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❼ 下面是實驗室製取氨氣的裝置和選用的試劑其中錯誤的是
C應該向下傾斜；因為反應生成水，如圖所示擺放會使得生成的水在瓶口液化後倒流回去，蒸發又會吸熱，造成局部冷熱不均，發生爆裂；
B是濃氨水放下，讓生石灰吸收水分，放熱，促進吸熱反應NH3·H2O=NH3↑+H2O進行，產生氨氣；
D:加熱後促進吸熱反應NH3·H2O=NH3↑+H2O進行，產生氨氣，因為是液體，只能向下傾斜，不然就道出去了；
有問題請追問！
❽ 下面是實驗室製取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（） A． B． C． D
A、NH 4 Cl固體受熱分解生成NH 3 和HCl，而當溫度降低時，NH 3 和HCl又重新化合成固體NH 4 Cl，氣體進入乾燥管的機會不多，故A錯誤；
B、向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH） 2 ，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；
C、固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故C錯誤；
D、濃氨水易揮發，濃氨水加熱製取NH 3 的方法和試劑都是正確的，故D正確．
故選AC． |
❾ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，污染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
(9)下圖所示是實驗室製取氨氣的裝置擴展閱讀：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
