⑴ 檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳實驗題
將混合氣體通過足量的高錳酸鉀溶液，再陸續通過品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液不褪色而澄清石灰水渾濁，說明二氧化硫中混有二氧化碳
⑵ 檢驗二氧化硫中是否有二氧化碳的方法
C 解析: 檢驗二氧化碳的特效試劑是澄清的石灰水，只要有少量的二氧化碳就能使石灰水變渾濁，但是二氧化硫共存時，二氧化硫也能跟氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉澱： SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O 因此不能直接通過澄清石灰水，A錯。檢驗二氧化硫是否存在的特效試劑是品紅溶液，二氧化硫能使品紅溶液褪色。但是本題要檢驗的是二氧化碳而不是二氧化硫，B錯。高錳酸鉀的酸性溶液是強氧化劑，二氧化硫中的硫+4價，是硫的中間價態，故二氧化硫既有氧化性，又有還原性，當遇到強氧化性的高錳酸鉀酸性溶液，二氧化硫作還原劑，反應的化學方程式是： 2KMnO4+5SO2+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 二氧化碳是碳的最高價，在氧化還原反應中，它只能作氧化劑，所以二氧化碳跟高錳酸鉀不反應，除去二氧化硫的氣體，再通到澄清石灰水中，若變渾濁，說明含有二氧化碳，C對。小蘇打是碳酸氫鈉，二氧化硫溶於水生成亞硫酸。 SO2+H2O H2SO3 亞硫酸不穩定是弱酸，碳酸也是弱酸，但是這兩種酸相比較，亞硫酸比碳酸的酸性強得多，當二氧化硫通入小蘇打溶液中，就發生反應。 NaHCO3+H2SO3====NaHSO3+CO2↑+H2O 再把放出的氣體通入石灰水中，石灰水變渾濁也不能斷定原混合氣體是有還是沒有二氧化碳，D錯。
⑶ 檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳
先將混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液,溶液顏色變淺,目的是除去其中的SO2,然後通入品紅溶液,顏色不應該變淺,表明SO2已被除盡,最後再通入石灰水,如果有沉澱,則有二氧化碳,如果沒沉澱,則沒有二氧化碳
⑷ 檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳 應採取的措施是
A中通過氫氧化鋇時,二氧化碳和二氧化硫都會反應生成沉澱.
因此二氧化硫和二氧化碳都被消耗.石灰水中沒有現象,不能判斷.
B中因為二氧化硫有還原性,被高錳酸鉀溶液氧化,被消耗.如果溶液中有二氧化碳,和高錳酸鉀不反應.則如果石灰水中有沉澱生成,則證明原來的氣體中有二氧化碳.因此可以判斷是否有二氧化碳.
C中二氧化硫通入小蘇打溶液之後,會反應生成二氧化碳,則不能判斷是否有二氧化碳.
D中先通入石灰水中,二氧化硫和二氧化碳都會反應生成沉澱.而且二氧化碳和品紅沒有反應.因此不能判斷.
所以應該選B.
⑸ 檢驗SO2氣體中是否含有CO2
前面的人說了A,B,D都錯.
問題是正確答案是不是C.
其實C是對的,SO2和飽和Na2CO3反應產生NaHCO3,NaHSO3
SO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaHSO3 (注意此時CO2是不和飽和Na2CO3反應的,SO2的酸性要強於CO2)
這就相當於除去了SO2,後面的你應該知道了吧
這題我已經做過N遍了,不會有錯.
⑹ 檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳應採用的方法是
應該選A,先把待測氣體中的SO2反應掉,CO2不與高錳酸鉀溶液(酸性)反應,所以處理後的氣體理論上只有CO2,可通入石灰水檢驗 B無效
⑺ 檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，可採用的方法是將氣體（）A．通過藍色石蕊試液B．通過品紅溶液C．
A．都可使試紙變紅，故A錯誤；
B．二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故B錯誤；
C．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故C錯誤；
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最後通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；
故選D．
⑻ 檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法
足量溴水，溴水會把二氧化硫氧化成三氧化硫就可以溶於水。剩下純的二氧化碳
⑼ 檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳氣體，應採取的方法是
選C，因為ＫＭnO4，能把ＳＯ2,氧化成ＳＯ4（2-）Ａ選項ＣaSO3也是白色沉澱無法判斷Ｂ選項ＳＯ2會和ＮaHCO3反應生成ＣＯ2Ｄ選項有沒有ＣＯ２都是差不多的顏色，人肉眼是分別不出來的．