（1）②或③ e、f、g、h
（2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置
②在D後增加一個尾氣吸版收權裝置
（3）①吸收CO
2 和水蒸氣，並生成O
2 ②
③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色
D. 氨的催化氧化
氨的催化氧化：
(4)氨的催化氧化實驗裝置具有典型性擴展閱讀
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。
由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。
在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。
立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
E. 氨氣催化氧化
4NH3+5O2=(高溫)4NO2+6H20。該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。氨氣是無色氣體，有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。
氨氣溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
(5)氨的催化氧化實驗裝置具有典型性擴展閱讀：
注意事項：
1、氨分解催化劑在制備過程中採用了1400 ℃以上的高溫焙燒，因此當反應不高於此溫度時，催化劑不會發生熔結和變形，但在實際使用過程中，最好將反應溫度控制在1000-1100 ℃，不要長期在1100 ℃以上運行，以防止催化劑活性組份燒結和流失，從而造成催化劑性能退化。
2、由於焦爐氨氣中還含有H2S和少量有機物，因此也應避免在低於正常溫度下長期運行，以防止催化劑結碳和硫中毒或生成某些鹽類堵塞管道，影響催化劑性能。
3、氨分解催化劑在300-500 ℃范圍內對水蒸汽十分敏感，會因水氣作用而使催化劑強度降低，甚至發生粉化，因此在催化劑開，停車，如溫度低於600 ℃，必須使用乾燥空氣。
F. 某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示
（1）如果乙中是五氧化二磷，則甲中產生的氣體是氧氣，丙中產生的氣體是氨氣，根據反應物的狀態知，反應物是碳酸氫銨，在加熱條件下，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應方程式為：NH4HCO3
| △ | .
G. 氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．演示實驗「氨的催化氧化」裝置甲一
（1）氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
H. 氨催化氧化的實驗題
27．（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化學方程式為 （4NH3+5O2===4NO+6H2O）．
（2）加熱玻璃管2一段時間後，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱後仍能保持紅熱，該反應是 （放熱） 反應（填「吸熱」或「放熱」）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入 （濃硫酸） ；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是 （反應生成的水、一氧化氮、氧氣反應生成硝酸酸霧和未反應完全的氨氣發生反應） ．
（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置 （1） （填裝置代號）；化合物X為 （NH4Cl）（只寫一種），Na2O2的作用是 （氧氣發生並且在氨氣反應中充當鹼）．
（3）的解釋 4NH3+5O2===4NO+6H2O 由反應方程式中看出，有NO H2O生成，要想生成紅棕色氣體（紅棕色氣體果斷NO2），明顯要純凈的NO和O2反應，那就需把不需要的統統除去。
除什麼，水、沒反應完全的氨氣。用什麼除，液體酸性乾燥劑，只有濃硫酸。
至於第二問么……我是這樣想的，題目上說的很清楚了。。因為是白煙，只能是固體顆粒，那麼固體顆粒是什麼捏？在本題中能出現的也就是硝酸銨了。。怎麼出現，氨氣沒反應完，剩下的就是催化氧化出來的東西了。。。。
I. 某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗。 （1
（襲1） NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 ；e、f、g、h
（2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ；②在D後增加一個尾氣吸收裝置
（3）①吸收CO 2 和水蒸氣，並生成O 2 ；
②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色 |
J. 氨的催化氧化實驗~~
氨的催化氧化生成no，是工業生成硝酸的重要反應
4nh3+5o2====4no+6h2o,以pt或rh為催化劑，高溫下反應
實驗室中常用錐形瓶
氨氣作為還原劑，被氧氣氧化。這是典型的氧化還原反應
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4NO＋6H 2 O；（3）銅片逐漸溶解並產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色；（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D後面增加一個尾氣吸收裝置。