㈠ 急求高一物理化學必修一電子課本（山東科技版）（魯科版）
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㈡ 魯科版化學必修一知識點總結
物質的量、氧化還原反應、金屬及其氧化物、非金屬及其氧化物 一、 研究物質性質的方法和程序 1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序: 第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。 二、 鈉及其化合物的性質: 1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系 1. 物質的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質的量n(mol)= m/M 3. 標准狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 五、 氧化還原反應 1. 氧降得還 2. 還升失氧 3. 氧化性:氧化劑>氧化產物 還原性:還原劑>還原產物 六、 鐵及其化合物性質 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗: ① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色。 b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗:(黃色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱。 b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學方程式: ① 鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 降 七、 氮及其化合物的性質 1. 「雷雨發莊稼」涉及反應原理: ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業製法:N2+3H2 2NH3 3. 氨的實驗室製法: ① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 收集方法:向下排空氣法 4. 氨與水的反應:NH3+H2O=NH3鈥?2O NH3鈥?2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(製取硝酸的第一步) 6. 碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 九、 鋁及其化合物的性質 1. 鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 鋁與強鹼的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化鋁與強鹼反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氫氧化鋁與強鹼反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 十五、 硅及及其化合物性質 1. 硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中學化學實驗操作中的七原則: 1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例,裝配發生裝置順序是:放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.「固體先放」原則。上例中,燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。 7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
㈢ 山東魯科版化學必修1 目錄
第1章 認識化學科學
第1節 走進化學科學
第2節 研究物質的程序和方法
第3節 化學中常用的物理量——物質的量（上）、 （下）
本章自我評價
第2章 元素與物質世界
第1節 元素與物質的分類
第2節 電解質
第3節 氧化劑和還原劑（上）、 （下）
本章自我評價
第3章 自然界中的元素
第1節 碳的多樣性 （上）、 （下）
第2節 氮的循環（上）、 （下）
第3節 硫的轉化
第4節 海水中的化學元素（上）、 （下）
本章自我評價
第4章 元素與材料世界
第1節 硅 無機非金屬材料（上）、（下）
第2節 鋁 金屬材料（上）、（下）
第3節 復合材料（上）、（下）
本章自我評價
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第1章 認識化學科學
第1節 走進化學科學
第2節 研究物質的程序和方法
第3節 化學中常用的物理量——物質的量（上）、 （下）
本章自我評價
第2章 元素與物質世界
第1節 元素與物質的分類
第2節 電解質
第3節 氧化劑和還原劑（上）、 （下）
本章自我評價
第3章 自然界中的元素
第1節 碳的多樣性 （上）、 （下）
第2節 氮的循環（上）、 （下）
第3節 硫的轉化
第4節 海水中的化學元素（上）、 （下）
本章自我評價
第4章 元素與材料世界
第1節 硅 無機非金屬材料（上）、（下）
第2節 鋁 金屬材料（上）、（下）
第3節 復合材料（上）、（下）
本章自我評價
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㈦ 高中化學必修一(山東科學技術出版社)知識點總結
高一化學模塊
I
主要知識及化學方程式
一、
研究物質性質的方法和程序
1
．
基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2
．
基本程序：
第三步
用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、
鈉及其化合物的性質：
1
．
鈉在空氣中緩慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
2
．
鈉在空氣中燃燒：
2Na+O2
點燃
====Na2O2
3
．
鈉與水反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤
滴有酚酞的水變紅色。
4
．
過氧化鈉與水反應：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5
．
過氧化鈉與二氧化碳反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6
．
碳酸氫鈉受熱分解：
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑
7
．
氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8
．
在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性質
1．
氯氣與氫氧化鈉的反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
鐵絲在氯氣中燃燒：
2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．
製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯氣與水的反應：
Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸鈉在空氣中變質：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸鈣在空氣中變質：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物質的量為中心的物理量關系
1
．
物質的量
n（mol）= N/N(A)
2
．
物質的量
n（mol）= m/M
3
．
標准狀況下氣體物質的量
n（mol）= V/V(m)
4
．
溶液中溶質的物質的量
n
（
mol
）
=cV
五、
膠體：
1
．
定義：分散質粒子直徑介於
1~100nm
之間的分散系。
2
．
膠體性質：
①
丁達爾現象
②
聚沉
③
電泳
④
布朗運動
3
．
膠體提純：滲析
六、
電解質和非電解質
1
．
定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2
．
強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
高中各年級課件教案習題匯總
語文數學英語物理化學
3
．
離子方程式的書寫：
①
寫：寫出化學方程式
②
拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、
HCO3-
等。
③
刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④
查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4
．
離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①
生成難溶物質的離子：如
Ba2+
與
SO42-
；
Ag+
與
Cl-
等
②
生成氣體或易揮發物質：如
H+
與
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
與
NH4+
等。
③
生成難電離的物質（弱電解質）
④
發生氧化還原反應：如：
MnO4-
與
I-
；
H+
、
NO3-
與
Fe2+
等
七、
氧化還原反應
1
．
（某元素）降價
——
得到電子
——
被還原
——
作氧化劑
——
產物為還原產物
2
．
（某元素）升價
——
失去電子
——
被氧化
——
作還原劑
——
產物為氧化產物
3
．
氧化性：氧化劑
>
氧化產物
還原性：還原劑
>
還原產物
八、
鐵及其化合物性質
1
．
Fe2+
及
Fe3+
離子的檢驗：
①
Fe2+
的檢驗：（淺綠色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b)
加
KSCN
溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②
Fe3+
的檢驗：（黃色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b)
加
KSCN
溶液，溶液顯紅色。
2
．
主要反應的化學方程式：
①
鐵與鹽酸的反應：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量鋅與氯化鐵反應：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量鋅與氯化鐵反應：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、
氮及其化合物的性質
1
．
「
雷雨發莊稼
」
涉及反應原理：
①
N2+O2
放電
===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
．
氨的工業製法：
N2+3H2 2NH3
3
．
氨的實驗室製法：
①
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
裝置：與制
O2
相同
③
收集方法：向下排空氣法
④
檢驗方法：
a)
用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b)
用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤
乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4
．
氨與水的反應：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-
5
．
氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（製取硝酸的第一步）
6
．
碳酸氫銨受熱分解：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7
．
銅與濃硝酸反應：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8
．
銅與稀硝酸反應：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9
．
碳與濃硝酸反應：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10
．
氯化銨受熱分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、
硫及其化合物的性質
1
．
鐵與硫蒸氣反應：
Fe+S△==FeS
2
．
銅與硫蒸氣反應：
2Cu+S△==Cu2S
3
．
硫與濃硫酸反應：
S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4
．
二氧化硫與硫化氫反應：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5
．
銅與濃硫酸反應：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6
．
二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3
7
．
二氧化硫與氯水的反應：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8
．
二氧化硫與氫氧化鈉反應：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9
．
硫化氫在充足的氧氣中燃燒：
2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10
．
硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：
2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、
鎂及其化合物的性質
1
．
在空氣中點燃鎂條：
2Mg+O2點燃===2MgO
2
．
在氮氣中點燃鎂條：
3Mg+N2點燃===Mg3N2
3
．
在二氧化碳中點燃鎂條：
2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4
．
在氯氣中點燃鎂條：
Mg+Cl2點燃===MgCl2
5
．
海水中提取鎂涉及反應：
①
貝殼煅燒製取熟石灰：
CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②
產生氫氧化鎂沉澱：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氫氧化鎂轉化為氯化鎂：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
電解熔融氯化鎂：
MgCl2
通電
===Mg+Cl2↑
十二、
Cl-
、
Br-
、
I-
離子鑒別：
1
．
分別滴加
AgNO3
和稀硝酸，產生白色沉澱的為
Cl-
；產生淺黃色沉澱的為
Br-
；產生黃
色沉澱的為
I-
2
．
分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是
Cl-
；下層溶液為橙
紅色的為
Br-
；下層溶液為紫紅色的為
I-
。
十三、
常見物質俗名
①蘇打、
純鹼：
Na2CO3
；
②小蘇打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤綠礬：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧膽礬：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明礬：
KAl（SO4）2•12H2O
十四、
鋁及其化合物的性質
1
．
鋁與鹽酸的反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2
．
鋁與強鹼的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3
．
鋁在空氣中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3
4
．
氧化鋁與酸反應：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化鋁與強鹼反應：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氫氧化鋁與強鹼反應：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
實驗室製取氫氧化鋁沉澱：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4
十五、
硅及及其化合物性質
1
．
硅與氫氧化鈉反應：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2
．
硅與氫氟酸反應：
S
i+4HF=SiF4+H2↑
3
．
二氧化硅與氫氧化鈉反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4
．
二氧化硅與氫氟酸反應：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5
．
製造玻璃主要反應：
SiO2+CaCO3
高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高溫
===Na2SiO3+CO2↑
魯教版化學必修一
第一章
認識化學科學
第一節
走進化學科學
第二節
研究物質性質的方法和程序
第三節
化學中常用的物理量——物質的量
第二章
元素與物質世界
第一節
元素與物質的分類
第二節
電解質
第三節
氧化劑和還原劑
第三章
自然界中的元素
第一節
碳的多樣性
第二節
氮的循環
第三節
硫的轉化
第四節
海水中的化學元素
第四章
元素與材料世界
第一節
硅
無機非金屬材料
第二節
鋁
金屬材料
第三節
復合材料
㈧ 魯科版化學必修一和人教版差別大嗎 知識點
基本內容差距不大，但編排和系統性差距較明顯，人教、蘇教、魯科，相比之下還是人教的穩當些，也有條理
㈨ 魯科版高一化學必修一所有的方程式
高中化學方程式
一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸製取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
七．鹼
1、低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八．鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與鹼性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉澱不溶於鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉澱溶於鹽酸,在硝酸中生成新的沉澱,沉澱不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉澱溶於鹽酸、沉澱消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用於Fe3+的特性檢驗)
6、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、鹼的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3•H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)
3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
AgCl Ag++ (難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)
CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )
CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )
3、熔融電離
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―