製取氫氧化鋁的實驗裝置圖

A. 實驗室怎麼製取氫氧化鋁

硫酸鋁溶液加過量氨水，氨水可以與之生成氫氧化鋁，但是因為是弱鹼，又不會溶解氫氧化鋁。

如果用氫氧化鈉跟硫酸鋁，一旦氫氧化鈉過量，就會溶解氫氧化鋁，量不好控制。

B. 製取氫氧化鋁的方法

鋁鹽溶液和氨水反應

C. 氫氧化鋁的制備

不一樣
先加硫酸
鋁：氫氧化鈉：硫酸：2：3：6
先加氫氧化鈉
鋁：氫氧化鈉：硫酸：2：8：1
（1):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
(2)2Al+8NaoH=2NaAlO2+4H2O
2NaAlO+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3

D. 氫氧化鋁的五種制備方法是什麼啊

【方案一】
1、先用 稀硫酸與鋁屑反應，離子方程式:2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑
2、再用NaOH溶液(或氨水)與所得溶液反應，離子方程式:Al3++3OH-== Al(OH)3↓
或: Al3++6NH3H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

【方案二】
1、先將鋁屑與濃NaOH溶液反應:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
2、再加入適量的稀硫酸（或CO2）:AlO2-+H++H2O== Al（OH）3 ↓
2AlO2-+3H2O+CO2==2Al（OH）3+CO32-

【方案三】
1、將兩份鋁屑，分別與稀硫酸、濃NaOH溶液反應: 2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
2.然後，將得到的兩種含鋁的鹽溶液混合:Al3++ 3AlO2-+6H2O=== 4Al（OH）3 ↓就知道3種。

E. 如何製取氫氧化鋁膠體

氫氧化鋁膠體的制備
[原理]新制的氫氧化鋁沉澱，在水中加熱煮沸並攪拌，氫氧化鋁沉澱就能發生膠溶作用，成為氫氧化鋁溶膠。

制備氫氧化鋁是用三氯化鋁與氨水反應：

AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4Cl

[用品]

1HCl溶液。-試管、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、1%氯化鋁、10%氨水、0.1mo·L

[操作]1．在一支試管中注入4mL1%氯化鋁溶液，逐滴加入10%氨水，使其沉澱完全。

2．將沉澱上的清液倒出後，用蒸餾水洗滌沉澱幾次，用傾析法把水除去，最後一次用過濾法使洗液與沉澱分離。

1HCl溶液，不斷攪拌，即得氫氧化鋁溶膠。-3．將沉澱轉入盛有50mL蒸餾水的燒杯里，加熱煮沸。加熱過程中可往沉澱中滴加2~3滴0.1mol·L

[備注]1．煮沸氫氧化鋁進行膠溶作用時，滴加的鹽酸不能多，否則沉澱將全部溶解成溶液。

2．氫氧化鋁沉澱不一定全部膠溶成膠體，沉澱上面的清液即為氫氧化鋁的溶膠。

F. 寫出通過氯化鋁製取氫氧化鋁的三種方法 如圖，我寫出了一種，求解其

葯用氫氧化鋁的實驗室制備最好方法：最好用鋁鹽溶（氯化鋁）和氨水製取.因為用強鹼一旦量過多會使氫氧化鋁溶解,生成偏鋁酸鹽.
鋁鹽和氨水反應：Al3++6NH3H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

G. 氫氧化鎂和氫氧化鋁的實驗室製法.謝謝!

氫氧化鎂可用MgCl2與NaOH反應，但氫氧化鋁用AlCl3與NaOH反應不妥，因為氫氧化鋁會溶於過量的氫氧化鈉，但氫氧化鋁不溶於氨水，所以可以用氯化鋁和氨水反應製取氫氧化鋁。

H. 氫氧化鋁的化學實驗要過程

<p>1.實驗室制備氫氧化鋁</p>
<p>方法1.AL+HCL=ALCL3
,Alcl+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4CL
這里第二步不能用強鹼，因為若強鹼過量Al（OH）3會溶解，生成AlO2-，故只能與弱鹼（如氨水）反應製取氫氧化鋁。</p>
<p>方法2。2AL+2NAOH+2H2O=2NAAlO2+3H2,2NAAlO2+CO2＋3H2O＝2AL(OH)3＋Na2CO3,此處第二步也不能用強酸，否則生成AL3+。</p>
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<p>2.氫氧化鋁的兩性實驗</p>
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I. 實驗室制備氫氧化鋁的兩種方法

1、可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)₃

AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

Al₂(SO₄）₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3（NH₄）2SO₄

因為強鹼（如NaOH）易與Al(OH)₃反應，所以實驗室不用強鹼制備Al(OH)₃，而用氨水

2、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應

Na[Al(OH)₄]+CO₂(過）=NaHCO₃+Al(OH)₃↓

(9)製取氫氧化鋁的實驗裝置圖擴展閱讀

結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶於酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁（AlO（OH））。

氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由於其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式，又是弱鹼，可以有鹼式化學式Al(OH)₃。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與鹼反應。

氫氧化鋁的酸性在於它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現鹼性

Al(OH)₃由於兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁鹽和偏鋁酸鹽。