『壹』 實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示： 請回答以下問題：①如用一氧化碳還原氧化銅，
①一氧化碳還原氧化銅時，除A裝置外，還要選用通入氣體和排出氣體的裝置，同時還有檢驗生成物和處理尾氣的裝置，符合要求的裝置是DG．
②氫氣還原氧化銅生成銅和水，化學方程式是 H 2 +CuO Cu+H 2 O；一氧化碳、氫氣分別還原氧化銅都能生成銅，故在A裝置中的試管底部可觀察到的相同實驗現象是固體由黑色變紅色．
③反應前後儀器a中減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，能完全被還原出來；G裝置中增加的質量應該是生成的二氧化碳的質量，在實驗過程中有可能吸收不完全，如果氧化銅中混有銅粉，為了測氧化銅的質量分數，選擇Ⅰ組的數據來計算樣品中氧化銅的質量分數更好，理由是 因為數據Ⅰ在題意前提下，其他因素對其影響小；數據Ⅱ在同樣前提下，如果生成物吸收不完全，對計算結果影響就大．所以實驗數據Ⅰ比Ⅱ可靠．故答案為：①D、G；導出CO 2 和CO（或導出氣體）；檢驗CO 2 ，處理CO；
②H 2 +CuO Cu+H 2 O，固體由黑色變紅色；
③Ⅰ，因為數據Ⅰ在題意前提下，其他因素對其影響小；數據Ⅱ在同樣前提下，如果生成物吸收不完全，對計算結果影響就大．所以實驗數據Ⅰ比Ⅱ可靠． |
『貳』 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（l）該裝置存在的一個主要問題
（1）由於抄一氧化碳有毒，襲直接排到空氣中能夠造成污染，應該對尾氣處理；
（2）如果先給氧化銅加熱，一氧化碳和空氣的混合氣體受熱時可能發生爆炸．故先通入一氧化碳；
（3）在高溫條件下，黑色的氧化銅被一氧化碳還原為紅色的銅．所以，A處觀察到的現象是：黑色的固體逐漸變為紅色固體；B處石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅，所以殘留固體的組成可能是：①全部為銅②銅和氧化銅的混合物③銅和氧化亞銅的混合物④氧化銅、氧化亞銅的混合物⑤銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物⑥氧化亞銅．
故答案為：（1）缺少尾氣處理裝置，將一氧化碳直接排到空氣當中去；用酒精燈處理尾氣；
（2）先通一氧化碳；
（3）黑色固體逐漸變為紅色固體，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）①全部為銅
②銅和氧化銅的混合物
③銅和氧化亞銅的混合物
④氧化銅、氧化亞銅的混合物
⑤銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物
⑥氧化亞銅．
『叄』 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）實驗過程中A處的實驗現象是______，發生反應的化學
（1）一氧化碳具有還原性，在加熱的條件下和氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳，所以A處會看到黑色粉末變紅，反應方程式是CO+CuO
| △ | .
『肆』 下圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：（1）圖中A處的實驗現象是______，B處的實驗現象是______．（2）該裝
（1）因為氧化銅是黑色固體，被一氧化碳還原成銅，而銅是紅色固體，同時生成專二氧屬化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，故答案為：
A處：黑色固體逐漸變為光亮的紅色；B處：澄清石灰水變渾濁
（2）因為一氧化碳有毒，所以不能直接排到空氣中，需進行尾氣處理，可將其點燃轉化為二氧化碳再排到空氣中，
故答案為：從導管中排出的尾氣中含有CO會污染空氣；須將尾氣點燃或將尾氣集中收集；
（3）銅不會與稀硫酸或稀鹽酸反應，氧化銅會與稀硫酸或稀鹽酸反應生成Cu 2+ ，使溶液顯藍色，故答案為： | 猜想 | 實驗內容 | 觀察的現象 | 解釋或結論 | | 猜想一：殘留固體成分為銅 | 取少量樣品於試管中，再加入過量的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應 | 固體不溶解，溶液顏色沒有變化（或無明顯現象） | 殘留物全部為銅 | | 猜想二：殘留固體成分為銅和氧化銅 | 取少量樣品於試管中，再加入過量的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應 | 固體部分溶解，溶液由無色變為藍色 | 殘留物為氧化銅和銅的混合物 | |
『伍』 下圖是氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖．其中有三處主要錯誤，請加以改正（用文字敘述）． （1）改錯：①___
根據實驗室制氫氣和用氫氣還原氧化銅的裝置可知
（1）改錯：①試管口內應向下傾斜；②容酒精燈內酒精過多；③氫氣導管插入到試管下部．
（2）實驗開始時，先通入氫氣，待試管中的空氣被排凈後，再給氧化銅加熱，以防試管內的混合氣體受熱發生爆炸；
試管口要略向下傾斜，試管口有小液滴，防止反應生成的水倒流到試管底部，引起試管炸裂，同時也能在試管底部保存有氫氣，有利於氧化銅的還原實驗結束時，先熄滅酒精燈，待試管冷卻後，再停止通氫氣，目的是使還原出來的銅在氫氣環境下冷卻，防止空氣進入試管中致使灼熱的銅被再度氧化，導致實驗失敗．故正確的操作順序為③①②④．
（3）氫氣還原氧化銅時，黑色的氧化銅被還原成紅色的銅，同時有試管口有水珠生成．
故答案為：
（1）①試管口應向下傾斜；②酒精燈內酒精過多；③氫氣導管插入到試管下部．
（2）③①②④．
（3）①黑色的氧化銅變成紅色；②試管口有小液滴． |
『陸』 怎麼檢查一氧化碳還原氧化銅實驗裝置的氣密性
將左端用夾子夾住（就是進口），右邊的導管插入水中，用酒精燈微熱試管，看到導氣管出口處有氣泡冒出，移掉酒精燈，在導管中形成一段水柱，說明氣密性完好。
氣密性試驗主要是檢驗容器的各聯接部位是否有泄漏現象。介質毒性程度為極度、高度危害或設計上不允許有微量泄漏的壓力容器，必須進行氣密性試驗。
壓力容器應按以下要求進行氣密性試驗：
（1）氣密性試驗應在液壓試驗合格後進行。對設計要求作氣壓試驗的壓力容器，氣密性試驗可與氣壓試驗同時進行，試驗壓力應為氣壓試驗的壓力。
（2）碳素鋼和低合金鋼製成的壓力容器，其試驗用氣體的溫度應不低於5℃，其它材料製成的壓力容器按設計圖樣規定。
（3）氣密性試驗所用氣體，應為乾燥、清潔的空氣、氮氣或其他惰性氣體。
（4）進行氣密性試驗時，安全附件應安裝齊全。
（5）試驗時壓力應緩慢上升，達到規定試驗壓力後保壓10分鍾，然後降至設計壓力，對所有焊縫和連接部位塗刷肥皂水進行檢查，以無泄漏為合格。如有泄漏，修補後重新進行液壓試驗和氣密性試驗。
氣密性試驗與氣壓試驗是不一樣的。首先，它們的目的不同，氣密性試驗是檢驗壓力容器的嚴密性，氣壓試驗是檢驗壓力容器的耐壓強度。其次試驗壓力不同，氣密性試驗壓力為容器的設計壓力，氣壓試驗壓力為設計壓力的1.15倍。
『柒』 下列是三套還原氧化銅的實驗裝置圖 甲：氫氣還原氧化銅 ...
（1）加熱或高溫；黑色的氧化銅粉末逐漸變成光亮的紅色。
（2）便於排內盡試管內的空氣，防止爆容炸，使氫氣與氧化銅充分接觸；
防止甲中生成的水、丙中的石灰水倒流，試管破裂；CO 2 ；集氣；點燃
（3）acdb
（4）U形乾燥管 |
『捌』 （2012閘北區一模）如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖．實驗步驟是：①組裝檢驗裝置的氣密性；②裝
①一氧化碳具有還原性，能與黑色的氧化銅反應生成紅色的金屬銅，同時版產生二氧化碳氣權體，因此在玻璃管中可觀察到黑色粉末變成紅色，反應的化學方程式為：CuO+CO | △ | .
『玖』 如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖．（1）實驗時，要先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱，其
（1）由於CO氣體與空氣混合在加熱時可能出現爆炸，因此，在進行加熱前要把玻版璃管中空氣全部排出權，所以進行操作時應先通入CO排出管內空氣然後再進行加熱；
故答案為：排除玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸；
（2）A處，黑色的氧化銅與CO反應生成紅色金屬銅同時產生氣體二氧化碳，因此在此處可觀察到黑色固體變成紅色；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色固體；CO+CuO?Cu+CO2；
B處，前一裝置反應生成的二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉澱和水，因此可觀察到澄清石灰水變渾濁；
故答案為：石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
C處，沒有反應的CO在此被點燃生成二氧化碳，CO燃燒時產生藍色火焰；
故答案為：尾氣燃燒發出藍色火焰；2CO+O2 | 點燃 | .
『拾』 圖為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）實驗前應先______．（2）裝置中試管口略向下傾斜的
（1）一氧化碳與空氣混合達到爆炸極限時，受熱或遇到明火會發生爆炸，所以加熱前應該先通入一會兒一氧化碳，目的是排出試管中的空氣．
故填：通入一會兒一氧化碳．
（2）氧化銅中含有水分，加熱時氧化銅中的水分變成水蒸氣，如果試管口向上傾斜，水蒸氣在試管口附近冷凝，迴流到試管底部時會炸裂試管，所以試管口應略向下傾斜．
故填：防止水蒸氣冷凝迴流炸裂試管．
（3）把一氧化碳導到酒精燈火焰處的目的有兩個：一是用作燃料，給反應物加熱；二是防止一氧化碳擴散到空氣中污染環境．
故填：節約能源，防止污染環境．
（4）一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式、二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式、一氧化碳燃燒的化學方程式分別為：CuO+CO |
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