Ⅰ 化學緩沖機制有哪些
1）緩沖溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
2）緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關於這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小，緩沖能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：
此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對於任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系pH=pKaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內有較大的緩沖作用。配製pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大，此時（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）緩沖溶液的配製和應用
為了配製一定pH的緩沖溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配製的緩沖溶液的pH值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩沖溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩沖溶液可採用相同的方法。
緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2 離子時，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸，故反應需在鹼性溶液中進行，但鹼性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉澱，所以反應的pH值需控制在一定范圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。
Ⅱ 基礎化學的問題：什麼是緩沖作用什麼是緩沖系用NH4C1-NH3緩沖系說明緩沖作用的原理
緩沖，簡單的說，就是加酸或加鹼的時候，它的pH都可保持基本不變
如你取例中，加酸：NH3+H+=NH4+；可以吸收OH-，保持pH
加鹼：NH4++OH-=NH3·H2O；可以吸收H+，保持pH
當然加的量是有限的，加的超出它的吸收能力的時候，也就和普通溶液差不多了
Ⅲ 什麼東西能起到很好的緩沖作用
1 碎布 2 橡膠 3 木頭片 4 泡沫 （買電視或者是冰箱是都有的） 5 鋪地板時的地膜 3毫米厚的就行
Ⅳ 化學實驗中緩沖裝置是什麼 為什麼注射器可以是緩沖裝置
你好！
緩沖裝置就是用來防噴濺的，也稱為安全瓶之類的。注射器因為存在活塞結構，可以在壓力過大的時候，釋放一定的空間，具有緩沖作用
如有疑問，請追問。
Ⅳ 化學中緩沖作用名詞解釋
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用
Ⅵ 人體運動系統中,具有緩沖作用的裝置有哪些
你好！
我們的韌帶，軟骨組織，肌肉等都是，還有自己的保護意識，和穿戴的用品都有緩沖保護的作用！
如有疑問，請追問。
Ⅶ 化學常見的緩沖對
酸性 醋酸醋酸鈉，中性磷酸二氫鈉磷酸氫二鈉，鹼性氯化銨氨水
Ⅷ 緩沖裝置有哪些種類
液壓緩沖器（shock absorber）依靠液壓阻尼對作用在其上的物體進行緩沖減速至停止，專起到一定程度的保護作用屬。適用於起重運輸、電梯、冶金、港口機械、鐵道車輛等機械設備，其作用是在工作過程中防止硬性碰撞導致機構損壞的安全緩沖裝置
Ⅸ 實驗裝置中緩沖瓶的作用是什麼
如果是真空緩沖瓶,那是為了防止將實驗物質直接吸入真空泵,仔細觀察一下進出氣管的位置和瓶體結構.