製造氫氧化亞鐵的實驗裝置

❸ 實驗室如何製取氫氧化亞鐵

向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，但是要把盛有氫氧化鈉的膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵溶液的底部，輕輕擠出，即可得到白色的氫氧化亞鐵，但是很容易被氧化，所以往往在溶液中再加入一些鐵粉

❹ 氫氧化亞鐵的制備方法

工業製法
氫氧化亞鐵的製造通常是向亞鐵鹽溶液中添加鹼金屬氫氧化物，由於容易被氧化，所以必須在惰性氣氛(例如氮氣、氬氣)中進行。純Fe(OH)2雖是白色的，但被氧化時則從綠色變為深綠色。
製法1：用煮沸充分去掉溶解於其中的空氣後的水，來配製硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液。將硫酸亞鐵溶液裝入小口瓶里，向其中注加氫氧化鈉水溶液，使正好成為滿滿一瓶。液量不足時，可以添加除掉空氣的水，然後密封暫時放置。
當氫氧化亞鐵在瓶底部沉澱出來之後，用虹吸管慢慢地將上層澄清液抽出，然後沿著瓶壁慢慢地注加煮沸過的水。要反復進行這個操作，直至洗凈SO42-離子為止。如果洗滌時間過長，沉澱就有水解的危險，因此操作要快。可以將製得的含有白色沉澱的溶液上層澄清液舍棄，在氬氣或氮氣流中過濾，然後乾燥。迅速裝入帶塞的玻璃瓶中，密封儲存。
製法2：選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結晶(盡可能選擇顆粒大的、透明的)，在預先通氮氣的條件下用煮沸冷卻過的不含氧氣的水溶解，以大約1.6mol/L的濃度為宜。准備約10L濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配製。在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，沉澱沉降之後，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無氧水反復洗滌。過濾後在室溫下乾燥。整個操作過程都要在純氮氣中進行。只要與空氣接觸，接觸處就變色。
實驗室製法
原理
① 製取硫酸亞鐵
用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu （反應類型屬於置換反應）
② 製取氫氧化亞鐵
用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 （反應類型屬於復分解反應）
方法
在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
白色沉澱： Fe(OH)2；灰綠色沉澱： Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉澱：Fe(OH)3
改進
已知Fe(OH)2是白色絮狀沉澱，並極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉澱。右圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長時間內觀察到生成的Fe(OH)2白色絮狀沉澱。
①A試管中反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現象是
導管口有氣泡產生
②為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉澱下一步
夾緊止水夾
③生成氫氧化亞鐵的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

❺ 用氫氧化鈉製取氫氧化亞鐵的實驗步驟!

氫氧化亞鐵是絮狀白色不溶性鹼，用可溶性亞鐵鹽跟可溶性鹼作用而製得的。即：Fe2++2OH－=Fe
(OH)2↓由於氫氧化亞鐵極易被空氣所氧化而生成灰綠色，最後變成紅褐色。按化學課本第二冊實驗3-1的要求進行實驗，開始就看不到白色絮狀沉澱，實驗效果欠佳。我將此實驗作了改進並得到了較理想的實驗效果。
在大試管里加入適量的還原鐵粉（量不能多），再加入剛煮沸過冷卻後的6ml硫酸溶液，微微加熱，待反應2～3分鍾後，投入1～2粒固體氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的溶液，便能觀察到白色沉澱的生成。此時，因還原鐵粉和稀硫酸在繼續反應，放出的氫氣卻抑制了空氣與溶液面的接觸，延緩了氫氧化亞鐵的氧化過程，因此，白色氫氧化亞鐵能維持較長時間而不改顏色。輕輕振盪試管，氫氧化亞鐵則溶解在過量的硫酸中。再投入1～2粒固體氫氧化鈉，白色氫氧化亞鐵沉澱又重復出現。
首先在
硫酸亞鐵
中加少量鐵單質
（防氧化）
再加熱除去
O2
再在硫酸亞鐵表面蓋一層
苯
把膠頭滴管頭插入液面以下
滴加熱的
氫氧化鈉
註：此過程不能攪拌，因為會把O2攪進去

❻ 氫氧化亞鐵的制備

1、製取硫酸亞鐵來，用硫源酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反應類型屬於置換反應）

2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反應類型屬於復分解反應）

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。

另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。

(6)製造氫氧化亞鐵的實驗裝置擴展閱讀：

實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行。

❼ 如何製取氫氧化亞鐵

可以用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。

反應方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(7)製造氫氧化亞鐵的實驗裝置擴展閱讀

氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)₃，故多呈紅褐色。

因為溶液中溶解有氧氣且反應體系與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵。

所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱，然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。

灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致。

氫氧化亞鐵受熱時分解，不溶於鹼溶液，難溶於水，溶於氯化銨。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽，在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中，則立即燃燒發出火花。