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⑷ 實驗室用足量MnO 2 與濃鹽酸反應製取氯氣，其裝置如圖1所示： ...
（1）分液漏斗；
蒸餾燒瓶；
防止液體暴沸
（2）MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+2H
2
O+Cl
2
↑
（3）A、C、B
（4）鋅粒轉移至殘留溶液中；
恢復至室溫；
乙
試題分析：圖1裝置有分液漏斗和蒸餾燒瓶組裝而成，加入碎瓷片防止爆沸，檢驗氣密性後，先加入固體，再加液體，最後加熱，自下而上，MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+2H
2
O+Cl
2
↑，鹽酸表現還原性和酸性，甲同學檢驗的是氯離子的量，包括的除了剩餘的鹽酸，還有表現酸性的鹽酸，也就是氯化錳的氯離子。乙同學把鋅粒轉入鹽酸中，保證鹽酸完全反應，准確測定鹽酸的量，量氣管讀數時注意：1、回復至室溫，2、調節液面相平，3、視線與凹液面相切。
⑸ 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取氯氣並驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如圖所示．（1）G裝置名稱______．A裝置的
（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的hcl氧化得到的，故反應的離子方式為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因為氯化氫氣體有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會有氣體揮發出來污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然後加熱．
故答案為：a、c、b
（4）為了使測得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小．故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積．
故答案為：恢復至室溫； 乙
⑹ 實驗室制氯氣裝置圖
⑺ 實驗室可以利用濃鹽酸和二氧化錳製得氯氣，反應原理4HCl+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O①寫出上述裝置圖中儀器
①A是長頸漏斗；B是燒瓶；
②實驗室可以利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下製得氯氣，故發生裝置的特點是：固液加熱型的丙裝置；檢查該裝置的方法是：用止水夾夾住右端，通過分液漏斗加水，若分液漏斗中的水不持續滴下，說明氣密性良好；
③在反應中二氧化錳提供的氧，是氧化劑，HCl得到氧是還原劑；
④根據針筒先吸取30mL氯氣，再吸入10mL水，充分振盪後還剩10ml氣體，說明在10ml的水中溶解了20ml的氯氣．所以1體積的水可以溶解2體積的氯氣，根據氯氣沒有完全被溶解的現象，可以判斷該水溶液為氯氣飽和溶液；若將針筒活塞從20mL處拉至30mL處，會使部分氯氣從溶液中溢出一部分，所以溶液顏色應比前面實驗的顏色變淺．
故答案為：①長頸漏斗；燒瓶；②丙；不會；③HCl；④2；飽和；淺．
⑻ 實驗室制氯氣裝置原理——
因為氯氣能溶於水，但難溶於飽和食鹽水，HCL大量溶於飽和食鹽水，所以用飽和食鹽水除HCL
⑼ 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣並用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關問題．（1）從儀器A向
（1）根據分液漏斗的使用方法：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體，為了控制液體的流速，可以通過控制分液漏斗的旋塞來控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率，故答案為：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質可以用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中的鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，根據對比試驗，氯化鈣不能使品紅退色來證明使品紅退色的是次氯酸，
故答案為：加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色；取上層清液於另一試管中加入3滴品紅溶液，振盪；品紅溶液褪色；
（5）設計步驟一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液於試管中，滴入3滴品紅溶液，振盪，溶液不褪色，說明氯化鈣不會使品紅退色，這樣氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為的是證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，故答案為：氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性（或「排除氯化鈣溶液的干擾」）．
MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O