實驗室用的燃燒裝置叫什麼

3. 下面是幾種實驗室製取氣體的發生裝置和收集裝置． （1）圖中c儀器的名稱：______．（2）實驗室用過氧化

4. 火災可分為六類實驗室檢測設備應短路起火屬於什麼類ace

本題答案應該選E類火災。按照火災分類:A類火災是固體火災，B類火災是液體和可熔化固體火災，C類是氣體火災，D是活潑金屬火災，E類火災是電氣火災，F類是烹飪物火災。

5. 實驗室常用於消防滅火的器材有哪些

消防滅火器有多種，比如二氧化碳滅火器、乾粉滅火器、一般實驗室有精密儀器的話，必須配備有二氧化碳滅火器。

6. 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

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化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

7. 實驗室儀器著火應使用什麼滅火器

實驗室儀器著火應使用液態二氧化碳滅火器。

液態二氧化碳滅火器的工作原理是：噴出的液態二氧化碳先氣化吸收熱量，使環境的溫度迅速降低，二氧化碳本身不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，因此能有效的滅火。

液態二氧化碳滅火器的優點是：

1、 效果好，既降溫，又能隔絕空氣。

2、無殘留，不損傷物品。

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二氧化碳滅火器適用於撲救各種可燃液體和可燃氣體的初起火災。以及帶電設備和精密電子儀器、貴重設備的火災。但不宜在室外刮大風時使用，在窄小和密閉的空間使用後，要及時通風或人員撤離現場，以防窒息。

在加壓時將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用。

參考資料來源：網路-二氧化碳滅火器

8. 如圖是實驗室常見的製取氣體的裝置：（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈酒精燈，②長頸漏斗長頸

（1）熟記常用的儀器名稱：①酒精燈．②長頸漏斗；
（2）製取二氧化碳可以用B作發生裝置，其收集裝置通常E，製取二氧化碳化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）實驗室現在需要製取氧氣，利用上面的儀器，還需要的葯品是：高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳或雙氧水；
（4）我們做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，反應生成Fe₃O₄；做這個實驗時盛氧氣的集氣瓶預先加少量水，水的作用是：防止集氣瓶受熱破裂．
故答為：（1）①酒精燈．②長頸漏斗；
（2）E、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳或雙氧水；
（4）Fe₃O₄．防止集氣瓶受熱破裂．

9. 高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置叫什麼

高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置叫鐵架台（帶試管）。

高錳酸鉀（KMnO4，相對分子質量=158.034），無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤，正交晶系。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

工業上制備KMnO4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K2MnO4：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K2MnO4，再電解氧化生成KMnO4。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

主要用途
在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。