導航:首頁 > 裝置知識 > 氧氣的反應原理和實驗裝置圖
氧氣的反應原理和實驗裝置圖
發布時間：2022-01-10 03:40:14Ⅰ 用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣時，反應原理和實驗裝置是什麼
氯酸鉀=氯化鉀+氧氣（MnO2催化劑）設備：酒精燈，鐵架台，試管，導管若干，積氣瓶，水盆。此設備也可用於加熱高錳酸鉀製取氧氣（我不會畫圖，因此，只有你自己去想怎樣安裝，初中化學書上有）
Ⅱ 實驗室制氧氣的反應原理 實驗裝置步驟驗證驗滿方法
氧氣：用二氧來化錳催化過自氧化氫的分解,加熱高錳酸鉀或加熱含有二氧化錳的氯酸鉀.用排水法或向上排空氣法收集.
氫氣；用鋅和稀鹽酸製取,用排水法或向下排空起法收集.
二氧化碳；用大理石石灰石和稀鹽酸反應,只能用向上排空氣法收集.
Ⅲ 實驗室製取氧氣的反應原理是什麼
實驗室製取氧氣有三種反應，反應原理如下：
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：
2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
電解水生成氫氣和氧氣：
2H2O=2H2↑+O2↑
反應原理：
1、加熱氯酸鉀製取氧氣
發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
2、加熱高錳酸鉀製取氧氣
發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟： ①查：檢查裝置的氣密性。
②裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③定：將試管固定在鐵架台上。
④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥移：把導管移出水槽。
⑦熄：熄滅酒精燈。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
Ⅳ 求:設計畫出探究空氣中氧氣含量實驗裝置圖(注:與教材中的圖不同 也就是與人教版化學初三課本
或者是這種，通過進水量驗證空氣中氧氣含量
Ⅳ 實驗室制氧氣的步驟裝置發生和收集理由裝置圖並畫出圖中要點操作及注意事項
操作步驟
A.（以高錳酸鉀製取氧氣為例）
步驟：查—裝—定—點—收—移—熄專)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝葯屬品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
裝置如下圖：
Ⅵ 如圖是用高錳酸鉀製取氧氣的實驗裝置圖，請寫出該反應的反應原理______ 收集氧氣可用排水法，是因為____
加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應原理是：2KMnO4