制備co2實驗裝置圖

② 如圖是實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：（1）裝置A中裝的葯品

（1）製取二氧化碳通常用大理石或是石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳能與水反應生成碳專酸，碳酸能使紫色的石蕊試屬液變紅色；故填：大理石或是石灰石與稀鹽酸；溶液由紫色變紅色；
（2）因為二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，所以裝置D中能夠觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；故填：下層；密度比空氣大；不燃燒；不能支持燃燒；
（3）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．故填：c端．

③ （1）實驗室製取二氧化碳結合下列實驗裝置圖回答有關問題Ⅰ．儀器a的名稱是______．Ⅱ．用大理石和稀鹽酸

（1）Ⅰ．儀器a是試管，常用作反應的容器．
故填：試管．
Ⅱ．碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；
B裝置中，關閉開關時，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳在試管中越來越多，壓強增大，把稀鹽酸壓入長頸漏斗中，稀鹽酸和碳酸鈣分離，反應停止；
打開開關時，二氧化碳導出，試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，稀鹽酸和碳酸鈣混合，反應進行，因此B裝置可以做到隨開隨用，隨關隨停；
鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空氣法；B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）取樣於試管中，滴加石蕊試液時，石蕊試液變紅色，說明剩餘溶液含有鹽酸；
取樣於試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量，如果剩餘溶液含有鹽酸，則稀鹽酸和碳酸鈉反應生成了二氧化碳，有氣泡產生．
故填：紫色石蕊；剩餘溶液含有鹽酸；有氣泡產生；因為溶液中的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉澱，並且沉澱不溶於稀硝酸，所以不能證明稀鹽酸的存在．
（3）若要從剩餘溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，可以加入稍過量的碳酸鈣，碳酸鈣的化學式是CaCO₃，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣，這樣能使溶液中的氯化鈣增多，通過過濾除去過量的碳酸鈣，再通過蒸發可以得到氯化鈣固體．
故填：CaCO₃，過濾．

④ 以下是常見的實驗裝置圖（1）圖中有標號的儀器名稱是：①______ ②______（2）製取並收集乾燥的CO2氣體，

（1）酒精燈是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體葯品，故答案為：酒精燈；長頸漏斗
（2）實驗室製取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸或無水硫酸銅乾燥；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；不能稀鹽酸換成濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，使CO₂中混入HCl氣體；故答案為：BDH或BFH；將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不可行；濃鹽酸具有揮發性，使CO₂中混入HCl氣體
（3）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見的氮肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，檢驗時，為了避免干擾，應該先檢驗水再檢驗二氧化碳，水用無水硫酸銅檢驗，二氧化碳用澄清的石灰水檢驗；故答案為：氮；CO₂；H₂O；hig
（4）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；在一定范圍內，MnO₂的用量越大，反應越快；每次用等量的MnO₂，採用足量不同溶質質量分數的H₂O₂溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；MnO₂顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振盪等，都會影響反應的速度；故答案為：B；2H₂O₂