『壹』 實驗室製取二氧化碳方程式
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(1)實驗室製取氣體裝置及方程式擴展閱讀：
注意事項
1、反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。
2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。
3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。
4、在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便於操作。
『貳』 如圖是實驗室製取氣體用的裝置圖：（1）實驗室製取二氧化碳氣體的化學方程式為______，應選擇______裝置
（1）實驗室製取二氧化碳氣體的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，應選擇B、E裝置來制備和收集版二氧化碳氣體，權檢驗方法為：倒入少量澄清石灰水，震盪．現實驗室需製取氫氣，則所用的裝置B，若用該發生裝置來制備氧氣，則反應方程式是2H2O2
| MnO2 | .
『叄』 實驗室常用下列裝置來製取、收集氣體：（1）寫出一個實驗室製取氧氣的化學方程式______；根據該反應原理
（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，反應的方程式是：2KClO3 | MnO2 | .
『肆』 如圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）請寫出實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式______．（2）氣體發
（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO4 | △ | .
『伍』 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為2KMnO4 △ . K2MnO4+M
（1）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；由於試管中有空氣，所以剛開始加熱時空氣受熱膨脹從而逸出試管，此時若收集則會使收集到的氣體不純，當氣泡連續並比較均勻地放出時為最佳收集時機； （2）在實驗室中製取氣體時選擇發生裝置的依據為葯品的狀態和反應條件，根據在實驗室中製取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來製取，化學方程式為：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O；葯品的狀態為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇B裝置來製取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶於水，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳； 故答案為：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；當氣泡連續並比較均勻地放出時； （2）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O；B、C，固體和液體反應且反應不需加熱．
『陸』 實驗室製取氣體所需裝置如圖所示（1）寫出儀器名稱：①______（2）寫出實驗室用A裝置制備氧氣的化學方程
（1）長頸漏斗方便加液體葯品，故答案為：長頸漏斗
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；加入葯品之前，一定要先檢查裝置的氣密性；故答案為：2KClO3 | MnO2 | .
『柒』 如圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）請寫出用A裝置製取氧氣的化學方程式（2）在實驗室里，可以用濃鹽
（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4 | △ | .
『捌』 實驗室製取氫氣的化學方程式
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展資料： 實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製版取氫氣通常是用金權屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。 注意事項： （1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。 （2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。 （3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。
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