Ⅰ 實驗室用銅制備硫酸銅溶液有多種方案
一.在空氣中加熱銅，使其氧化成氧化銅，在把生成的黑色粉末放入燒杯，再倒入稀硫酸
二.如果稀硫酸足夠多，蒸發掉稀硫酸中的一部分水，使其變成濃硫酸，然後組裝一套加熱裝置（要檢查裝置氣密性）將銅放入燒瓶，再加入濃硫酸，然後加熱（要處理生成的so2）
Ⅱ 電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖①，電解的實驗數據如圖②，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的
根據電子流向知，a為陰極、b為陽極，開始時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以電池反應式為2Cu2++2H2O
| 電解 | .
Ⅲ 硫酸銅的溶解實驗
第一行：（藍）（能）
第二行：（剩餘）（固定）
第三行：（能）（溫度）
結論： （一定溫度下）
Ⅳ 硫酸銅溶液與鐵釘反應的實驗裝置,三個點發生了什麼現象
a、由①中發生fe+cu2+═fe2++cu，fe元素的化合價升高，則fe作還原劑，故a正確；
b、實驗②中發生3fe2++4h++no3-═3fe3++no↑+2h2o，fe2+表現還原性，故b錯誤；
c、置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發生cu+2fe3+═2fe2++cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故c錯誤；
d、由發生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為fe3+＞cu2+＞fe2+，故d錯誤；
故選：a．
Ⅳ 無水的硫酸銅粉末溶解析出的實驗
1.無水硫酸銅粉,它本身吸水的能力比較強,一遇見水就變藍色,通常用來檢驗純酒精中是否含水.GuSO4+5H2O= GuSO•5H2O
2.因為溶液本身是一種運動物體,它不停地在溶解-結晶-溶解-結晶.這種叫溶解平衡,永遠處於運動狀態.而無水硫酸銅粉加入溶液中變為結晶硫酸銅,從而減少了溶液中的水份,這樣溶質增多,溶劑減少,硫酸銅飽和溶液就析出硫酸銅晶體
Ⅵ 怎麼做硫酸銅晶體實驗，求詳細過程
實驗方法：
1．用CuO和稀硫酸反應後濾液結晶得到。
2．硫酸銅晶體溶解後利用晶種再結晶得到。
方法一：
實驗用品：鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、坩堝鉗、玻璃棒、燒杯、量筒、漏斗、濾紙、剪刀、葯匙、氧化銅、稀硫酸（1：4）
實驗步驟：
1．用量筒量取15毫升稀硫酸倒入一個蒸發皿里，蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱到將近沸騰（但不要使稀硫酸沸騰）。然後注意保持這個溫度，一邊用玻璃棒進行攪拌，一邊慢慢地撒入氧化銅粉末，直到氧化銅不再溶解為止。
2．裝置好漏斗，趁熱過濾（過濾時不溶性物質可以留在蒸發皿里，不必轉移到濾紙上）。將濾液收集在燒杯里。使濾液逐漸冷卻，仔細觀察晶體生成時所發生的現象，並記錄晶體的顏色和形狀。如果濾液放置一段時間後，沒有晶體生成，可以把濾液倒入洗凈的蒸發皿里蒸發幾分鍾，再放置冷卻，就會有晶體生成。
稀硫酸（15毫升）量筒 蒸發皿（加熱） 加氧化銅 過濾（趁熱） 冷卻 晶體析出
方法二：
稱取75克硫酸銅晶體放在燒杯里，加水200毫升。當晶體完全溶解後過濾，得到澄清的硫酸銅飽和溶液。取一塊硫酸銅小晶體作晶種，用細銅絲扎牢後吊入溶液中。每隔2—3天，把上述晶體和溶液轉入另一燒杯中，除去燒杯底部析出的小晶粒。一段時間後晶體不斷長大，並且從不規則形逐漸變成規則的晶體。晶體長大後從溶液中取出，擦乾表面後塗上清漆或其他保護層，以防止表面風化
Ⅶ 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中
由圖可知，電流由正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O | 電解 | .
Ⅷ 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示．電解過程中的實驗數據如圖2所示，橫坐標表示電解
由圖可知，電流由電源正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O |
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