實驗室裝置空氣單向流動的方法

Ⅰ 實驗室科學探究的重要方法．如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置路．請結合圖示回答相關問題．（提示

（1）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15mL?9mL

25mL+15mL

×100%=15%；
（2）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；
（3）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等；
（4）設計測定空氣中氧氣體積含量的實驗，要確保實驗成功的關鍵是：裝置的氣密性要好、葯品要足量、要冷卻到室溫進行讀數，裝置一、二實驗的設計與教材中的實驗對比，具有的優點是操作簡單、安全．
故答案為：（1）15%；
（2）裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數；
（4）裝置的氣密性要好、葯品要足量、要冷卻到室溫進行讀數；操作簡單、安全．

Ⅱ 空氣會不會流動，我們可以用什麼方法證明空氣會流動請教一下！

將紙條用手指抓緊，然後靜靜的觀察。看看紙有沒有漂動的現象，如果有就證明了空氣會流動。

空氣中的氧氣對於所有需氧生物來說是必須的。所有動物都需要呼吸氧氣，綠色植物的呼吸作用也需要氧氣。此外綠色植物利用空氣中的二氧化碳進行光合作用，空氣幾乎是所有植物所需二氧化碳的唯一來源。

大氣層的最外層，是大氣層向星際空間過渡的區域，外面沒有什麼明顯的邊界。在通常情況下，上部界限在地磁極附近較低，近磁赤道上空在向太陽一側，約有9~10個地球半徑高，換句話說，大約有65000千米高。在這里空氣極其稀薄。

(2)實驗室裝置空氣單向流動的方法擴展閱讀：

常溫下的空氣是無色無味的氣體，液態空氣則是一種易流動的淺黃色液體。一般當空氣被液化時二氧化碳已經清除掉，因而液態空氣的組成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氬，其它組分含量甚微，可以略而不計。

在標准狀態下空氣對可見光的折射率約為1.00029。它隨氣壓、氣溫和空氣成分變化。尤其濕度對於折射率的影響比較大，相應地光速在空氣中也隨之改變。

假如沒有空氣，我們的地球上將是一片荒蕪的沙漠，沒有一絲生機。綠色植物利用空氣中的二氧化碳以及陽光和水合成營養物質，在此過程中，氧氣被釋放出來，人類和其他動物呼吸空氣來獲取氧氣，動物還需要氧氣從攝入的食物中獲取能量。

Ⅲ 證明空氣會流動的方法

1、把杯子倒扣在水中，然後把杯子歪一下，可以看到有氣泡從杯子中冒出來，證明空氣是存在的。

2、把杯子倒扣在水中，水無法進入杯子，就證明杯子中的空氣存在，有空氣的情況下，水無法進入杯子中。

3、風車的轉動也能感受到周圍空氣的存在。

4、將海綿放入水中擠壓能冒出氣泡來證明空氣的存在。

5、用飲料瓶在水槽中裝水看到冒出氣泡證明空氣的存在。

6、現在的飛行器像直升機、固定翼飛機，沒空氣是飛不起來的。

7、用一個吸盤，吸住某一光滑物體，排開吸盤中的空氣，吸盤因大氣壓強的作用緊緊吸附在物體上，推斷出空氣的存在。

8、空氣是傳播聲音的介質，將一鬧鍾放在鍾形罩中，抽出罩中的空氣，鬧鍾的聲音逐漸減小至聽不見，證明空氣的存在。

Ⅳ 實驗室常採用排水法、向下排空氣法或什麼方法制氧氣

氧氣的不易溶於水、密度大於空氣的密度，所以能夠用排水法和向上排空氣法收集，
故答案為：C．

Ⅳ （怎麼收集氧氣）反應原理實驗室裝置收集方法注意事項

排水法

Ⅵ 如何讓空氣向血液一樣單向流動

首先，要加個壓（血液叫血壓，空氣就叫空壓）。
其次，再來個單向閥。
完美解決。

Ⅶ 簡述實驗室儲存和轉移少量液態空氣所用的儀器和方法

用杜瓦瓶裝液態空氣.蓋上泡沫或者軟木塞子.留條小縫細避免內部壓力過高.

Ⅷ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(8)實驗室裝置空氣單向流動的方法擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

Ⅸ 實驗室空氣加熱有哪些方法如何將空氣加熱至200度以上

用沸點在200至300度的液體加熱沸騰把空試管放裡面裡面空氣就是大約200多度

Ⅹ 實驗室常用簡易的空氣乾燥裝置圖

乾燥管中裝NaOH，CaO（鹼性乾燥劑），P2O5（酸性乾燥劑）一類的乾燥劑，用於乾燥氣體。
通入濃硫酸，用於酸性，或中性乾燥氣體。
加熱，用於乾燥固體。