⑴ 以下是初中化學常見的實驗裝置圖,請回答有關問題(資料:①為分液漏斗,能控制液體反應物體的量)(1)
(1)該發生裝置適合加熱製取氧氣,試管口沒有棉花,因此是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣,反應的方程式為:2KClO3
MnO2 | .
⑵ 以下是初中化學常見的實驗裝置圖,請回答有關問題 (1)寫出儀器①的名稱______,寫出實驗室可用C裝置制
(1)儀器①是分液漏斗;C裝置適用於固體和液體的不加熱反應,實驗室可用雙氧水製取氧氣,方程式是:2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑,還可用此裝置製取氫氣,方程式是:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑; (2)用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體,不需加熱,所以可用B或C裝置製取,大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,方程式是:CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑; (3)實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物製取氨氣,是固體的加熱反應,所以實驗室製取氨氣的發生裝置為A; (4)氨氣是一種密度比空氣小的氣體,用D裝置收集氨氣,則氣體應從b端進; (5)因為氨氣極易溶於水,用F裝置吸收可防止水倒吸和增加吸收面積; (6)B裝置中添加液體使用了分液漏斗,分液漏斗可控制液體的滴加速度,從而控制反應速率; 故答案為: (1)分液漏斗;2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑或Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;(2)B或C;CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;(3)A;(4)b;(5)可防止水倒吸和增加吸收面積;(6)可控制反應速率. |
⑶ 以下是初中化學常見的實驗裝置圖,請回答有關問題 (1)寫出儀器①的名稱________________,寫出實驗室可
分液漏斗2H 2 O 2  2H 2 O + O 2 ↑或Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ B或C CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ A b防止水倒吸控制反應速率
⑷ 以下是初中化學常見的實驗裝置圖,請根據相關知識回答以下問題. (1)A裝置中鐵絲燃燒的現象為______,
(1)A裝置中鐵絲燃燒的現象為:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質,放出大量熱.集氣瓶中留有少量水的原因是:防止高溫生成物濺落瓶底,使集氣瓶底炸裂. (2)由通電分解水的B裝置可知,①針管收集的是電源的正極生成的氣體,為氧氣. (3)C裝置實驗過程中出現的實驗現象為:下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭後熄滅.由此可知CO 2 的物理性質是:二氧化碳的密度比空氣大. (4)利用D裝置進行碳還原氧化銅的實驗,剛開始加熱時澄清石灰水中出現氣泡,是由於試管中空氣受熱熱膨脹排出,所以石灰水未變混濁.加熱一段時間後試管內黑色粉末中逐漸出現紅色物質,原因是:在高溫條件下,碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳,反應的化學方程式是:2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑. 故答為:(1)劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質,放出大量熱,防止高溫生成物濺落瓶底,使集氣瓶底炸裂; (2)①; (3)下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭後熄滅,二氧化碳的密度比空氣大. (4)剛開始排出的是試管里的空氣,不是生成的二氧化碳,2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑. |
⑸ 下圖是初中化學常見的實驗裝置,請結合所學化學知識,回答有關問題:(1)氣體的製取裝置:①寫出帶有標
(1)①根據實驗室常見儀器可知帶有標號儀器的名稱:a 鐵架台、b 集氣瓶; ②根據用KClO3和MnO2製取O2的發生裝置為固體加熱型;因此發生裝置為:A; 根據氫氣不溶於水,氫氣的密度小於空氣的密度,因此可以用向下排空氣法和排水法收集;故選C或E; (2)①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣,其中二氧化錳起 催化作用, 反應的化學方程式為:2H2O2 MnO2 | .
⑹ 初中所有化學實驗及其裝置名稱
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O(復分解)
現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2. 鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3. 水通電分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑(分解)
現象:陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8。
4. 生石灰和水反應
CaO + H2O== Ca(OH)2(化合)
現象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑( 分解)
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點:反應完全後,試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 === CO2(化合)
現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中是發出白光;
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒
S + O2 === SO2(化合)
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點:反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4( 化合)
現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點:在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 === 2P2O5(化合)
現象:產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 === 2H 2O(化合)
現象:產生淡藍色的火焰。
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑(置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO === Cu + H2O (置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應)
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解)
現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。
相關知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)
CaCO3 === CaO + CO2↑(分解)
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 === 2CO2(化合)
現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO === Cu + CO2
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
H2+Cl2 === 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
現象:生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相關知識點:碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解。
23.滅火器的反應原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
現象:噴出大量泡沫和二氧化碳,如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水於非金屬的反應
C +H2O === CO+ H2
26.水與氧化物的反應
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)
28.用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O(復分解)
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(置換)
現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4(復分解)藍色絮狀物
⑺ 右圖是初中化學常見的一套實驗裝置。 ①儀器a的名稱是 ( 1 ) 。...
(1)鐵架台(2)由藍色變成白色(3)C (4) 底部 (5)H 2 +CuO  2KCl+3O 2 ↑(9)帶火星木條放在瓶口,復燃
⑻ 是中學化學實驗的常見實驗裝置。(1)請寫出有標號儀器的名稱
F圖是初中常見化學概念之間的相互關系。 (1)寫出A、B、C所屬物質的類別,請你設計一個實驗,證明上述實驗中氯化鋇和硫酸鈉剛好完全反應,並將有關
⑼ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示:Ⅰ.這些裝置都有其優點,其中發生裝置的圖1,可以控制反應速率
Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答,如:發生裝置操作是否簡單,能否控制反應速率,控制反應發生和停止,節約葯品等; (1)圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度,從而控制反應速率; (2)圖3中打開活塞,固液接觸生成氣體,關閉活塞,容器內壓強增大,將液體壓入漏斗,反應停止; (3)圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強,從而使反應隨時發生和停止,且可以節約葯品,操作方便; (4)圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里,使反應發生和停止; (5)圖6的優點是打開活塞,固液接觸生成氣體,關閉活塞,U型管內壓強增大,U型管左側液面上升,右邊的下降,與固體分離,從而使反應隨時發生和停止; Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析; (6)圖7中氣體通入液體,可與液體充分接觸,從而使氣體被充分吸收; (7)圖8有漏斗,氣體溶於液體後液面不會上升太多,從而可防止液體倒吸; (8)圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收,尾氣被吸收,引起裝置壓強減小,液體最多進入小球,壓強變化,又會流回燒杯,不會引起倒吸; (9)圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收,尾氣被吸收,引起裝置壓強減小,液體最多進入長頸漏斗,壓強變化,又會流回燒杯,不會引起倒吸; 故答案為:Ⅰ、(1)可以控制反應速率;通過控制液滴滴加速度,從而控制反應速率; (2)可以控制反應的發生和停止;通過活塞的開閉控制容器內壓強,從而使反應隨時發生和停止; (3)可以控制反應的發生和停止(合理均可);通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強,從而使反應隨時發生和停止; (4)操作簡單,可控制反應發生和停止;通過將試管拿出和放入液體里,隨時控制反應發生和停止; (5)可以控制反應的發生和停止;通過活塞的開閉控制U型管內壓強,從而使反應隨時發生和停止; Ⅱ、(6)使氣體充分吸收;氣體與液體充分接觸,從而使氣體充分吸收; (7)防止液體倒吸;有漏斗,氣體溶於液體後壓強減小,液面不會上升太多,從而可防止液體倒吸; (8)既能使氣體充分吸收,又能防止倒吸;氣體與液體充分接觸,從而使氣體充分吸收,且液體最多進入小球,壓強變化,又會流回燒杯,從而可防止液體倒吸; (9)既能使氣體充分吸收,又能防止倒吸;氣體與液體充分接觸,從而使氣體充分吸收,且液體最多進入長頸漏斗,壓強變化,又會流回燒杯,從而可防止液體倒吸.
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發布:2025-10-03 02:02:04
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