制備氫氣實驗裝置

㈠ 實驗室製取氫氣各裝置作用

如果沒有記錯的話實驗室製取氫氣是用鋅粒與稀鹽酸反應的。
實驗的裝置是啟普發回生答器
長頸漏斗是用來將鹽酸注入從而發生反應的。
之所以用「長頸」的，是因為可以需要讓反應停止時只要關閉出口的閥門，鹽酸會在瓶子下層產生的氫氣壓力的作用下由長頸漏斗開進瓶底的出口處返回至漏鬥上部從而與鋅粒分離，反應終止~

㈡ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(2)制備氫氣實驗裝置擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

㈢ 實驗室製取氫氣方法

驗室製取氧氣十問

(1)加熱試管中的固體葯品時，管口為什麼要略向下傾斜？

答：防止加熱時冷凝水倒流到試管的加熱部分，使試管破裂。

(2)試管口用帶有導管的橡皮塞塞緊後，試管內的導管為什麼不宜過長？

答：如果試管內的導管過長，葯品堵塞導管，影響氣體逸出，甚至會引起試管爆炸。

(3)氣體發生裝置組裝好後，為什麼要檢查裝置的氣密性？

答：若不檢查裝置的氣密性，當裝置漏氣時，生成的氣體難以收集，達不到制氣的目的。

(4)為什麼要將葯品斜鋪在試管底部？

答：為了增加反應物的受熱面積，使生成的氣體易從固體中逸出。

(5)加熱時，為什麼要用酒精燈在試管下方來回移動，然後以外焰固定在葯品所在部位加熱？

答：酒精燈來回移動使試管受熱均勻，防止它炸裂。由於外焰溫度最高，為使分解反應易於發生，故要用外焰加熱。

(6)排空氣法收集氧氣為什麼要瓶口向上？且導管口要伸到接近集氣瓶的底部？

答：由於氧氣比空氣略重，故用向上排空氣法收集。將導管口伸到集氣瓶底部的目的是將空氣迅速的排出，且氣體的純度相對較高。

(7)在用高錳酸鉀制氧氣時，為什麼試管口要放一團松軟的棉花？

答：放棉花主要是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

(8)為什麼不能過早的收集導管中逸出的氣體？答：因為開始逸出的氣體主要是空氣。

(9)用向上排空氣法收集氧氣時，怎樣檢驗瓶里是否收集滿氧氣？

答：將帶火星的木條置於瓶口，復燃，則已集滿。

(l0)停止製取氧氣時，為什麼要先把導管從水槽中取出，然後再移去酒精燈？

答：先移去酒精燈，試管溫度降低，試管內氣體壓強減小，冷水沿導管倒吸到熱的試管里，使試管破裂。

儲存氫氣：把氫氣經過加壓後放在儲氣罐里。
製取氫氣有實驗室製法和工業製法。
實驗室製法：1、用強酸與活潑金屬反應，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、用鹼金屬與水反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
工業製法：利用電解飽和食鹽水產生氫氣，如2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時也是工業制氯氣的

㈣ 求實驗室制氫氣裝置圖！

通過化學反應，能製取氫氣的方法很多，比如：電解水、活潑金屬與酸反應等、版鈉等金屬與水反應等，但在實驗權室中，我們通常是選用裝置簡單、操作簡便、安全、反應速度適中的方法來製取。因此，選擇的是活潑金屬與酸反應來製取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
葯品的選擇：金屬zn,反應速度適中好控制；fe
反應太慢；mg反應太快。
酸：不選hcl因為鹽酸有揮發性，而使生成的氫氣中混有hcl氣體雜質。
希望我的回答你能滿意,祝你學有所成。

㈤ 化學製取氫氣裝置圖

製取氫氣最常見的實驗室製法就是鋅與稀硫酸反應。

屬於固體+液體
不加熱類型。

所以選擇內3或者容4。

都是利用物理上壓強的思想設置，目的是自動的隨用隨取，隨關隨停。

製取氫氣的工業製法一般是氯鹼工業，也就是電解飽和食鹽水。

或者是直接電解水。

㈥ 實驗室製取氫氣

氫化鈉nah與水反應 生成對應的鹼和氫氣

㈦ 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

㈧ 實驗室製取氫氣的發生裝置

A
①食鹽水 ②硫酸鈉溶液 ③氯化鋇溶液
這些都不與酸反應(除③氯化鋇溶液外)
碳酸鈉溶液會與酸反應,生成CO2
與H2有雜志

㈨ 實驗室如何製取氫氣（步驟。過程。原理。。。。）快快。。。。

實驗室常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣。

1、反應原理：利用金屬活動性比氫強的金專屬單質與酸反屬應，置換出氫元素。

用鋅與稀硫酸反應：

(9)制備氫氣實驗裝置擴展閱讀

用鋅與稀硫酸反應製取氫氣時需要注意以下事項：

1、不適宜用稀鹽酸代替稀硫酸，因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。

2、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成二氧化氮或二氧化硫。

3、製取之前需要檢測裝置的氣密性。

㈩ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法