電池極反測試工位裝置設計

❶ 能不能告訴我電池測試儀的用處是什麼

電池自動測試設備，能夠完成電池的以下項目測試和工作，電池空載電壓測試；電池內阻測試；電池NTC電阻測試；防偽標簽貼合；防偽碼信息錄入；測試數據自動錄入等功能；電池測試儀使用時，將待測鎳氫電池或鋰電池放入測試儀中，調好各項指標，進行檢測，就可以測試出該電池的電壓、內阻、容量、充電、放電、過流、短路保護時間。測試完成後，按下「列印」鍵，就可以由小型列印機列印出一張類似計程車票的檢測報告，報告上可以顯示電池的類型、電壓、容量、檢測單位、時間和是否合格。

❷ 請根據反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設計一個原電池．（1）畫出裝置圖，標明兩極材料和電解質溶液，並

（1）根據電池反應式知，Fe元素化合價由+3價變為+2價、Cu元素化合價由0價變為+2價，所以Cu作負極，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如C，FeCl₃溶液為電解質溶液，其裝置圖為；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：負極電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極電極反應為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

❸ 原電池電動勢測定實驗中若電池的極性接反了會有什麼後果

待測電池極性接反對實驗無影響，線路未接通則 實驗器材指針無反應。
能不能把實驗說的詳細一點，如器材有什麼，什麼規格，還有實驗步驟，如果能帶張圖就更好了，因為現在的教材都有改動，我不能保證在沒搞清實驗內容和步驟的情況下回答正確。
1、可以使兩種不同電解質溶液「隔離」，避免其很快地機械的混合
2、讓離子通過，以便接通電路
3、將液接電位減小至可以忽略的程度
原電池是可以通過氧化還原反應而產生電流的裝置，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。 有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

❹ 設計反應裝置的時侯,什麼時候用電解池,什麼時候用原電池

如果你想發生Cu+2H+=Cu2++H2,那麼設計原電池是達不到目的的,可以設計成電解池,陽極用銅,陰極什麼材料無所謂,只要是導體就可以.電解質溶液可以採用鹽酸或者硫酸 陽極Cu -2e- = Cu2+ 陰極2H+ + 2e- = H2↑ 總Cu+ 2H+ = 通電= Cu2+ + H2↑

❺ 請利用氧化還原反應Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu設計一個原電池。畫出裝置圖，寫出電極反應式及產生的現象。 ____

電極反應：正極：Zn - 2e - =Zn 2+ 、負極：Cu 2+ +2e - =Cu， 正極鋅片溶解，負極上覆蓋一層紅色的銅。

❻ 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置. 則該電池負極的電極反應為 。

K2CO3顯鹼性來所以
總反源應式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：O2 + 4e– + 2H20 → 4OH–

負極：CH4O - 6e– + 8OH~ → CO32- + 6H2O

❼ 什麼是二次電池檢測裝置

性能：
1、專門為二次電池生產和研究機構設計的高精度電池性能和壽命試驗自動檢測裝置。
2、採用靈活的方式，兼容了國家測試標准，自動檢測二次電池的性能、壽命，滿足國標對二次電池性能測試的所有實驗要求。
3、計算機全程式控制制測試電壓、電流，測控精度高；每路獨立的充放電測試控制，極大方便二次電池和電極材料的性能和壽命試驗。
4、採用四線法夾具，能滿足各類電池裝夾需要，調節方便，接觸可靠；隨機配套外引夾具線，方便組合電池、正負極材料的測試需要。
5、充放電流通過計算機自動設置和控制，電流編程連續調節，充放電恆流恆壓設計，採用模塊結構，長期運行，安全可靠、穩定，極級維護更換。
6、採用獨有的計算機實時反饋電流調節技術，徹底克服電流自動設定時的非線性影響，在全量程范圍內確保電流控制的不確定度。
7、有交流內阻測試功能，能給出循環內阻曲線，在充放過程中，可隨時要求測試內阻，並給出實時值。
8、軟體人機界面友好，直觀易學，功能強大。檢測過程中，以圖形方式標識充放電狀況，顯示電池電壓、充放電時間、充放電狀態、循環次數、曲線，可查詢每隻電池充放數據並在屏幕或列印機上以曲線和表格的形式輸出。
9、有數據掉電保護，來電繼續運行。

技術指標：
1、恆流源輸出范圍：0～2A連續可調；
2、充、放電電流准確度：±(0.1FS+0.1RD)%；
3、電池電壓測量范圍：0～10V；
4、電壓檢測准確度：±(0.1FS+0.2RD)%；
5、每個工步最長充、放電時間：3000分鍾；
6、時間准確度：±0.1%。
7、內阻采樣范圍：0～600mΩ；解析度0.1mΩ；
8、內阻采樣准確度：±(0.5%FS+5個字)；
9、根據客戶要求，電池櫃恆流輸出電流，電池電壓范圍可擴展。

外型尺寸：
約500mm(寬)X340mm(深)X750mm(高)
凈重：約60kg

❽ 根據已具備的氧化還原反應知識和電學知識，利用提供的實驗Hj品按照題意要求設計一套電池裝置．提供的，用

（1）當選擇用AgNO₃溶液作為電解質溶液時，無論選擇何種材料為電極，構成的原電池中，正極發生的反應都是銀離子得到電子，電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag↓，
故：原電池的正負反應為：Ag⁺+e^-=Ag↓；
（2）硫酸為電解質溶液，可以選擇鋅和銅為電解，構成的原電池裝置簡圖為；
（3）①負極金屬鋅失去電子生成鋅離子，發生了氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：鋅（電極）；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②該原電池的正極氫離子得到電子生成了氫氣，所以正極現象為：銅片上有氣泡產生，但銅不溶解，
故答案為：銅片上有氣泡產生，但銅不溶解；
③原電池中電流方向為正極流向負極，該原電池中鋅為負極，銅為正極，電子流動方向與電流方向相反，電子由負極鋅片上流出，經導線、小燈泡流入正極銅片上，
故答案為：電子由負極鋅片上流出，經導線、小燈泡流入正極銅片上．

❾ 根據已具備的氧化還原反應知識和電學，利用提供的實驗用品，設計一套電池裝置。

利用活潑金屬與酸反應生成氫氣的反應來設計 原電池
正極：銅
負極：鎂
電解質溶液：檸檬汁
導線，金屬夾 ，手電筒用小燈泡（或發光二級管），500ml燒杯

把檸檬汁放入燒杯中，將鎂條和銅片分別以金屬夾與導線相連接，導線用金屬夾與發光二級管相連，再把銅片放入燒杯，將鎂條放入燒杯中的液體里，注意金屬面平行，，二極體會發光，，