（1）MnO
2 +4HCl(濃)
MnCl
2 +Cl
2 ↑+2H
2 O（2）A、C
（3）①製取溫度不同； ②製取時鹼的濃度也不同（4）M過濾
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl
2 (6)0. 250mol
② 氯酸鉀製取氧氣的發生裝置和收集裝置分別是什麼
氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。
向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。
1、發生裝置內導管不宜伸人過長，以剛露出膠塞為宜，以使氣體順利導出。
2、用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸人集氣瓶底部，以便使集氣瓶中空氣排盡，收集到較純凈的氧氣。
3、如果用排水法收集氧氣，剛產生氣泡時不宜立即收集，因此時的氧氣不夠純；當均勻並連續產生氣泡時開始收集.導氣管伸人集氣瓶中不宜過長。
當瓶口有氣泡逸出時，證明集氣瓶內氧氣已收集滿.若用向上排空氣法收集氧氣，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿.
(2)氯酸鉀制氯氣實驗裝置圖擴展閱讀
總結成幾個字：連查裝定點收移熄。
1、連接裝置。導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，准備檢查裝置氣密性。
2、檢查裝置氣密性。可以使用酒精燈進行加熱，如果導管末段有氣泡產生，說明裝置氣密性良好。
3、裝葯品。氯酸鉀和二氧化錳的混合物應平鋪在試管底部，有利於均勻受熱。
4、固定裝置。試管口要略向下傾斜，因為過一會要加熱葯品，所以防止葯品中的水分受熱變成水蒸氣，在試管口凝結成水滴倒流入試管底部，引起試管炸裂；導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，有利於空氣的排出和氧氣的導出。
5、點燃酒精燈。加熱葯品時請注意，如果直接進行加熱，試管底端有可能冷熱不均引起炸裂，所以首先要對試管底部加熱區域進行預熱，再用外焰直接加熱。
6、收集氣體。剛開始加熱產生的氣體，主要是試管中原有的空氣，因為我們的實驗的目的是收集高純度的氧氣，所以需要等待導管末端有均勻穩定的氣泡產生的時候，再進行收集。
7、將導管移出水槽。
8、熄滅酒精燈。再將集氣瓶用玻璃片蓋好，因為氧氣密度比空氣的大，所以集氣瓶要正放在桌面。
③ 在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，則可選用NaBiO3、PbO2，
由於過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯氣反應，不能選用，氯化鐵氧化性比氯氣弱，不能用於制備氯氣，
故答案為：A、C；
（3）製取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同，
故答案為：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同；
（4）反應完畢經冷卻後，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常採用過濾的方法，
故答案為：M；過濾；
（5）氯氣溶於水生成次氯酸和鹽酸，因為次氯酸具有強氧化性，能把石蕊試液氧化而褪色，不能證明氯氣的強氧化性，
故答案為：否；石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2；
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，設生成1molKClO3，2molKClO．則失去電子數目為1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯氣被還原生成KCl，則應得到7mol電子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH
| △ | .
④ 如圖所示是常見氣體的實驗裝置圖．（1）若用氯酸鉀製取氧氣時，選擇的發生裝置是______，收集裝置是_____
（復1）氯酸鉀在加熱的條製件下分解為氯化鉀和氧氣，該實驗應該選擇固體加熱型的發生裝置；氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，此發生裝置的優點是：通過長頸漏斗可隨時添加液體；
（3）長頸漏斗下端伸入液面以下，是為了防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；
（4）排水法 收集氣體要等氣泡連續、均勻冒出再開始收集，因為開始出來 的氣體中混有試管內的空氣，防止收集的氣體不純；
故答案為：（1）A；C；E；
（2）B；可隨時添加過氧化氫溶液；
（3）防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；
（4）當導管口氣泡連續、均勻冒出時開始收集．
⑤ 實驗室里可用圖1所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，生成氯氣混有HCl氣體，根據氯氣難溶於飽和氯化鈉溶液，HCl易溶於水，可用飽和食鹽水除雜，
故答案為：分液漏斗；B；
（2）根據題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，二者反應的濃度和溫度都不相同，反應完畢經冷卻後，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常採用過濾的方法，
故答案為：鹼溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同；M；過濾；
（3）氯氣在常溫下與NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應的離子方程式為Cl 2 +2OH - ═ClO - +Cl - +H 2 O，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H + 使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質，所以反應現象為先變紅，後褪色，反應後如繼續通入氯氣，氯氣微溶於水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色．
故答案為為：Cl 2 +2OH - ═ClO - +Cl - +H 2 O；
| 紅 | | | | 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質 | | 黃綠 | 繼續通入的氯氣溶於水使溶液呈黃綠色 | |
⑥ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
⑦ 在實驗室中可用如圖1所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（l）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，通過分液漏斗向燒瓶中加人適量的濃鹽酸；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，故在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，
故答案為：分液漏斗；B；
（2）根據題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，二者反應的濃度和溫度都不相同，反應完畢經冷卻後，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常採用過濾的方法，
故答案為：鹼溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同；M；過濾；
（3）氯氣在常溫下與NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質，所以反應現象為先變紅，後褪色，反應後如繼續通入氯氣，氯氣微溶於水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色，
故答案為：紅色；無色．
⑧ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用
（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl2中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．
⑨ 在實驗室里可用圖一所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖一中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
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