Ag - 2 e- + 2 OH- = Ag2O + H2O
陰極：2 H+ + 2 e- = H2
總反應： 2 Ag + H2O = Ag2O + H2

利用Ag+在鹼性條件下生成Ag2O的特點

Ⅹ 用電解原電池的方法設計反應裝置 Cu+H2SO4=CuSO4+H2

這個設計的是電解池。
陽極是Cu，失去電子。Cu-2e-=Cu2+。
陰極是Cu可以，也可以是惰性電極，H+得到電子生成H2，2H+ +2e-=H2↑
電解液是稀硫酸，總反應式是Cu+H2SO4=通電=CuSO4+H2↑。