㈠ 如圖是實驗室製取氯氣和檢驗氯氣性質的裝置，簡答下列問題（1）瓶Ⅱ中干有色布條（答現象）______，因為_
（1）氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布條不褪色；
故答案回為：不褪色；氯氣不具有漂答白性；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應生成碘，碘與澱粉變藍；
故答案為：變藍；氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘與澱粉變藍；
（3）濃硫酸具有吸水性，常用作乾燥劑，可以吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣；吸水；
（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通常用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，
故答案為：吸收過量的氯氣，尾氣處理；氯氣污染空氣．
㈡ 如圖是實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）裝置A中的______裝濃鹽酸（填
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，後先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應製取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
㈢ 實驗室製取並收集氯氣的裝置如圖1： （1）某同學進行實驗時可能有如下操作：①連接好裝置並檢查氣密性②
（1）先選取裝置並連接裝置、檢查裝置氣密性，然後分別加入葯品二氧化錳、濃鹽酸，加熱燒瓶使反應開始，收集氯氣，對尾氣進行稱量，按照以上順序進行排序為：①③④②⑥⑤，
故答案為：①③④②⑥⑤；
（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
㈣ 這個實驗室制氯氣的裝置怎麼檢查氣密性急！！
總體來講，原理是：使裝置一端關閉，一段與水接觸，處於密閉狀態，然後利版用觀察液面差權不變來證明密閉性良好。
具體的，裝置大約有幾種，我總結了三種，因為級別不夠，不能插入圖片，很抱歉。但是圖片您可以自己查到。這里，我用裝置名稱來代替圖片：
1，實驗室制氨氣裝置：把導管的一頭放入水中，加熱試管，有氣泡冒出，停止加熱，有一段水柱上升，一段時間後，液面不變，證明裝置氣密性良好。
2.實驗室制氯氣裝置：即插有分液漏斗和導管的雙孔塞的裝置，將分液漏斗活塞關閉，把導管的一頭放入水中，加熱燒瓶，有氣泡冒出，停止加熱，有一段水柱上升，一段時間後，液面不變，證明裝置氣密性良好。
3.啟普發生器的簡易裝置：即插有長頸漏斗和導管的雙孔塞的裝置，將導管夾子關閉，從長頸漏斗注水，形成一段懸空水柱，一段時間後，水柱不變，證明裝置氣密性良好。
關於加熱方法，可以有多種，建議的有手捂、熱毛巾敷，最好直接用酒精燈加熱。
終於回答完了呵呵。
㈤ 實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制Cl2並凈化和收集的裝置如圖所示，試回答以下問題：（1）如何檢驗裝置的氣密性
（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞，所以檢查該裝置的氣密性需將導管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻導管中形成一段穩定的水柱，則證明裝置的氣密性良好，
答：將導管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻導管中形成一段穩定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸乾燥氯氣，先吸收HCl，再乾燥，如顛倒則Cl2經飽和食鹽水除去HCl時會重新混入水蒸氣，
答：不能；如顛倒則Cl2經飽和食鹽水除去HCl時會重新混入水蒸氣；
（3）濃鹽酸與足量MnO2反應製取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，加熱過快，部分HCl揮發，同時反應消耗氯化氫，並生成水，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，
故答案為：①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發；
（4）①4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
㈥ 氯氣的實驗室製法，裝置的氣密性怎麼檢查啊
關閉圓底燒瓶的活塞，向燒杯中加水至沒過乾燥管的末端，用酒精燈加熱圓底燒瓶，如果乾燥管末端冒氣泡，停止加熱，一段時間後形成一段水柱，說明氣密性良好。
㈦ 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為：漂粉精
（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）、鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，
故答案是：黃；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+．，反應離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
若改用NaHSO3，會發生反應4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
㈧ 如圖是實驗室製取 氯氣的實驗裝置．請回答：（1）a的儀器名稱是______，如何檢查上述裝置的氣密性______
（1）依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗，用來添加濃鹽酸；依據裝置密閉後氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性，按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
故答案為：按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（2）裝置①中發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
㈨ 如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計製取氯水並進行相關實驗．（1）請簡述如何檢查該裝置
（1）檢查氣密性可給裝置微熱，是裝置內壓強增大，觀察是否有氣泡或導管內的液面變化判斷，可將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻後，倒氣管中產生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好，
故答案為：將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻後，倒氣管中產生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氧化物、氣體、弱電解質寫化學式，可溶性的強電解質寫離子式，反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1- | △ | .
㈩ 如圖是實驗室製取二氧化碳的部分裝置圖，請回答：（1）實驗前檢查裝置的氣密性的操作______．（2）實驗室
（1）檢查裝置的氣密性一般是根據氣壓原理，實驗前檢查裝置的氣密性的回操作答 夾緊導管從長頸漏斗注入水一段時間後長頸漏斗液面高度不變．
（2）實驗室製取二氧化碳用的固體葯品是 大理石．
（3）長頸漏裝斗在此實驗中的作用是 隨時添加液體葯品稀鹽酸．
③是加熱的熱源儀器，是酒精燈；④是反應容器，也可給液體加熱，是試管．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳．
（4）正確畫出裝置圖．
故答案為：（1）檢查裝置氣密性時，先從長頸漏斗注入水浸沒長頸漏斗的下端，把導管的一端放入水中，再用雙手緊握容器外壁，觀察是否有氣泡冒出；（或利用壓差法測定--夾緊導管從長頸漏斗注入水一段時間後長頸漏斗液面高度不變）（2）大理石或（石灰石）；（3）隨時添加液體葯品稀鹽酸；
（4）發生裝置：1）長頸漏斗下端管口伸入液面下；2）膠管塗黑
收集裝置：3）玻璃片；4）集氣瓶中導管接近集氣瓶底部
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發布：2025-10-03 04:28:42
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