氣體發生裝置的設計原則

⑴ 確認氣體發生裝置應考慮的因素是 兩個的說.

確認氣體發來生裝置應考慮的因素
⒈葯源品的選擇原則：選擇反應速度適中,價格便宜,來源廣泛,污染少,實驗安全,所制氣體純凈的葯品.
⒉實驗裝置的設計：根據葯品的狀態和反應原理,以及反應條件設計裝置.裝置設計要簡單,便於控制和操作.

⑵ 製取氣體發生裝置的選擇依據是什麼

發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件.①如果反應物的狀態都是固體,反應條件需要加熱,選用圖1所示裝置(制氧氣裝置）；②如果反應物的狀態是固體和液體,反應條件不需加熱,選用圖2或圖3所示裝置（制氫氣或二氧化碳裝置）.

⑶ 製取氣體選擇發生裝置的依據是什麼

依據如下：

依據是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件。氣體的實驗室製法主要從葯品、反應原理、發生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室製取氣體的一般思路和方法。

簡介：

在化學反應中，能參加反應的物質叫做反應物，指的是某一化學反應中可以被消耗的物質。化學反應涉及的溶劑和催化劑，不算作反應物。

寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物物質的量之比，若沒告訴比例關系，則要弄清滴加順序。一般說，開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。

⑷ 選擇製取氣體的發生裝置應該考慮的因素

製取氣體的話，一般不考慮氣體的因素，而是考慮反應物的因素，而收集氣體的話
排空氣法要靠慮氣體的密度，從而選擇向上或向下排，排水法的話要考慮氣體的水溶性，按容不容易溶於水要考慮是否將導管插到液面以下，還可以用排某物質的飽和溶液，這樣效果是一樣的

⑸ 氣體發生裝置有哪幾種，氣體發生裝置有哪幾種知識

固體和固體混合加熱;3處. ③向下排空氣法. ②導氣管伸入試管內不要太長,只要露出橡皮塞少許即可；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時：適用於相同狀況下,讓試管均勻受熱,表明氣體已收集滿. ⑧實驗開始前,才能收集,便於將集氣瓶內的空氣排盡.此法收集的氣體較為乾燥,需要驗滿,防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣,當氣泡均勻連續地冒出時,正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）. ②向上排空氣法. 利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題,不宜立即收集,堵塞導氣管. ⑥用排水法收集氧氣時.操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,再冷凝成水珠倒流回試管底部.此法收集的氣體較為純凈,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體.因為剛開始排出的是空氣,便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡,以便穩定氣流,使之均勻受熱,但純度較差：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體. ⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片,但純度較差。常用的有兩種.操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,需要驗滿. ⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時,不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花.加熱時先進行預熱,應平鋪在試管底部.此法收集的氣體較為乾燥. ③葯品不能聚集在試管底部,這樣便於氣體導出,防止水倒流入試管底部炸裂試管： ①試管口要略向下傾斜,使試管炸裂，一種是H2類型的,密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體,即先將酒精燈在試管下方來回移動,然後對准葯品部位加熱. ④鐵夾應夾在距離試管口約1/。 氣體收集裝置 ①排水集氣法,不要忘記檢查裝置的氣密性,再移走酒精燈. ⑨實驗結束時，固體與液體的反應氣體發生裝置實驗室里用來生成氣體的裝置.同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片. ⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱,先把導氣管從水槽中取出，一種是O2類型的,以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管：適用於相同狀況下,導管口有氣泡冒出時

⑹ 設計氣體制備的發生裝置應考慮的因素是什麼

根據葯品狀態選取設備；根據葯品用量選取設備

⑺ 選擇氣體發生裝置應考慮的因素有哪些

1反應物狀抄態，如固態液態 2、反應發生所需要的條件，如加熱等 3特殊需要 第一種裝置：反應物為固體，反應時需加熱，簡稱「固固加熱型」。 第二種裝置：反應物為固體與液體，反應時不需加熱，簡稱「固液不加熱型」。

⑻ 實驗室製取氣體發生裝置，收集裝置的選擇依據

（1）實驗室製取氣體時，選擇氣體發生裝置的依據是 ：
反應的條件和 反應物的狀態（2）收集裝置的選擇依據：
．生成物是否與水反應和氣體與空氣的密度大小關系

⑼ 氣體發生裝置的選擇依據是什麼

發生裝置當然是看反應物的狀態,是氣體,固體,還是液體,還是固液混合態.然後看反應條件,是需要加熱的,還是需要導電的,等等.

⑽ 三個化學問題：1氣體凈化裝置選擇的依據是2設計製取氣體實驗的原則是3檢查裝置氣密性的原則是

實驗方案的設計和氣體的制備
[要點精析]
一、氣體的制備
1．氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱） 裝置
示意圖
典型氣體 O2、NH3、CH4 H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、 Cl2、HCl、CO CH2=CH2 2．幾種氣體制備的反應原理
(1)O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
(2)NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2ONH3↑+H2O
(3)CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
(4)H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
(5)CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(6)SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(7)NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(8)NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(9)C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(10)Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(11)C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(12)H2 S FeS+H+=H2S↑+Fe2+
3．收集裝置
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝 置
示意圖 適用范圍不溶於水（液）的氣體密度大於空氣的氣體密度小於空氣的氣體典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 註：以上三種方法所得氣體均不純凈：排氣法所得氣體中含有空氣、排水法所得氣體中含有水蒸氣，故要得到純凈的氣體可以用球膽或塑料袋或注射器收集。
（2）裝置基本類型：
4．凈化與乾燥裝置
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件
（2）裝置基本類型：
裝置類型液體除雜劑（不加熱）
（也可以裝固體吸收劑）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）裝 置
示意圖 （3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
(5)氣體凈化與乾燥注意事項
①一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
②對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
③對於易爆的氣體應點燃尾氣,不能排放在實驗室中。
5．氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品
二、實驗方案的設計
1．性質實驗方案設計
(1)在進行性質實驗方案的設計時，要充分了解物質的結構，性質，用途與製法之間的相互聯系。
(2)性質實驗的設計一般包括反應原理，實驗儀器與操作、反應現象和實驗結論幾個方面。
(3)化學性質實驗方案的設計,首先要求抓住物質本質特徵進行整理和思考,然後進行分析、比較、綜合和概括。需要在元素周期律等化學理論知識的指導下，將元素及其化合物的知識進行整理，使之系統化、網路化、在提取知識時能夠准確、全面，並能注重知識間的內在聯系。
2．制備實驗方案設計
(1)物質制備方案的設計，首先要弄清物質制備的原理，從原理為切入點設計方案，方案一般已包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現象記錄及結果處理。
(2)針對一個實驗，可以設計出多種方案，要會得對每個方案進行科學的評價，評價可從以下幾個方面進行：①理論上要科學。②操作上要簡單可行。③原料用量要節約。④要環保，符合綠色化學原則。
[例題3]下圖表示某種鹽的制備步驟：

已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，並生成紅棕色固體D。
請寫出物質的化學式或名稱：
A ，B ，C ，D ，
E ，F 。
[分析]紅棕色固體是一個特徵信息，可聯想到氧化鐵等顯紅棕色的物質。逆向推測無水鹽可能含鐵的硫酸鹽。再根據反應條件可推斷出C是硫酸亞鐵，根據B中含水的質量分數可得出B是FeSO4·7H2O。
[答案]A．Fe；B．FeSO4·7H2O；C．FeSO4；D．Fe2O3；E．SO2；F．SO3（E．SO3，F．SO2）。

3．檢驗實驗方案設計
(1)熟練掌握各類物質的物理性質（顏色，氣味，熔、沸點，水溶性），化學性質及相互反應的現象，尤其是一些選擇性反應與特徵反應。
(2)物質鑒定的關鍵在於通過分析，推理設計出合理的鑒定過程。
(3)鑒定的基本原則：
①被鑒定的物質是固體，則一般需要用蒸餾水溶解；②待鑒定物質在實驗時應取少量；③要檢驗多種成份，應進行平行實驗，防止一隻試管進行到底，造成前後干擾；④由現象定結論，由特定條件下的特定現象，證明其含有特定的微粒。
FeCl3溶液滴入苯、CCl4中，可根據分層現象區分。FeCl3溶液滴入NaCl溶液中，不會產生明顯現象。FeCl3溶液NaI溶液中會生成I2。FeCl3溶液滴入Na2SO3溶液中會發生如下反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，能產生褪色、氣泡等多種現象。所以氯化鐵溶液能用於檢別五種溶液。
酸性KMnO4滴入苯和CCl4中，也可根據分層現象區分。酸性KMnO4滴入氯化鈉溶液中無明顯現象。酸性KMnO4滴入碘化鈉溶液中會生成I2，滴入亞硫酸鈉溶液中會生成硫酸鈉，都會產生明顯的實驗現象差異。所以酸性KMnO4能用於檢別五種溶液。
[注意點]從思維角度看，解答指定試劑檢驗題主要用到的是定向思維，只要分析給定試劑跟待檢物質能發生什麼反應，反應中有什麼現象，各種待檢物質跟試劑反應時的現象是否有明顯差異等等。有些反應的原理雖然相近，但實驗現象有明顯差異，也可以用於檢別。有些反應的原理有很大不同，但不能產生明顯差異的實驗現象，也不能用於檢別。
4．綜合實驗方案設計
（1）化學實驗方案設計的基本要求
①科學性，實驗原理，准確，實驗流程合理。
②安全性，保護人身、保護環境、保護儀器。
③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。
④簡約性，做到步驟少，時間短、效果好等基本要求。
（2）化學實驗方案設計的基本思路
①明確目的原理
首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。
②選擇儀器葯品
根據實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態，能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學儀器和葯品。
③設計裝置步驟
根據上述實驗目的和原理，以及所選用的儀器和葯品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。
④記錄現象數據
根據觀察，全面而准確地記錄實驗過程中的現象和數據。
⑤分析得出結論
根據實驗觀察的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。
以上只是解答綜合實驗設計題的一般思考方法。在解答過程中，應根據實驗設計題的具體情況和要求，作出正確的回答。
(3)化學實驗方案設計的注意事項
①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸 (如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；③防氧化(如H2還原CuO後要"先滅燈再停氫"，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如實驗、取用、製取易吸水、潮解、水解宜採取必要措施，以保證達到實驗目的)；⑤冷凝迴流(有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝迴流裝置 (如長玻璃管、豎裝的乾燥管及冷凝管等)；⑥易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；⑦儀器拆卸的科學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；⑧其他(如實驗操作順序、試劑加人順序、實驗方法使用順序等)。