制乙炔時的裝置與實驗室制

Ⅰ 實驗室制乙炔的裝置

與制H2,CO2的裝置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改進圖望採納，謝謝！~

Ⅱ 求實驗室制乙炔裝置圖！

http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html
此文來中自有改進圖

Ⅲ 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

Ⅳ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

Ⅳ 實驗室製取乙炔的裝置，為什麼與製取氫氣與二氧化碳的裝置不同

不同點主要有兩點
首先是要用分液漏斗滴加飽和食鹽水，因為反應太劇烈
其次是玻璃管口要用松棉花堵住，防止粉末飛濺
最後一點是不能用啟普發生器制乙炔，因為反應太迅速，而且電石會成粉末形式

Ⅵ 實驗室製取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
葯品:
①CaC2:碳化鈣 離子晶體 俗名電石,電石中常含有硫化鈣 砷化鈣 磷化鈣,它們與水生成 ASH3 PH3等有毒臭味氣體 可以用硫酸銅溶液來除雜
實驗時使用塊狀電石而不用粉末狀是為了減緩反應速率
②實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率
發生裝置:固液常溫型 用排水法收集氣體
操作步驟及注意事項:
①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水
②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花
③本反應不能用啟普發生器 原因如下
1>反應劇烈不易控制
2>電石與水生成粉末狀固體會堵塞下口
3>反應劇烈放熱易使反應器炸裂
現象①高錳酸鉀溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒濃黑煙
結論:①乙炔具有還原性②乙炔能與溴發生加成反應③乙炔具有可燃性
至於你的最後一個問題,由於本實驗比較劇烈,用圓底燒瓶比較安全,但不是必須用 用試管 錐形瓶都可以
試管加棉花在前面已經解釋過了
P.S.這是本人的有機化學筆記,很全的,考點基本都在這裡面,考點還有碳化鈣的電子式 裝置的氣密性檢查方法等 望樓主採納 謝謝啦 有什麼不懂的可以互相交流以下

Ⅶ 實驗室制乙炔的化學方程式是什麼

1. 製取乙炔用塊狀電石和飽和食鹽水為原料。

2. CaC2+2H2O→CH三CH （氣體）+Ca(OH)2

3. 操作步驟及注意事項:

   ①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水。

   ②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花。

   ③實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率。

Ⅷ 實驗室制乙炔的方程式

所以比較安全，生成的乙炔容易爆炸。飽和食鹽水中的水少，則反應過快：
CaC2
+
2H2O
=
Ca(OH)2
+
C2H2↑
用飽和食鹽水是因為如果用蒸餾水驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應