超臨界二氧化碳性質測定實驗裝置

㈠ 下列分別是實驗室製取、收集、檢驗二氧化碳並驗證其性質的裝置圖。其中錯誤的是（ ） &n...

答案來：A
A.該實驗產生二源氧化碳，使管內氣壓增大，將液體壓出試管。
B.二氧化碳密度大於空氣，所以可以用向上排空氣法收集
C.二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉澱，可以驗證
D.二氧化碳與水反應生成碳酸，呈酸性使紫色石蕊試液變紅

㈡ 如圖是實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：（1）裝置A中裝的葯品

（1）製取二氧化碳通常用大理石或是石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳能與水反應生成碳專酸，碳酸能使紫色的石蕊試屬液變紅色；故填：大理石或是石灰石與稀鹽酸；溶液由紫色變紅色；
（2）因為二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，所以裝置D中能夠觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；故填：下層；密度比空氣大；不燃燒；不能支持燃燒；
（3）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．故填：c端．

㈢ 二氧化碳性質檢驗裝置圖

應該在試管上加個活塞，這樣就可以防止空氣中的CO2進入試管，影響檢驗的結果。

㈣ 明明學習小組在實驗室做有關二氧化碳化學性質的實驗，選取的實驗裝置如圖所示：（1）他們用A裝置做二氧化

圖A為二氧化碳的實驗室製取裝置，實驗室製取二氧化碳的反應原理為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；實驗前必須先檢驗裝置的氣密性；紫色石蕊試液變成紅色，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；D裝置中有白色沉澱出現，原因是氯化氫氣體遇水生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應造成的；另外，氯化氫氣體遇水生成鹽酸能使紫色石蕊試液變紅．
故答案為：（1）①a：分液漏斗b：錐形瓶②檢查裝置的氣密性③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）①CO₂+H₂O=H₂CO₃②HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
（3）①制二氧化碳所用鹽酸濃度過大，導致二氧化碳中混有揮發出來的氯化氫氣體，因此石灰水不變渾濁；②CO₂氣體中混有的氯化氫溶於水形成鹽酸，也會使紫色石蕊試液變紅．

㈤ 圖是實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，根據題目要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______

（1）圖中a是長頸漏斗；
（2）A中是碳酸鈣與稀鹽酸，該反應的符號表達式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）根據所學知識可以知道：裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．說明二氧化碳可用於滅火．
（4）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，導管應該伸到集氣瓶底部，以排凈瓶底的空氣，根據二氧化碳不能支持燃燒的性質，可以將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿了．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）碳酸鈣；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；密度比空氣大；不能燃燒，也不能支持燃燒；
（4）b；將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿．

㈥ 實驗室製取二氧化碳並檢驗二氧化碳性質 （1）指出圖中所標儀器名稱：

20．下圖是某同學設計的實驗裝置，請你回答下列問題：
（1）裝置甲中裝的葯品是（石灰石） ；
（2）若裝置乙中裝的是澄清石灰水，則反應會出現的現象是（澄清石灰水變渾濁。）
（3）若裝置丙中裝的是紫色石磊試液，則反應中會出現的現象是（變紅），反應的化學方程式是（CO2+H2O=H2CO3）（4）若裝置丁中放置的是高低不同的燃著的蠟燭，在反應中會出現的現象是（下層蠟燭先熄滅、上層蠟燭後熄滅 ），說明二氧化碳具有（不可燃、不支持燃燒）的性質。

㈦ 下圖是實驗室製取二氧化碳病檢查其性質的聯合裝置圖

1 那溶液是什抄么。。。（其實我也襲沒想起來(┬＿┬) 我們以前怎麼沒那東西） 不用濃鹽酸 是因為 濃鹽酸揮發。。。 而且反應速率太快 不好控制
2 出現大量氣泡 Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2
3 A E(D哪去了？)
4 生成氣體 需要分離（吧）。。。有氧氣的話 碳應該能反應吧。。。

㈧ （6分）某同學利用下圖裝置驗證二氧化碳的相關化學性質。 實驗裝置 實驗步驟 實驗現象 ①向