水和冰做實驗裝置

❶ 小明探究「冰熔化實驗」的裝置如圖所示．（1）利用水給試管內的冰加熱和選用碎冰，這樣做的好處是使冰___

（1）利用水給試管內的冰加熱的方法，稱為「水浴法」，這樣可以使冰均勻受熱．內容
（2）描點連線畫圖即可；
（3）每一個大格代表10℃，每一個小格代表1℃，示數是4℃；
（4）由圖象可知，冰在0℃時不斷吸收熱量但溫度保持不變，因此冰的熔點是0℃；
由圖象可知，在2～6min內冰的溫度保持不變，冰處於熔化過程，因此該物質在第5分鍾時，處於固液共存態；
冰在熔化時不斷吸收熱量，內能不斷增加，因此內能與第3分鍾時具有的內能相比增大．
（5）從圖象中可以看出冰的熔化過程花了6min-4min=2min；根據公式Q_吸=cm△t可以知道，當質量和吸收的熱量相同時，比熱c和升高的溫度△t成反比．冰的溫度升高的快，是因為水的比熱容比冰的大．
（6）燒杯中的水被加熱至沸騰，燒杯中的水沸騰後，試管中的水沒有沸騰，試管中的水雖達到沸點，但不能繼續吸熱而沸騰；
故答案為：（1）均勻受熱；（2）

（3）4；（4）0；固液共存；冰溫度不變，繼續吸熱；（5）4；比熱容；（6）不會

❷ 水結冰的科學小實驗作文

水結冰的條件是：水要釋放出熱量，溫度降低到0度或0度以下。同時，水中要有凝結核。除了實驗室超純級的純水以外，一般水都有凝結核。
在外界溫度低於0度，水會不斷釋放出熱量，溫度不斷降低，直至降到0度結冰，結冰後，冰仍會繼續降溫，直至與外界溫度相等為止。這個過程需要一定的時間。
在水結成冰時，水分子的運動不能破壞氫鍵，氫鍵起主要作用，它把水分子結起來形成有規則的空間結構結構，在一個晶格中，四個氫原子在正四面體的頂點上，一個氧原子位於四面體的中心．這樣，使分子間的空隙變大且保持一定，因此水結成冰時體積變大．而在水中分子運動既能破壞水分子之間的氫鍵束縛而又不使分子作劇烈運動導致分子間頻繁碰撞，各分子間可發生相對滑動而相互交錯，這樣就會互相填補空隙~因而體積變小~
從生物作用方面來看，水要結成冰，水中需要許多結晶的中心，生物實驗發現，水中的微生物往往是「結晶中心」。而某些微生物在熱水（水溫在100℃以下一點）中繁殖比冷水中快，這樣一來，熱水中的「結晶中心」比冷水中的多得多，加速了熱水結冰的協同作用，圍繞「結晶中心」生長出子晶，子晶是外延結晶的晶核，對流使各種取向的分子都流過子晶，依靠晶體表面的分子力，抓住合適取向的水分子，外延出分子作有序排列的許多晶粒，懸浮在水中，結晶釋放的能量通過對流放出，而各相鄰的冰粒又連結成冰，直到水全部結冰為止。

❸ 水結冰的實驗

冰里加鹽就是降低了冰的熔點,如果在零下4度的溫度,就會加快結冰速度,在零下4度以上的溫度,就會融化冰

❹ 怎樣來做點水成冰的實驗

1.將適量醋酸鈉放進！即將要沸騰的水裡！，攪拌溶解。
2.！溶解完成！把混合物倒進玻璃杯，放進冰箱冷卻，！注意不要把沒溶解的醋酸鈉倒進杯子！里。
3.把！冷卻！的混合物倒進容器里，用手指碰觸一下，迅速結冰。》從冰箱里拿出來還要恢復到室溫《
醋酸鈉在家裡好像就可以製造了，冰醋酸+純火鹼（NaOH），用PH試紙控制中和反應到7.0，然後慢慢熬到飽和不就行了

拿開水+醋酸鈉，慢慢融化一直到它飽和為止 等冷卻後再放冰箱里繼續冷卻 直到有結晶體為止 取出醋酸鈉多餘的液體，放置另一容器里，然後取一些醋酸鈉這種化學品在手指上，碰觸醋酸鈉的溶液，水溶液慢慢的變成冰狀 (註：比例嗎，用250mm的燒杯放40毫升蒸餾水，當然白開也行渣子不要太多，白開成功幾率小而已。再放60g的醋酸鈉晶體，我就這樣加的，一次成功。

❺ 生活中的物理 我想做一個實驗.關於冰和水的,如何才能製作出零度的冰和水怎樣利用冰箱

將水分別放入冰箱冷藏和冷凍室,冷凍室的冰凝固後,將兩者混合,等待一段時間當冰開始溶化,就是0度的冰水混合物
另一個方法將水放入冷凍室,隔一段時間看一下,當一部分結冰了,就是0度的冰水混合物

❻ 實驗課堂 （水和冰）

應該是做熱脹冷縮的實驗吧！

❼ 我想做一個實驗.關於冰和水的,如何才能製作出零度的冰和水 怎麼利用冰箱

額.最簡單就是放冰箱.

❽ 水和冰塊體積實驗

實驗一
水的體積 1000
冰的來體積 1090
體積源增加了百分之幾 9%
結論 水結成冰體積增大
實驗二
冰的體積 1000
水的體積 917
體積增加了百分之幾 -8.3%
結論 冰熔化成水體積減小
單位：毫升

❾ 我看了一個點水成冰的化學實驗，看得我羨慕 嫉妒，我也想做，請問需要什麼材料實驗的具體過程是什麼

「點水成冰」是在飽和碳酸鈉溶液中加點無水碳酸鈉（發面用的純鹼加熱失水後的鹼面兒），溶液過飽和而結晶。應該是小魔術的東西，不是真的點水成冰。
步驟以及實驗原料如下：
工具/原料：燒杯、醋酸鈉晶體（NaAc·3H2O）、蒸餾水、酒精燈、玻璃棒
步驟/方法准備和操作：在250毫升燒杯中放入醋酸鈉晶體（NaAc·3H2O）60克並注入蒸餾水40毫升接下來，在水浴上加熱至晶體全部溶解，再續數分鍾，取出盛有溶液的燒杯，靜置冷卻到室溫。用玻璃棒伸入溶液內輕輕摩擦一下杯壁或攪動一下溶液或向溶液內投入一粒醋酸鈉晶體作為「籽晶」，頓時溶液內會析出針狀結晶，並迅速遍及整個燒杯底部，好象結成了「冰塊」。原理：這是過飽和溶液不穩定性的實驗。醋酸鈉的熱飽和溶液在不受擾動下冷卻，結晶作用往往不會發生。這種溶液稱為過飽和溶液，是一種介穩體系（不穩定體系，但尚能存在）。當攪動此溶液或加入溶質的「籽晶」，即能析出過量溶質的結晶
注意事項：溶液在冷卻過程中，切勿受震動或粘上灰塵，醋酸鈉要回收。如用硝酸鈉、硫酸鈉晶體（NaSO4·10H2O）可進行同樣的實驗。直接用硫代硫酸鈉（俗稱海波：Na2S2O3·5H2O）小心加熱，利用其結晶水溶解製成過飽和溶液，實驗現象更明顯。

❿ 實驗課堂水和冰

應該是做熱脹冷縮的實驗吧!