❶ 本實驗裝置是否適用於放熱反應的熱效應求測
算反應的標准摩爾生成焓
也就是說
反映的標准摩爾生成焓=各反應物*各自系數-生成物乘以各自系數
焓變為負：放熱
反之吸熱
❷ 化學實驗焓變的測定，對所用量熱器和溫度計有什麼要求是否允許有殘留的洗液或水在反應器內為什麼
第二個問題：外推法可以消除熱散失對實驗的影響。如果用最高溫度作差，會使結果偏小，這種系統誤差在實驗中是要竭力避免的
❸ 化學反應焓變的測定實驗中問該反應的內能變化與焓變是否相等為什麼
不一定。焓不能直接測得，但是它在化學反應過程中發生的能量變化是能被測定的。這個量就是放熱反應中放出的熱量或吸熱反應中吸收的熱量，叫做反應熱，通常也就是指焓變。反應熱與焓變一般是相等的。但在某些條件下焓變與反應熱的值並不相等，例如，如果反應中物質的能量變化有部分轉化為電能、光能等其他形式的能時，焓變與反應熱就不相等。
❹ 化學反應焓變的測定的實驗成敗的關鍵是什麼
這個我不知道你測的是哪個反應的焓變，沒法具體解釋。但是，測焓變實驗中，一個物質過量是為了保證另一個用於計算的物質能夠完全反應。比如氫氧化鈉和鹽酸反應測焓變（也就是測中和熱的實驗），可以用固定的氫氧化鈉量而鹽酸過量，以保證氫氧化鈉完全反應。因為最後計算時，反應熱與測出的熱量變化之間的關系與用於計算的物質的用量是相關的。
❺ 化學反應摩爾焓變的測定思考題答案
2）最高溫度和最低溫度只能代表溫度的極值，卻不能表示其中間過程。 作圖時應注意拐點！
3）可以根據中和熱測定的裝置測啊，誤差分析：要多次測量取平均值。
❻ 與化學反應焓變的測定有關的論文要中英文對照的 那個哥哥姐姐知道賞笑的一篇
化學反應焓變的測定
摘要：化學反應過程中，除了發生物質的變化外，常伴有能量的變化，化學反應熱在化工生產上有著十分重要的意義，本文中設計了採用熱量計，量筒等建議裝置測定五水合硫酸銅與鋅粉的反應熱，結果表明：該實驗方法測量反應熱直觀，實驗易於操作，又便於觀察的特點。
關鍵詞:焓變；反應熱；測定；硫酸銅；鋅。
1實驗原理
硫酸銅與鋅粉反應放熱，利用隔熱材料隔熱減少實驗誤差，利用溫度計測定溫度該變數。
Cu2+(aq)+Zn(s)==Zn2+(aq)+Cu(s)
QP=(cm+CP)∙∆T c→溶液比熱（J/g/k） m→溶液的質量 CP→熱量計的熱熔
熱水失熱=4.184(J/g/k)m(T2-T3)
冷水得熱=4.184(J/g/k)m(T3-T1)
熱量計得熱=CP(T3-T1)
CP=4.184(J/g/k)m（T2+T1-2T3)/(T3-T1)
∆rHm=QP∙1/n
2實驗部分
2.1.試劑與儀器
試劑：CuSO4∙5H2O(S) 5.0000g；Zn(S) 3.0000g；蒸餾水；熱水；
儀器：精密溫度計一支（0~50°C,分度值為0.1°C）
保溫杯；燒杯；量筒（50mL）；秒錶；橡皮圈；吸濾紙；容量瓶（100mL）；
大燒杯；小燒杯；電子天平。
2.2.量熱計熱熔的測定（CP）
先用量筒量取50mL冷蒸餾水，置於量熱計中；待溫度穩定後用精密溫度計測定冷蒸餾水溫度，記下讀書為T1；再用量筒量取50mL冷蒸餾水倒入小燒杯中，向大燒杯中倒入適量熱水，把小燒杯放入大少杯中進行水浴加熱，並用精密溫度計隨時測量小燒杯中蒸餾水溫度的變化，直至小燒杯中蒸餾水溫升高至T2（T2=T1+20°C），取出小燒杯，迅速將所的熱蒸餾水倒入量熱計與冷蒸餾水混合，塞緊量熱計蓋子，同時迅速插入精密溫度計（在精密溫度與量熱計孔隙處套上橡皮圈），最後測得混合溫蒸餾水最高溫度為T3.
2.2.2兩熱機熱熔的測定結果與測量
表1 數據記錄
編號 T1 T2 T3
溫度 15.35°C 35.35°C 24.80°C
CP=4.184(J/g/k)m（T2+T1-2T3)/(T3-T1); CH20=4.184(J/K); m=100g;
∴CP=48.7206 (J/K)
2.2.1五水合硫酸銅與鋅粉反應反應熱的測定
如下圖組裝儀器
用電子天平準確量取5.0000g CuSO4∙5H2O(S)；量取3.0000g鋅粉。置於一隻潔凈的小燒杯中；洗凈並擦乾用作熱量計的保溫杯，取適量蒸餾水倒入小燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，使CuSO4∙5H2O(S)充分溶解，將小燒杯中溶液用玻璃棒引流，導入容量瓶（100mL），用蒸餾水重新潤洗小燒杯3次（總量不超過100ml），最後定容CuSO4∙5H2O(aq).將CuSO4∙5H2O(aq)倒入保溫杯中，蓋上蓋子，插上精密溫度計，溫度恆定後測得此時CuSO4∙5H2O(aq)的溫度為T4,將鋅粉全部倒入保溫杯中，蓋緊杯蓋，精密溫度計上加上橡皮圈，同時用手抓住杯把不斷輕輕晃動，使杯中溶液混合均勻。
同時另一人手持秒錶，每20秒叫停讀數，直至溫度變的穩定變化很小為止，並記下所得數據。倒盡杯中水於回收水槽中，擦乾。
2.3五水合硫酸銅與鋅粉反應結果與計算
T4=21.30°C CuSO4溶液原始溫度 時間零秒
時間/S 20 40 60 80 100 120
溫度/T 25.40°C 25.80°C 26.40°C 27.10°C 28.15°C 28.80°C
時間/S 140 160 180 200 220 240
溫度/T 29.30°C 29.65°C 29.90°C 30.00°C 30.05°C 30.10°C
時間/S 260 280 300 320 340 360
溫度/T 30.00°C 29.50°C 29.00°C °C °C °C
上表中最高溫度： TMAX=30.10°C ； ∆T=8.80°C ；
根據公式 ： QP=(cm+CP)∙∆T ； ∆rHm=- QP∙1/n ；n=1/m(m=250 CuSO4∙5H2O) ；
計算結果得 ： QP=4110.48 J ； ∆rHm=205524 J (205.524 kJ/mol ) ；
實驗誤差 ： 百分誤差=[( ∆rHm實驗值 -∆rHm理論值）/∆rHm理論值]∙100％ ；
=6.02%
2.4實驗誤差分析
1．鋅粉過量，多餘的鋅粉會吸收硫酸銅與鋅反應的反應熱 ；
2. 空氣，保溫杯中的空氣會吸收硫酸銅與鋅反應的反應熱 ；
3. 保溫杯，無法測出保溫杯的溫度變化，只能近似的取溶液的溫度變化 ；
❼ 反應焓變測定實驗現象溫度為什麼會下降
2）最高溫度和最低溫度只能代表溫度的極值,卻不能表示其中間過程. 作圖時應注意拐點! 3）可以根據中和熱測定的裝置測啊,誤差分析：要多次測量取平均值.
❽ 化學反應焓變的測定作圖怎麼用外推法
在計算時 溫度變化^T的數值 為什麼不採用反應前的平衡溫度值與反應後的最高溫度值之差 而必須採用-T曲線外推法得到的^T值 外推法是否合理 有無更好的方法計算
採用t-T曲線外推法可以計算出反應的活化能 而用反應平衡前後的溫度差計算 因為不知道反應平衡的位置 反應後最高溫度可能沒有達到化學反應平衡 一般情況下 如果沒有給出圖像可以用反應平衡前後的溫度差計算 如果給出圖像就用t-T曲線外推法
❾ 化學反應焓變的測定中該反應的內能變化dru和焓變是否相等為什麼
這個要進行相關實驗，才知道是否是相等的
❿ 焓變用什麼通過實驗直接測量
C
焓變就是一個過程（比如化學反應,相變（水蒸發之類的）等）前後放熱吸熱的多少,單位J/mol,當然單位不一定,但一定是每摩爾.對於氣體,反應前後體積變化就會做功的,還要加上pV.所以焓變H=Q+pV
反應熱Q就是上面那個Q,只不過特指化學反應里的熱變化
燃燒熱、中和熱都是反應熱的一種,前者指物質燃燒放的熱,後者指酸鹼中和放的熱
至於他們的單位,因為只有單位物質的量的反應熱能表徵,不然東西多自然放熱多,所以一般都是每mol.
正負號是要帶的,放熱為負（自身能量減少）