鋰電池製作實驗裝置圖

1. 電池是誰發明的

伏特發明了電池。

1799年，義大利物理學家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水裡，發回現連答接兩塊金屬的導線中有電流通過。於是，他就把許多鋅片與銀片之間墊上浸透鹽水的絨布或紙片，平疊起來。

用手觸摸兩端時，會感到強烈的電流刺激。伏特用這種方法成功地製成了世界上第一個電池──「伏特電堆」。這個「伏特電堆」實際上就是串聯的電池組。這成為早期電學實驗，電報機的電力來源。

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不同電池各有特性，用戶必須依照廠商說明書指示的方法進行充電。在待機備用狀態下，電話也要耗費電池，如果要進行快速充電，宜先將手機關閉或把電池拆下進行充電。

有些自動化的智能型快速充電器當指示燈信號轉變時，只表示充滿了90%，充電器會自動改用慢速充電將電池完全充滿。用戶最好將電池完全充滿後使用，否則會縮短使用時間。

2. 鐵是一種廉價的金屬，除了作為重要的結構材料外，現又有了新的用途．磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量

①FeO₄^2-在正極得電子生成Fe³⁺，生成其電極反應式為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；
故答案為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；
②充電時Fe（OH）₃在陰極得電子生成Fe，其電極反應式為：Fe（OH）₃+3e^-═Fe+3OH^-，
故答案為：Fe（OH）₃+3e^-═Fe+3OH^-．

3. 電池的發展史

電池的誕生基於人們對於獲取持續而穩定的電流的需要，它的發展史如下：

1746年，荷蘭萊頓大學的馬森布羅克在發明了收集電荷的「萊頓瓶」。因為他看到好不容易收集的電卻很容易地在空氣中逐漸消失，他想尋找一種保存電的方法。

有一天，他用一支槍管懸在空中，用起電機與槍管連著，另用一根銅線從槍管中引出，浸入一個盛有水的玻璃瓶中，他讓一個助手一隻手握著玻璃瓶，馬森布羅克在一旁使勁搖動起電機。

這時他的助手不小心將中另一隻手與槍管碰上，他猛然感到一次強烈的電擊，喊了起來。馬森布羅克於是與助手互換了一下，讓助手搖起電機，他自己一手拿水瓶子，另一隻手去碰槍管。

1780年，義大利解剖學家伽伐尼（Luigi Galvani）在做青蛙解剖時，兩手分別拿著不同的金屬器械，無意中同時碰在青蛙的大腿上，青蛙腿部的肌肉立刻抽搐了一下，彷彿受到電流的刺激，而如果只用一種金屬器械去觸動青蛙，就無此種反應。

伽伐尼認為，出現這種現象是因為動物軀體內部產生的一種電，他稱之為「生物電」。

伽伐尼的發現引起了物理學家們極大興趣的，他們競相重復枷伐尼的實驗，企圖找到一種產生電流的方法，義大利物理學家伏特在多次實驗後認為：伽伐尼的「生物電」之說並不正確，青蛙的肌肉之所以能產生電流，大概是肌肉中某種液體在起作用。

為了論證自己的觀點，伏特把兩種不同的金屬片浸在各種溶液中進行試驗。結果發現，這兩種金屬片中，只要有一種與溶液發生了化學反應，金屬片之間就能夠產生電流。

1799年，義大利物理學家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水裡，發現連接兩塊金屬的導線中有電流通過。於是，他就把許多鋅片與銀片之間墊上浸透鹽水的絨布或紙片，平疊起來。用手觸摸兩端時，會感到強烈的電流刺激。

伏特用這種方法成功地製成了世界上第一個電池——「伏特電堆」。這個「伏特電堆」實際上就是串聯的電池組。它成為早期電學實驗，電報機的電力來源。

1836年，英國的丹尼爾對「伏特電堆」進行了改良。他使用稀硫酸作電解液，解決了電池極化問題，製造出第一個不極化，能保持平衡電流的鋅—銅電池此後，這些電池都存在電壓隨著使用時間延長而下降的問題。

當電池使用一段時間後電壓下降時，可以給他通以反向電流，使電池電壓回升。因為這種電池能充電，可以反復使用，所以稱它為「蓄電池」。

也是在1860年，法國的雷克蘭士（George Leclanche）還發明了世界廣受使用的電池（碳鋅電池）的前身。它的負極是鋅和汞的合金棒（鋅－伏特原型電池的負極，經證明是作為負極製作材料的最佳金屬之一），而它的正極是以一個多孔的杯子盛裝著碾碎的二氧化錳和碳的混合物。

在此混合物中插有一根碳棒作為電流收集器。負極棒和正極杯都被浸在作為電解液的氯化銨溶液中。此系統被稱為「濕電池」。雷克蘭士製造的電池雖然簡陋但卻便宜，所以一直到1880年才被改進的「干電池」取代。

負極被改進成鋅罐（即電池的外殼），電解液變為糊狀而非液體，基本上這就是我們所熟知的碳鋅電池。

1887年，英國人赫勒森發明了最早的干電池。干電池的電解液為糊狀，不會溢漏，便於攜帶，因此獲得了廣泛應用。

1890年愛迪生（Thomas Edison）發明可充電鐵鎳電池。

國家標准

IEC標准即國際電工委員會（International Electrical Commission），是由各國電工委員會組成的世界性標准化組織，其目的是為了促進世界電工電子領域的標准化。

其中關於鎳鎘電池的標准為IEC285，關於鎳氫電池的標準是IEC61436，鋰離子電池IEC標准，一般電池行業依據的是SANYO或Panasonic的標准。

電池常用IEC標准有鎳鎘電池的標准為IEC602851999；鎳氫電池的標准為IEC614361998.1；鋰電池的標准為IEC619602000.11。

電池常用國家標准有鎳鎘電池的標准為GB/T11013_1996GB/T18289_2000；鎳氫電池的標准為GB/T15100_1994GB/T18288_2000；鋰電池的標准為GB/T10077_1998YD/T998_1999，GB/T18287_2000。

另外電池常用標准也有日本工業標准JIS C關於電池的標准及SANYOPANASONIC公司制定的關於電池企業標准。

以上內容參考網路-電池 （將化學能轉化成電能的裝置）

4. 鋰離子電池方向屬於什麼專業

屬於材料學專業。

材料學是指研究材料組成、結構、工藝、性質和使用性能之間相互關系的學科，為材料設計、製造、工藝優化和合理使用提供科學依據。

手機和筆記本電腦使用的都是鋰離子電池，通常人們俗稱其為鋰電池。電池一般採用含有鋰元素的材料作為電極，是現代高性能電池的代表。

鋰離子電池屬於能源材料的范疇，其研究專業屬於材料學。

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材料學目前共有6個主要研究方向，這些方向是：

1、粉末冶金新理論、新技術；

2、相圖研究與材料設計；

3、粉末冶金特種新材料；

4、有色、稀有金屬材料的合金化理論及新材料開發；

5、現代高性能復合材料；

6、有色金屬功能材料。 6個研究方向的共同特色是：研究內容隸屬學科前沿課題和國際熱點研究課題，具有創新性；緊密結合國民經濟建設主戰場，實用性強；

每個研究方向都有國家級或省部委級重點項目的支撐，實施過程可靠性高；有一支結構合理的高水平學術隊伍和良好的研究條件，可實現預期研究目標，並具有可持續發展的良好前景。

5. 地平線蓄電池詳細位置

地平線動力電池位置：

第一個動力電池：童年Aloy掉入的遺跡中，但首次並不能獲得，需要長大後重新進入遺跡，利用矛摧毀擋路的石柱後搜尋獲得；

第二個動力電池：萬母之心中。試煉儀式上Aloy重傷後進入即可獲得，在一個紅色金屬門左側可以看到一個較矮的通風管道，進入後可以找到動力電池。也可以在之後重新回去拿；

第三個動力電池：造者末途，法羅和伊麗莎白對話的辦公室最高處，觀看完資料後從電梯口後一直爬上去就能看到；

第四個動力電池：進墳指揮部里，通過三個電源給金屬門供電後，在打開門的道路左邊，和幾個補給箱在一起；

第五個動力電池：蓋婭終極版遺跡的指揮室後，跳下第一個向下的繩索後從右邊的斷崖爬上去深入探索可以找到。

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在游戲流程中可以在舊日人類的古老設施找到一個叫動力電池的東西，一共可以獲得五個，位置分別在：造者末途的法羅公司里、進墳指揮部、小時候亞蘿伊掉進的遺跡里(需要用長矛打破門)、蓋亞終極版賽倫斯的實驗室附近，最後一個可能是零之曙光第二入口，不是的話應該就在以露西亞-9。

獲得了5個動力電池以後，就可以到圖中的這個碉堡這兒，可以找到地方跳下去。地圖不大，可以發現裡面有一件舊日人類的戰服。用2個動力電池解鎖大門後，再用3個動力電池恢復裝置。恢復指令可以按R3掃描邊上的開關得知。

穿上以後就是前面圖中那種珠光寶氣的效果，這件裝備是本作里最強的造型，可以抵擋一定量的傷害以及下落傷害。超出這個量了就要變為自動充電狀態，充滿之後再次無敵，總之非常bug的裝備。

6. 手機鋰離子電池外殼結實嗎手能擠破壓破嗎

電池內的液態電解質是非常活潑的，很容易燃燒起來，牙齒刺破外殼後，電解質在高溫情況下和空氣接觸，輕則冒煙迸發出火花，重則確實會劇烈燃燒起來。即便是相對安全的鋰聚合物電池，刺破後還是很危險的，所以沒事別拿尖銳物懟鋰電池。當然，其它電池也請盡量不要懟。
對於電池還有哪些作死操作？
我們生活中常見的電池種類還是挺多的，其中一次電池（即不能充電的）包括碳性電池、鹼性電池，二次電池包括鎳氫電池、鎳鎘電池和鋰電池等。
一次電池（不可充電）
對於一次電池，雖然懟穿它們也不見得會發生爆炸，但鹼性電池（鋅錳電池）里的電解液氫氧化鉀是強鹼性的，接觸到可能會引起燒傷。
另外，以前大家使用碳性電池沒電了用牙咬咬、甩一甩、曬一曬，然後電池又會有些余電的土方法，是不適合用在常見的鹼性鋅錳電池上的，所以電池用完了就換吧不要隨便折騰了。
最後，一次電池是不能充電的，這不是充不充得進的問題，而是給一次電池充電是有危險的，比如鹼性電池在充電時容易發生短路，使電池過熱或導致漏液，所以千萬別嘗試，存放電池時也注意分類好。
二次電池（可充電）
相比起一次電池，二次電池的危險性還是大一些，使用時更加要注意別犯傻，比如上面那位仁兄的牙咬行為，或是刺穿電池、擠壓電池導致變形、暴曬、過充過放等，都是不科學的。
如果遇到移動設備中的電池鼓包，別自己嘗試拆除或修復，更不要刺破電池外包，交給有經驗的人去處理吧。雖然現在主流的鋰電池已經沒有記憶性，隨充隨用，但還是要慎防過充過放，睡覺時就盡量別充電了。
總括來說，無論電池種類如何，有沒有爆炸的風險，求真實驗室還是建議大家在使用移動設備時注意電池部件的保護，而日常使用的干電池也要檢查外殼是否完好才進行使用，注意別放在嬰兒和學齡前兒童可以拿到的地方。

7. 鋰電池爆炸的威力

3C鋰電池的電壓不能高於4.2V和低於2.4V，過充會造成短路，過充後電池溫度會升高，電解液裂解產生氣體，使電池外殼鼓漲破裂，讓氧氣進去與堆積在負極表面的鋰原子反應，進而爆炸。電池過放，會使部分材料被破壞。電流過大時，與過充一樣，會造成爆炸的危險。
所以對3C鋰電池的保護，至少要包含充電電壓上限、放電電壓下限和電流上限。3C鋰電池的組成有電芯和電池保護板，這塊保護板的作用就是保護電池不過充、不過放、不過流、不短路的。

3C鋰電池在出廠之前都要經過充分測試，凱智通大電流彈片微針模組，在3C鋰電池測試中具有很好地連接作用，在導通電流和傳送信號上有著不可替代性。

8. 鋰電池的壽命有多長

鋰電池的使用壽命都只在兩到三年，鋰電池一般能夠充放300-500次。鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。

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「鋰電池」，是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由Gilbert N. Lewis提出並研究。20世紀70年代時，M. S. Whittingham提出並開始研究鋰離子電池。由於鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應用。隨著科學技術的發展，現在鋰電池已經成為了主流。

鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰，並且是可以充電的。可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優於鋰離子電池。由於其自身的高技術要求限制，現在只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。

9. 「紙電池」厚度不到1毫米，電容量卻有26800毫安，到底有哪些黑科技

其實，瑞典林雪平（Linkoping）大學研究團隊早在三四年前，就已經成功研製出了紙電池Power Paper。當時，Power Paper可謂是林雪平大學有機電子實驗室科學家的心血結晶，而最近研發出來的Power Paper紙電池則是科學團隊的「改進」成果，他們意圖要創造一種既便宜、環保、可充電，又體積小的超級電池。

紙電池可以運用到電子產品中，例如行動電話、計算器、筆記本電腦、數碼相機以及各種無線通信設備（滑鼠、藍牙、鍵盤、揚聲器和耳機等）。紙電池替代鹼性電池，可以減輕筆記本電腦、行動電話等設備重量，還可以延長這些電子產品的壽命。

10. 化學鋅銀電池實驗粉碎固體的目的是什麼

2005年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽遼寧賽區初賽試題考生注意：本試卷共五道大題，滿分100分，考試時間100分鍾。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Na—23Cl—35．5Ag—108一、選擇題(本題共20分。1～10小題只有一個選項符合題意，每小題1分11～15小題有1或2個選項符合題意，每小題2分。)1.我省已開始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述中錯誤的是()A.乙醇汽油是一種新型化合物B．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放C用石油可煉制汽油D．用玉米、高梁等發酵可以製得乙醇2.油炸食物不宜多吃，因為食物長時間煎炸後所產生的微量的丙烯醛(化學式C3H40)等有毒物質，會損害人體健康，下列有關丙烯醛的說法不正確的是()A.由碳、氫、氧三種元素組成B．碳、氫、氧元素的質量比是9：1：2C.分子中碳、氫、氧原子個數比為3：4：1D.在空氣中完全燃燒的產物是二氧化碳和水3.將mgKN03的不飽和溶液恆溫蒸發水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質質量分數(a％)與蒸發時間(t)的變化關系可用下圖表示的是()4.手機使用的鋰電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應可表示為Li+Mn02=LiMn02。下列說法中正確的是()A.LiMn02為新型的氧化物B．LiMn02為鋰、錳、氧的合金C.該反應屬於化合反應D．該反應中Mn的化合價沒有變化5．在NH4NO3、N2、N02、NO這4種物質中，N元素表現出的化合價共有()A．2種B．3種C．4種D．5種6．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這是由於水中含有可溶性的()A.鈉鹽B．鎂鹽C．鐵鹽D．鈣鹽7．下列化學實驗基本操作，正確的是()A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛水的量筒中並攪拌B．用托盤天平稱量葯品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤C.用滴管滴加液體時，滴管應緊貼試管內壁D．向燃著的酒精燈里添加酒精8．蘭草的葉子舒展、大方且葉色濃綠，廣為人們喜歡。為了使蘭草生長的更旺盛，通常給它施的肥是()A.氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復合肥9．1828年德國化學家維勒，將一種無機物的水溶液加熱得到了尿素(NH2CONH2)，開創了有機化學人工合成的新紀元。維勒使用的無機物是()A．(NH4)2C03B．NH4N03C．CH3COONH4D．NH4CNO10．當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時，水就處於超臨界狀態，該狀態的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物。有關超臨界水的敘述錯誤的是()A.超臨界水可處理有機廢物B．超臨界水是一種新物質C.超臨界水是水的一種狀態D.超臨界水氧化技術不形成二次污染11．某同學設計了一些准備在實驗室製取有關氣體的方案，其中合理可行的是()A.加熱氯酸鉀與高錳酸鉀的混合物制氧氣B.用硝酸與鋅反應制氫氣C.用稀鹽酸與生石灰反應制二氧化碳D.用稀硫酸與石灰石反應制二氧化碳12．下列各組物質的稀溶液能發生反應，但無明顯現象的是()A．Na2C03和H2S04B．CuS04和NaOHC.HCI和NaOHD．KCI和NaNO313．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應後過濾。不可能存在的情況是()A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+14.你認為下列實驗方案中，可行的是（）A．按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，證明溶液是鹽酸C.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器中的氧D.將pH試紙潤濕後，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH15．在20世紀20年代，一些化學家提出一種酸鹼理論——質子論。這種理論認為，凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是鹼。根據這一理論，下列物質中不屬於鹼的是()A．HN03B．HC03C．NH+4D．S024二、填空題(本題共22分)16(3分)一些食物的近似pH如下表：食物蘋果葡萄牛奶玉米pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0(1)蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是＿＿＿，它能使石蕊試液變＿＿＿色；(2)人的胃液中含有鹽酸，對於胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是＿＿＿。17．(2分)臭氧(化學式O3)在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩定，受熱極易轉化為氧氣，並放出大量熱，臭氧的氧化能力比氧氣強很多。若將氧氣通過臭氧發生器，在放電條件下，從臭氧發生器出來的氧氣中含有3％的臭氧。(1)O2和O3性質不同的原因是＿＿＿；(2)將帶火星的木條伸入盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到＿＿＿的現象。18．(2分)如圖所示，兩根玻璃棒逐漸靠近但不接觸，卻產生大量的白煙。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常溫下是白色固體。請回答下列問題：(1)產生白煙的緣故是＿＿＿；(2)該現象說明分子具有＿＿＿的性質。19．(5分)近年來，許多城市在公交車和計程車上推行以天然氣代替汽油作燃料，不少公交車和計程車上印有「CNG」的標志，代表它們是以壓縮天然氣為燃料的汽車。這一改革的目的是＿＿＿，天然氣的主要成分是＿＿＿，該主要成分燃燒的化學方程式是＿＿＿。天然氣的主要成分若在煤礦的礦井裡達到一定的濃度，遇到明火就會發生爆炸，稱為瓦斯爆炸，為了防止瓦斯爆炸，煤礦礦井內必須採取的安全措施是＿＿＿。20．(4分)已知置換反應：A+B→C+D。(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是＿＿＿；(2)若D為銅，化合物B的物質類別可能為＿＿＿。21．(6分)下圖A是一種用於顯示事物異同點的信息處理方法。兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩圓重疊的區域表示金剛石和石墨的共同特徵，重疊區域以外的部分表示它們的獨有特徵。請你在下面的空格內填寫與圖B、圖C中(1)、(2)、(3)區域對應的適當內容(每處只要求填一點)。(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、簡答題(本題共24分)22．(3分)夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：①不要猛力碰撞；②不要在陽光下曝曬；③不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用你所學的化學知識加以解釋。23．(2分)為了延長食品的保質期，可採用真空包裝的原因是什麼?另外，工業上還可以採用向食品袋裡充入某種性質不活潑的氣體的法，該氣體可能是什麼?24．(4分)房屋失火後常用水來撲滅，實驗室熄滅酒精燈則是用燈帽將其蓋滅。這兩種滅火方法依據的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。請你依據上述原理，各舉一種生活中常用的滅火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。25．(6分)已知某不純的硝酸鈉中混有一種、兩種或三種雜質，為了確定不純的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，一位同學設計了以下實驗過程：請回答下列問題：(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)經分析，雜質成分的可能性有以下幾種情況：(用化學式表示)若含有一種雜質，則是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若含有兩種雜質，則可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若有三種雜質，則可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。26．(9分)用氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物。因此，世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣採用安全、高效殺菌消毒劑Cl02。Cl02是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59．0℃，沸點：11．0℃，冷卻至11．0℃以下時變成紅色液體，易溶於水，見光易分解。C102易與鹼反應，其殺菌、漂白能力均優於Cl2，消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味。(1)製取Cl02的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaCl03氧化濃鹽酸製取Cl02(Kestiog法)同時有Cl2生成，該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)國最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保護下)製取CIO2，該反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法與Kestiog法相比，其優點是＿＿＿。(3)工業上也可以在60℃時，、用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應製取Cl02。某實驗小組用下圖所示裝置製取並收集Cl02，在裝置圖中A為Cl02的發生裝置，B為Cl02的收集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：①為了保證實驗成功，在A裝置外面需加＿＿＿、B裝置外面需加＿＿＿；②C中所盛放的葯品是＿＿＿。四、實驗題(本題共21分)27．(6分)通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室製取氣體的有關規律，請你結合下列裝置圖回答問題：(1)加熱固體物質製取氣體，可選用的發生裝置是＿＿＿；(2)實驗室製取C02應選用的發生裝置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)選用E和F收集氣體，分別利用的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)小林准備用裝置B加熱KMn04來製取O2，你認為這樣做可能產生的後果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28．(8分)李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間後，發現試管底部出現了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤數種物質的混合物。請回答下列問題：(1)你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序號)，理由是＿＿＿；你認為黑色粉末還可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。(2)李同學將黑色粉末乾燥後，用磁鐵靠近，發現粉末能被磁鐵吸引，於是得出結論：黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學的結論對嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。29．(7分)某食品包裝袋內有一個小紙袋，上面寫著「乾燥劑，主要成分是生石灰」。(1)生石灰(CaO)可作乾燥劑的理由是(用化學方程式表示)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)某同學對乾燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論問題1：小紙袋中的物質能否繼續作乾燥劑?取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。不發熱問題2：猜想變質後的物質可能是什麼?＿＿＿＿＿＿＿五、計算題(本題共13分)30．(6分)電解18g水能產生多少克氧氣?甲、乙兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法。甲同學的解法乙同學的解法解：設產生氧氣的質量為x363218gx答：能產生16g氧氣。解：水分子中氧元素的質量分數：=88．89％氧氣的質量為：18×88.89％=16g答：能產生16g氧氣。請你回答下列問題：(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?(2)對「17g過氧化氫完全分解(化學方程式為：)能產生多少克氧氣?」一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看，請把能用的解法過程寫出來。(3)你認為在什麼情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用?31．(7分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉澱14．35g。計算．：(1)混合物中，氯化鈉的質量。(2)反應後濾液中溶質的質量分數。參考答案及評分標准說明：1．各類題目中，只要考生回答合理，均按正確答案給分．2．書寫化學方程式時，化學式有錯誤、未配平或未註明反應條件的不得分．一、選擇題(共20分)1.A2．B3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．D10．B11．A12．C13．B、D14．A、C15．A、C二、填空題(共22分)16．(每空1分)(1)蘋果汁；紅(2)玉米17．(每空1分)(1)O2和O3的分子構成不同：(2)木條立即燃燒18．(每空1分)(1)NH3和HCl反應生成了白色固體NH4Cl顆粒：(2)不斷運動19．減少大氣污染，改善城市空氣質量(1分)；CH4(1分)；(2分)：通風、嚴禁煙火(1分)20．(每空2分)(1)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬(2)鹽或氧化物21．(每空2分)(1)還原性、可燃性、雙原子分子、氣體、難溶於水等(2)都是化合物、都能發生復分解反應、水溶液可使指示劑變色等(3)與酸性氧化物反應、與酸反應等三、簡答題(共24分)22．①汽水中溶有C02氣體，且瓶內的壓強高於瓶外。受到撞擊時，瓶壁所受壓力失衡，玻璃瓶會發生爆裂，傷及人身；(1分)②在陽光照射下，瓶內的溫度升高，C02的溶解度減少，從汽水中逸出，瓶內的壓強驟增，導致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷凍時間過長，汽水結成冰，體積膨脹，使玻璃瓶破裂。(1分)23．防止食品與氧氣(或空氣)接觸而腐敗變質(1分)：N2(1分)。24．將可燃物溫度降低到著火點以下(1分)；將可燃物與空氣隔絕(1分)；吹滅蠟燭等(1分)：用鍋蓋蓋滅著火的油鍋等(1分)25．(1)過濾(1分)：(2)CaCl2(1分)；CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl(2分)(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)無有害氣體生成，產品易分離(2分)(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)四、實驗題(共21分)27．(每空1分)(1)A(2)C；反應物是固體和液體且不需要加熱(3)密度比空氣大；不易溶於水(4)試管破裂，少量高錳酸鉀粉末會沖出試管。28．(1)②(1分)：④(1分)；Fe203是紅棕色的(1分)；FeCl3溶於水(1分)碳粉(1分)；製造鐵釘的鐵是鐵碳合金(1分)(2)不對(1分)；四氧化三鐵能被磁鐵吸引(1分)29．(7分)(1)CaO+H20=Ca(OH)2(1分)．不能作乾燥劑(1分)碳酸鈣(1分)取小紙袋中少量固體於試管中，加入稀HCI(2分)有氣泡產生(1分)固體中有碳酸鈣(1分)或取小紙袋中少量固體於試管中，加入稀HCl，並把產生的氣體通入澄清的石灰水中加稀HCl時有氣泡產生；石灰水變渾濁固體中有碳酸鈣。或氫氧化鈣取小紙袋中少量固體於試管中，向試管中加入水，充分溶解後取上層清液，向清液中加無色酚酞。酚酞試液由無色變紅色固體中有氫氧化鈣五、計算題(共13分)30．(1)正確(1分)(2)不能(1分)解：設產生氧氣的質量為x683217gxx=8g(2分)答:略(3)反應物中的某元素全部轉化為所求的生成物時，兩種解法才都適用。(2分)31.解：(1)設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應後生成硝酸鈉的質量為y，NaCl+AgN03===AgCl↓+NaN03………………………………1分58．5143．585x14．35gy58.5：143.5＝x：14．35gx＝5．85g………………1分143.5：85＝14.35g：yy＝8.5g……………………1分(2)反應後濾液中溶質的質量為12.35g—5.85g十8.5g＝15g……………1分反應後濾液的質量為12.35g+27g+75g—14.35g＝100g…………2分反應後濾液中溶質的質量分數……………1分參考資料：是否可以解決您的問題？