Ⅰ 學校化學興趣小組進行探究性學習，同學們設計如右圖所示裝置進行一系列的實驗；（1）若在Ⅰ中加入濃氨水
（1）濃氨水有揮發性，揮發出的氨分子運動到Ⅱ中，與酚酞溶液中的水形成回氨水，氨水使酚酞答溶液變紅，故Ⅰ中無明顯變化，Ⅱ中的酚酞溶液由無色慢慢變紅．
（2）Ⅱ中導管口有氣泡冒出，溶液渾濁，可知產生的氣體為二氧化碳，溶液渾濁的反應是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，通常產生二氧化碳的反應有CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；在觀察到Ⅰ中仍有大量氣泡產生時，Ⅰ中不斷生成的二氧化碳使裝置內的氣壓變大，打開止水夾b，關閉止水夾a，Ⅰ中的稀鹽酸被壓入B中，Ⅱ中生成的碳酸鈣沉澱與鹽酸反應生成了氯化鈣、水、二氧化碳，固體會慢慢減少，並有氣泡產生．
故答案為：
（1）Ⅰ中無明顯變化，Ⅱ中的酚酞溶液由無色慢慢變紅；濃氨水揮發出的氨分子運動到Ⅱ中，與酚酞溶液中的水形成氨水，使酚酞溶液變紅；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Ⅰ中液體被壓入B中，Ⅱ中固體慢慢減少，有氣泡產生．
Ⅱ 用如圖所示裝置進行如下實驗1,在檢查裝置的氣密性後,向試管A中加入10ML,6MOL/L的
（1）抄3Cu+8HNO3（稀）襲=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2
（2）反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快 反應一段時間後HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小
（3）AB
Ⅲ 如果用下圖所示裝置進行有關實驗，請回答：（化學問題啊，求助~）
如果是要
洗氣
，則氣體都是a進b出
如果是要
集氣放氣
，則氣體都是b進b出，集氣的時候氧氣從b進，水從a被壓出；放氣的時候，水從a進，氧氣從b被壓出
你第一題是集氣，氧氣從b進
第二題是放氣，氧氣從b出
PS：第二題是不是有點問題？既然是放氣，氧氣怎麼會「進入」？如果是洗氣，那氧氣是a進b出
Ⅳ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____
（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：產生白色沉澱；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅳ 用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是（） A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO 2
| A．二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只專能用向上排空氣屬法，故A錯誤； B．氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸乾燥氨氣，故B錯誤； C．二氧化碳密度大於空氣的密度，應用向上排空氣法，對此圖應該從長導管（A）進，短導管（B）出，故C錯誤； D．測量氫氣體積，瓶內裝滿水，因為氫氣的密度小於水的密度，氫氣應從短導管進，長導管接量筒，故D正確； 故選D． |
Ⅵ 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為
該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H++2e-=H2↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色；
故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；陽；2Cl--2e-=Cl2↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；
（3）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，當C2極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H2）=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
Ⅶ 按下圖所示的裝置進行實驗，並回答下列問題
嗯嗯
Ⅷ 按下圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題： （1）判斷裝置的名稱：A池為__________________，B池為___
| （1）原電池(1分)電解池(1分)
（2）負極（1分）專 Fe-2e - =Fe 2+ （2分） 正極（1分）Cu 2+ +2e - ="Cu" （2分） 陽極（1分） 2Cl - -2e-=Cl 2 ，（2分）有氣屬體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分） （3）減少 0.56（各1分） Ⅸ （2012廣元）某研究性學習小組用右圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）（1）先向廣口瓶
（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，加入氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，所以會有白色沉澱生成，所以本題答案為：有白色沉澱產生；
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