實驗室制氨氣發生裝置類型

㈢ 實驗室制氨氣的裝置

葯品：NHCL和Ca(OH)2 試管口微微向下，加熱，收集時導管插入器皿底部向下排空氣法。不能排水因為氨氣極易容於水。在收集底試管口塞上棉花防止空氣對流。

㈣ 實驗室氨氣的製法發生裝置的特點採用什麼方法收集氨氣試管口怎麼樣

發生裝置：防止空氣進入
收集裝置：防止空氣對流,提高集氣速度和純度

㈤ 製取氨氣應選用的氣體發生裝置是什麼氧氣呢

實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高專錳酸鉀加熱分屬解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。

㈥ 實驗室製取氨氣時應該選擇什麼樣的發生裝置和收集裝置

(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸專的強氧化性發揮作用屬使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純凈。
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物質
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)

㈦ 實驗室製取氨氣的發生裝置與製取什麼氣體的一樣

①銨鹽與鹼加熱制來取氨氣源，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。

㈧ 實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果

（1）2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH 3 ↑復+2H 2 O；關閉分液漏斗旋塞，將導氣制管末端浸入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，看到導氣管處有氣泡產生，松開手或熱毛巾後，導氣管處形成一段穩定的液柱，則說明氣密性良好 （2）②④；b （3）③；吸收尾氣，防止產生污染

㈨ 實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果用C裝置，通