❶ 某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應製取少量漂白粉（這是 一個放熱反應）。
(1)MnO 2 +4HCl(濃) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；<
(2)2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O
(3)①冷卻B裝置（或將B裝置放在冷水浴中）；
②氯氣中含有HCl，會與氫氧化鈣反應[2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O]；
在A與B 之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶
(4)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 |
❷ 某同學設計如圖所示實驗裝置探究「分子的性質實驗」：圖Ⅰ時按教材進行的一個化學實驗：甲、乙、丙三個燒
濃氨水具有揮發性，揮發性氨氣遇到的酚酞試液變紅．圖I是按課本進行的一個化版學實驗，權大燒杯中的實驗現象是甲燒杯中溶液由無色逐漸變紅，丙、乙燒杯內無明顯變化；
【分析討論】
（1）通過E試管放有酚酞溶液沒有變色進行對比說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果；
（2）通過實驗現象說明了氨水顯鹼性能使酚酞試液變紅，氨分子能到酚酞試液中說明了氨分子在不斷的運動，運動到酚酞試液中的，還能說明溫度高分子運動速度快，溫度低運動速度慢；
（3）改進後的裝置氨分子在密閉容器中運動不到空氣中，不污染空氣，在試管中進行的實驗節約葯品．現象明顯．
故答案為：甲燒杯酚酞試液變紅；分子是在不斷運動的；溶液無色；
（1）進行對比；
（2）①分子是客觀存在，並總在不斷運動的；②溫度越高，分子運動速度越快；
（3）能盡量防止氨氣逸出污染空氣，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等．
❸ 某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數。 (1)燒瓶中發生反應的化學方程式主要
(1)CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑測量生成氣體的體積防止氣體泄漏 (2)實驗失敗誤差較大 0.60 (3)
❹ 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：
氧化亞銅不是很穩定吧，在氧化銅被還原成氧化亞銅後，應該很快氧化亞內銅就會被容還原成銅了，也就是說更可能是三者共存而不是只有純的氧化亞銅
所以大致的過程主要是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——銅
細分一點的話，應該是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——氧化亞銅+銅——銅，不過第二和第四種的過程應該比較短
當然，要是氧化銅的量極少，氧化亞銅還沒來得及被還原，氧化銅就反應完了，也不是沒可能，即反應過程是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化亞銅——氧化亞銅+銅——銅，只是相對極端一點的情況，題目答案一般就不考慮了
❺ 某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應製取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應後溫度將
（1）①加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為：MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑；
②該反應中，部分氯元素化合價升高，部分化合價不變，所以鹽酸有還原性和酸性，故選ac；
③濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳不反應，且參加反應的鹽酸有一半參加氧化還原反應，所以若有0.4molHCl參加反應，可製得氯氣2.24L，故選C；
故答案為：MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑；ac；C；
（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應生成無毒物質，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液，
故答案為：NaOH溶液，吸收氯氣等尾氣，防止污染環境；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O，故答案為：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O；
（4）①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO 3 ） 2 ，為避免副反應發生，應該降低溫度，所以可以採取將U型管置於冷水浴中的措施，
故答案為：將U型管置於冷水浴中；
②鹽酸易揮發，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和鹼反應，所以反應方程式為：Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O，為避免副反應發生，可以在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，
故答案為：Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O；在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶． |
❻ 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）實驗開始時，是先給氧化銅
（1）由於一抄氧化碳氣體是可燃襲性氣體，所以在點燃前要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然後再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸．故填：先通一氧化碳
（2）A處能觀察到的實驗現象是黑色粉末變紅．發生反應的化學方程式為CO+CuO | △ | .
❼ 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（下）該裝置存在的一p主要問題
（g）由於一氧化碳有毒，擴散到空氣g能夠污染環境．所以，該裝置存在的一5主要問題是：沒有尾氣處理，改進方法是：在尾氣處加一5燃著的酒精燈或用一5氣球收集等；
（8）在加熱條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，所以，圖gA處能觀察到的實驗現象是：黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是：五O+五十O | &nb3p;&nb3p;△&nb3p;&nb3p; | .
❽ 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．試回答：（l）該裝置存在的一個主要問題
（1）由於一氧化碳有毒，直接排到空氣中能夠造成污染，應該對尾氣處理；
故答案為：尾氣回沒有進行處理，答會污染空氣；點燃或收集
（2）因為裝置中存在空氣，在加熱前需要將空氣排盡，如果先給氧化鐵加熱，一氧化碳和空氣的混合氣體受熱時可能發生爆炸．故先通入一氧化碳；
故答案為：先通入一氧化碳
（3）在高溫條件下，紅色的氧化鐵被一氧化碳還原為黑色的鐵．所以，A處觀察到的現象是氧化鐵（紅棕色或紅色）還原為鐵（黑色），反應的方程式為：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
❾ 某同學設計如圖所示實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．（1）實驗剛開始時，應先加熱還是先通入一
（1）由於一氧化碳氣體是可燃性氣體，所以在要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然後再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸；
（2）在加熱條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，所以，圖中A處能觀察到的實驗現象是：黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是：CO+CuO | △ | .
❿ 某同學設計計出了如圖所示測定空氣中氧氣含量的實驗裝置．【實驗過程】：（1）檢查裝置的氣密性，氣密性
（2）玻璃棒下端是熱的，能引燃白磷，所以，玻璃棒的作用為點燃白磷；
（3）由於回白磷燃燒時能答放出大量的熱，使瓶內壓強增大，水被壓出，液面下降；又由於白磷燃燒消耗了氧氣，當溫度完全冷卻至室溫時，壓強減小，燒杯中的水倒吸入瓶中，液面升高．所以，實驗的現象是：先降後升．
（4）根據氧氣的含量b應為20ml，氧氣的體積分數為： ×100%=20%； [實驗反思]①集氣瓶里的水一方面起到冷卻作用，另一方面能更快吸收磷燃燒生成的白煙，防止污染； ②A、裝置氣密性不好，容易漏氣，實驗最後產生的實際值會小於理論值； B、實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水，會使瓶內的氣體溢出，實驗最後產生的實際值會大於理論值； C、集氣瓶沒有冷卻到室溫，實驗最後產生的實際值會小於理論值； D、用紅磷代替白磷，不易被點燃，不會影響實驗的結果． ③省去了點燃步驟，減少了白煙的污染； 故答案為： （2）引燃白磷；（3）先下降後上升；（4）20；20%； [實驗反思]①更快吸收白煙等；②AC；③減少污染．
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；<