高中苯甲酸有關實驗裝置圖

❶ 苯甲酸性質 高中化學

1. 物理性質

   苯甲酸為無色、無味片狀晶體。熔點122.13℃，沸點249℃，相對密度1.2659（15/4℃）。在100℃時迅速升華，它的蒸氣有很強的刺激性，吸入後易引起咳嗽。微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。

2. 結構

   分子式：C7H6O2
   

   分子量：122.1214

   結構簡式:C6H5-COOH (苯環-COOH )

3. 化學性質

   苯甲酸是弱酸，比脂肪酸強。它們的化學性質相似，都能形成鹽、酯、醯鹵、醯胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯環上可發生取代反應，主要得到間位取代產物。

   高考中涉及到的方程式：

結構簡式:2C6H5-COOH +2Na→2C6H5-COONa+H2↑

2C6H5-COOH+Na2CO3→2C6H5-COONa+CO2↑+H2O

C6H5-COOH+NaHCO3→C6H5-COONa+CO2↑+H2O

C6H5-COOH +NaOH→C6H5-COONa+H2O

C6H5-COOH+CH3CH2OH→ C6H5-COOCH2CH3+H2O

❷ 實驗室製取苯 苯甲酸鈉與鹼石灰共熱生成苯的實驗裝置有哪些有圖更好

試管（附橡皮塞、導管）、錐形瓶（收集器）酒精燈（加熱裝置）,最好再有冷凝裝置與尾氣處理裝置.（苯有一定毒性）

❸ 請問實驗室怎樣制備苯甲酸的啊急用!!!!

上面的制備方法不是很理想。
酯化反應一旦遇見空間位阻很大的，例如上面的苯甲酸的苯環，就不行了。
我們應該採用苯甲醯氯和甲醇反應。（Pr代表苯環）
反應式如下：Pr－CO－Cl+CH3OH＝Pr-COOCH3+HCl
用鹼性催化劑NaOH,不僅當作催化劑，而且可以中和酯化反應生成的HCl,促進平衡右移，產率提高。
投料比一般以便宜物質無水甲醇過量為原則，由於甲醇的沸點比較低，應該在密閉的接有迴流裝置（通冷水在雙螺旋冷凝管中迴流，但是不可以填塞上面的通氣口，最好將廢氣管用長的乳膠管通到室外，注意甲醇毒性極高，避免廢氣管擠壓）的三口燒瓶（一口接冷凝管，一口接苯甲醯氯滴液漏斗，另一個口注入甲醇和氫氧化鈉）中進行，燒瓶中先放入甲醇和氫氧化鈉，上面的滴液漏斗中緩慢滴下苯甲醯氯，反應溫度65度左右，用電熱套加熱。
經過3小時，加水洗滌，這樣反應生成的食鹽，催化劑氫氧化鈉，以及過量的甲醇就進入水層，用分液漏斗分液，得到具有茉莉香味的液體－－苯甲酸甲酯。

❹ 請畫出苯甲酸重結晶的流程圖，解釋選擇每一步操作的原因 求大神幫忙！！

苯甲酸重結晶的流程步驟如下：

1、預熱漏斗：將玻璃漏斗放入水浴鍋中預熱。註：在熱過濾過程中，玻璃漏斗的溫度也應保持不變

2、將2g粗苯甲酸、80mL蒸餾水和2－3個玻璃珠放入錐形瓶中，置於電爐上加熱至微沸點，使粗苯甲酸固溶體完全溶解。再取150mL小燒杯，准備約50ml蒸餾水，同時放在電爐上加熱

3、取出預熱玻璃漏斗從水浴鍋，把一堆濾紙進入漏斗，滋潤和少量的熱水，把熱玻璃漏斗鐵與鐵圈固定架，和過濾熱解決方案盡快到250毫升燒杯，玻璃漏斗。（每次不要往漏斗中倒入太多液體，不要等到過濾完成後，在過濾過程中要保持飽和溶液的溫度。）所有的溶液經過過濾後，用少量熱水清洗錐形瓶和濾紙。

4、冷卻結晶過濾後，將濾液蓋在裝有濾液的燒杯上，放置一邊，用冷水冷卻，以使結晶盡快完成

5、抽濾後結晶完全，布的漏斗濕（濾紙與少量的冷水潤濕性，吸收），使晶體和母液分離，停止提取＋少量的冷水布氏漏斗，水晶，潤濕，再干，重復1－2次，最後用勺子凈化後的苯甲酸晶體表面（白色鱗片狀）乾的菜

6、稱重：CFR／＿g法純化苯甲酸；計算產量：純／粗＊100。

(4)高中苯甲酸有關實驗裝置圖擴展閱讀：

實驗現象：

1、在加熱過程中，苯甲酸逐漸溶解在錐形瓶中，不存在不溶物。

2、晶體在熱過濾過程中析出，一小部分晶體留在了漏斗中的濾紙上，無法過濾

3、在冷卻過程中，燒杯中出現大量的白色晶體

4、在提取和過濾過程中，晶體中的水分逐漸減少，出現小塊

實驗原理：

再結晶原理：它是一個結合操作過程中溶劑純化物質和雜質的有不同的溶解度，包含雜質的水晶物質溶解在適當的溶劑，並解決方案是准備到濃溶液接近沸騰，和不溶性雜質趁熱過濾，濾液冷卻和結晶，晶體進行收集和干。

❺ 苯甲酸提純實驗

對，減少損失。加熱，水一定要蒸發的。再加入少量水，防止溶質析出，減少損失

❻ 化學選5第一章第4節苯甲酸重結晶實驗粗苯甲酸狀態及重結晶後苯甲酸狀態

1粗苯甲酸的狀態：粗苯甲酸是粉末細小粒子狀態的固體，
2觀察濾液冷卻時的實驗現象：在冷卻的過程中溶液就會變成渾濁，
由於苯甲酸在室溫時溶解度比較小的緣故，到達一定時間，就有晶體析出，就是苯甲酸
3重結晶後苯甲酸的狀態： 鱗片狀或針狀結晶

❼ 某研究性學習小組要鑒定和研究苯甲酸的結構和性質，現有苯甲酸的粗品，實驗步驟如下：（1）第一步必須進

（1）研究苯甲酸的結構和性質，首先是對苯甲酸的粗品分離提純，可以採用重結晶法，故答案為：重結晶；
（2）①證明苯甲酸中含有C、H元素，證明其燃燒產物含有水和二氧化碳即可，水的檢驗有無水硫酸銅，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水，故答案為：無水硫酸銅；澄清石灰水；
②確定苯甲酸中C、H元素的質量分數，要確定水以及二氧化碳的質量，根據元素守恆得到，水的質量就是濃硫酸的增重量，二氧化碳的質量就是鹼石灰的增重量，先是通過濃硫酸，再通過鹼石灰，故答案為：濃硫酸；鹼石灰；
（3）①可以根據紅外光譜確定有機物中的化學鍵或是官能團，故答案為：紅外光譜；
②有機物中含有幾種類型的等效氫原子，核磁共振氫譜上就含有幾組峰，峰面積之比等於原子的個數之比，苯甲酸C₆H₅COOH中含有4種等效氫原子，個數之比是1：1：2：1，故答案為：4；1：1：2：1．

❽ 高二化學~關於苯甲酸的重結晶實驗，請問②處，課本上給的解釋是為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般

因為趁熱過濾時候不能加熱，溶液會稍微變冷，如果是飽和溶液，過濾時就會專析出和不溶性雜質屬混到一起而浪費，所以加少量水可以防止析出。短頸漏斗就是三角漏斗，只是它下面的細管比較短，這樣過濾時溶液流出快，苯甲酸就不容易在漏斗頸里結晶析出

❾ 測酒精沸點和苯甲酸熔點的實驗裝置圖，要有鐵架台b型管的詳細裝置圖

❿ 苯甲醇和苯甲酸的實驗報告

苯甲酸和苯甲醇的制備
發布時間：2007-10-7 瀏覽次數：1061次
一、目的

1、悉反應原理，掌握苯甲酸和苯甲醇的制備方法。

2、復習分液漏斗的使用及重結晶、抽濾等操作。

二、原理

2Ph-CHO NaOH/加熱 Ph-CH2OH + Ph-COONa

Ph-COONa HCl Ph-COOH

副反應 Ph-CHO O2 Ph-COOH

三、試劑

Ph-CHO 10ml(0.118) NaOH 9g(0.225mol)

乙醚 30ml NaHSO3 (飽和)

Na2CO3 10% HCl (濃) 無水MgSO4

四、實驗步驟

1、加料，歧化反應 ：125ml錐形瓶中，加9g NaOH ，9ml H2O和10ml Ph-CHO該反應是兩相反應，不斷振搖是關鍵。得白色糊狀物。

2、萃取，分離：加水溶解，置於分液漏斗中。每次用10ml乙醚萃取，共萃取水層3次（萃取苯甲醇），水層保留。

3、洗滌醚層：依次用NaHSO3(飽和)、10%Na2CO3、H2O各5ml洗滌醚層。 除去Ph-CHO, 酸性NaHSO3， 鹽

4、乾燥，蒸餾： 用無水MgSO4乾燥半小時。水浴回收乙醚。用空氣冷凝管收集Ph-CH2OH 200-204 oC餾分。N201.5396，約4-5g.

5、酸化，重結晶：濃鹽酸酸化使剛果紅試紙變藍，冷卻析出Ph-COOH。必要時用水重結晶。約8-9g.mp.121-122oC