實驗室制備分離乙酸乙酯的裝置

㈡ 實驗室製取乙酸乙酯的主要步驟(無序

1）把上述步驟按先後順序排序（填序號）：52431 。

（2）如何配製混合液？用3 mL無水乙醇和2 mL冰醋酸反應時，只需要加入2滴～3滴濃硫酸即可（3）寫出該反應的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O ，反應中濃硫酸的作用： 催化劑 。

（4）在反應裝置中導氣管出口的位置在碳酸鈉液面上方的2~3cm處，其原因是 導氣管不要伸到飽和Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成飽和Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 ，原步驟（4）中為什麼要小心加熱？ 由於乙酸和乙醇沸點低，若反應的溫度過高，加熱過猛，不但乙醇和乙酸會大量損失，而且會產生副作用，另外也容易造成暴沸。故應用酒精燈小心均勻地加熱，溫度控制在100℃左右。一般燒至沸騰就應停止加熱。為了較好地控制反應溫度，最好採用水浴加熱，控制在沸水溫度下反應，這樣，既能控制反應溫度，又能保證受熱均勻。
（5）原步驟（3）所能觀察到的現象是 液體分層 ，並有芳香的氣味 ，其原因和結論是 (1)乙酸乙酯在無機鹽飽和Na2CO3溶液中的溶解度減小，容易分層析出。(2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。 。

（6）從實際情況看乙醇與乙酸兩反應物中 乙醇 需要過量一些，其原因是 先加乙醇與濃硫酸反應混合，防止濃硫酸與乙酸反應脫水

㈢ 乙酸乙酯的實驗室制備裝置室什麼

乙酸乙酯的製取：先加乙醇,再加濃硫酸,最後加乙酸.順序是密度先小後大,然後加熱 .
方程式：回CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆答反應、加熱、濃硫酸催化劑)
乙酸過量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恆沸物 ；
乙酸和乙酸乙酯不共沸,過量乙酸不影響產物的蒸餾.

㈣ 實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配製濃硫酸、乙醇、乙酸

（1）在試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2 mL乙酸 （2）CH 3 CH 2 18 OH+CH 3 COOH +H 2 O （3）防止溫度過高，乙酸乙醇揮發溢出 （4）2CH 3 COOH+CO 3 2- →2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑ （5）防止倒吸；分液漏斗 （6）乙

㈤ 實驗室制乙酸乙酯的裝置

樓主你好，我是學化工工藝的以前在實驗室做過這個實驗。

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加專濃硫酸（加入碎瓷片屬以防暴沸），最後加乙酸，然後加熱（可以控制實驗）。濃硫酸是催化劑，吸水劑。該反應是可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。還有就是乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃～70℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。3

㈥ 實驗室製取乙酸乙酯的詳細步驟!急!!!!!!!

在實驗室中加入3ml乙醇，然後邊搖邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，連接好裝置（高中課本選修3-5）用酒精燈小心均勻的加熱試管3min-5min,產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上

㈦ 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH3COO（CH

（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度．
乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內．
試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化．
故答案為：均勻受熱，容易控制溫度，冷凝、迴流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，飽和碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離．
分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏鬥上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏鬥上口倒出．
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；分液漏斗；A．
（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動．
A．使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；
B．加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故B正確；
C．不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故C正確；
D．縮短反應時間，反應未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故D錯誤．
故選：BC．
（4）由表中數據可知，乙酸丁酯與乙酸乙酯沸點相差比較大，乙酸乙酯沸點為77.06℃，可利用蒸餾原理，將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液，若有則說明含有乙酸乙酯，沒有則不含乙酸乙酯．
故答案為：將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液．

㈧ 實驗室制備乙酸乙酯的裝置

㈨ 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下

(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
(2)催化劑，脫水劑
(3)此時回CH3COOC2H5更純凈，含有較少雜志答(如C2H5OH)
(4)飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的:吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH(生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度)
(5)Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
(6)保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶