A. 求解！各位大神看一下，化學，紅磷燃燒實驗裝置漏氣，燃燒時瓶內氣體不會從漏氣的地方膨脹跑出嗎
LZ您好
如果紅磷燃燒裝置漏氣…
你先假設沒漏氣，裝置內氧氣消耗，生成五氧化二磷為固體，可見裝置內氣壓趨於下降
既然裝置內氣壓比外界低
可見發生漏氣的時候，只會出現外界的空氣進入裝置，而不是倒過來向外泄露
所以結果一定小於1/5，甚至會發生里外氣壓相等，裝置內最終「沒有消耗」而得到0的情況
B. 紅磷燃燒測氧氣體積彈簧夾未夾緊與裝置漏氣有什麼區別
A、紅磷燃燒是個放熱反應，氣體受熱膨脹，實驗前沒有將彈簧夾夾緊，燃燒過程中空氣逸出，導致到冷卻後進入水的量偏大，故A正確；
B、要使瓶內氧氣耗盡才能達到預計效果，所以紅磷的量要足，紅磷不足時氧氣不能完全消耗，進入水偏少，故B不正確；
C、實驗裝置漏氣，由於冷卻至室溫時瓶外空氣進入瓶中，會導致進入水的量偏小，故C不正確；
D、燃燒匙伸入過慢會使瓶內部分空氣受熱逸出，故補充：實驗時燃燒匙伸入過慢．
故選A；補充：實驗時燃燒匙伸入過慢．
C. 在用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量的實驗中，為什麼裝置漏氣，不是瓶子的氣向外跑而是空氣向瓶子里進
因為紅磷燃燒放熱，所以裝置的溫度比外界高，壓強小，所以裝置漏氣的話外面的空氣會進入裝置
D. 初三化學 有一個 測定空氣中氧氣的含量實驗 就是 紅磷的那個 為神馬 裝置漏氣 會導致 液面上升 小於1/5
裝置漏氣 就會和外界大氣相通了 空氣進入集氣瓶 導致壓強差變小
壓強差變小 進入集氣瓶的水就變少了
很容易想出 如果裝置漏氣嚴重 壓強差基本為0的話 水就沒法被吸入集氣瓶了
E. 在紅磷燃燒的實驗中，小於分之的因素中，我有2個不明白，一個是裝置漏氣，一個是沒有冷卻到室溫
測定空氣成分的原理：
就是利用燃燒消耗氧氣生成固體，使瓶內壓強減少，水在大氣壓的作用下進入瓶內，然後根據進入瓶內水的體積而確定空氣中氧氣的體積。
小於1/5裝置漏氣:
磷燃燒過程中由於反應放出大量的熱，瓶內氣體體積膨脹，因裝置漏氣會使瓶內部分空氣排出，但在冷卻過程中會有更多空氣進入，所以使瓶內壓強減少的少，自然進入的水就會少。
沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾：
由於瓶內氣體沒有冷卻到室溫就打開彈簧，瓶內氣體壓強減少的小，所以進入瓶中的水就會少。
大於1/5燃燒匙伸入過慢：
燃燒匙伸入過慢，磷燃燒時放出大量的熱，瓶內氣體體積膨脹，會使一部分空氣排出，而塞上瓶塞空氣不能補充，所以進入瓶內的水的體積大於1/5;
沒夾彈簧夾：
燃燒匙伸入過慢，磷燃燒時放出大量的熱，瓶內氣體體積膨脹，會使一部分空氣沿導管排出，冷卻時由於導管的另一端有水液封，空氣無法再進入瓶內，所以進入瓶內的水的體積大於1/5。
希望我的回答能對你的學習有幫助！
F. 在用紅磷粗略測量空氣中氧氣含量時，水倒吸瓶內氣體不足1/5的原因有裝置漏氣，不明白為什麼，還有
裝置氣密性不足，使水倒流不足1/5，因為裝置漏氣就會有氣體進入，使氧氣不能充分消耗掉。
G. 初三化學，測定空氣里氧氣含量的實驗中，紅磷量不足，裝置漏氣，未冷卻至室溫就打開止水夾都會導致實驗結
好好學習吧，並不是很難！ 1. 紅磷不足，顯然氧氣並未耗盡，結果肯定是偏小的，因為你認為與紅磷參與反應的氧氣就是集氣瓶里的所有氧氣，然而有剩餘所以你的結果偏小。2. 裝置漏氣，如果集氣瓶中有5ml的氧氣，全部都反應掉，但裝置會漏氣，2ml的空氣進入集氣瓶，你會認為只有3ml的氧氣，你的結果比實際值偏小。3.未冷卻室溫， 試想一下如果裝置冷卻到室溫，這意味著還會有水進入集氣瓶，而這部分水恰好是你認為裝置冷卻到室溫而少算的氧氣，結果偏小。4。 燃燒匙沒有迅速的伸入到集氣瓶，也就是說會消耗一部分空氣中的氧氣，而這部分的氧氣會算到集氣瓶中氧氣的頭上，所以結果就偏大了。5.這一個不好說，沒看到圖，反正你要考慮一下導氣管中的空氣是不是被消耗了。
P.S 初中的化學多為感性認識，到高中和大學就變成定量了，所以要打好基礎哦！
H. 紅磷實驗中的裝置漏氣進入瓶內的水偏多還是偏少。
因為空氣受熱會膨脹啊. 如果降到室溫會進入五分之一但是由於熱脹冷縮,進入的水會少一些.
導管注水是為了減少試驗的誤差.不然導管內的氣體進入瓶子會使進入瓶子的水減少.同樣的裝置漏氣也會讓進入瓶子的水減少.
I. 在紅磷制氧氣的實驗中，若裝置剛開始就漏氣，那最後測得的結果是偏大還是偏小
偏小，因為這樣水位不會上升
J. 紅磷在氧氣中燃燒的實驗中裝置漏氣為什麼空氣不會跑出只能進來
因為生成的五氧化二磷是固體，紅磷燃燒消耗瓶中的氧氣後瓶中氣體壓強降低，壓強小於外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣體只能向瓶中流動，二不會跑出來。