1. 以下是初中化學常見的實驗裝置圖，請回答有關問題 （1）寫出儀器①的名稱______，寫出實驗室可用C裝置制
（1）儀器①是分液漏斗；C裝置適用於固體和液體的不加熱反應，實驗室可用雙氧水製取氧氣，方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑，還可用此裝置製取氫氣，方程式是：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體，不需加熱，所以可用B或C裝置製取，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物製取氨氣，是固體的加熱反應，所以實驗室製取氨氣的發生裝置為A；
（4）氨氣是一種密度比空氣小的氣體，用D裝置收集氨氣，則氣體應從b端進；
（5）因為氨氣極易溶於水，用F裝置吸收可防止水倒吸和增加吸收面積；
（6）B裝置中添加液體使用了分液漏斗，分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
故答案為：
（1）分液漏斗；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑或Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；（2）B或C；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；（3）A；（4）b；（5）可防止水倒吸和增加吸收面積；（6）可控制反應速率． |
2. 以下是化學實驗室里幾種常用的實驗裝置，請回答： （1）請寫出圖中a、b的儀器名稱:a &nb...
（1）長來頸漏斗 錐形瓶 （2）②③⑤自 （3）易於控制反應速度 （4）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如復燃，則證明集滿。 （5）B D
3. 在下列中學化學實驗常見的實驗裝置中．（1）請寫出有標號儀器的名稱：①______；②______．（2）化學實驗
（1）圖中①是試管，②是酒精燈；
（2）從實現原料和反應過程的綠色化考慮，A裝置內需要加熱，操作容實驗中既麻煩又浪費能源，而B在常溫下反應就可以，故A裝置更體現化學實驗的綠色化追求；若採用B裝置是用過氧化氫和二氧化錳混合製取氧氣，同時生成水，方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
4. 化學實驗室的常用器材有哪些
化學實驗室的常用器材有： 1、燒杯：燒杯是指一種常見的實驗室玻璃器皿，由玻璃、塑料、或者耐熱玻璃製成。燒杯呈圓柱形，頂部的一側開有一個槽口，便於傾倒液體。燒杯廣泛用作化學試劑的加熱、溶解、混合、煮沸、熔融、蒸發濃縮、稀釋及沉澱澄清等。 
2、量筒：量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10 mL、25mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。外壁刻度都是以 mL為單位，10 mL量筒每小格表示0.2 mL，而50 mL量筒每小格表示1mL。 3、試管：試管，化學實驗室常用的儀器，用作於少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時（加熱之前應該預熱，不然試管容易爆裂。）使用。試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 4、酒精燈：酒精燈是以酒精為燃料的加熱工具，廣泛用於實驗室，工廠，醫療，科研等。由於其燃燒過程中不會產生煙霧，因此也可以通過對器械的灼燒達到滅菌的目的。又因酒精燈燃燒過程中產生的熱量，可以對其他實驗材料加熱。它的加熱溫度達到400—1000℃以上。 5、滴定管：滴定管是指在滴定操作中盛裝滴定劑溶液的量器。滴定管是一種細長、內徑大小均勻而具有刻度的玻璃管，管的下端有玻璃尖嘴，有25ml、50ml等不同的容積。
5. 右圖是初中化學常見的一套實驗裝置。 ①儀器a的名稱是 （ 1 ） 。...
（1）鐵架台（2）由藍色變成白色（3）C (4) 底部 （5）H 2 +CuO 2KCl＋3O 2 ↑（9）帶火星木條放在瓶口，復燃
6. 高中化學常考的實驗裝置的作用
一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！
7. 初中所有化學實驗及其裝置名稱
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解）
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2. 鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3. 水通電分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4. 生石灰和水反應
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
現象：白色粉末溶解
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：反應完全後，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 === CO2（化合）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S + O2 === SO2（化合）
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO === Cu + H2O （置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 === 2CO2（化合）
現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO === Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
H2+Cl2 === 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水於非金屬的反應
C +H2O === CO+ H2
26.水與氧化物的反應
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解）
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置換）
現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）藍色絮狀物
8. 以下是初中化學常見的實驗裝置圖，請根據相關知識回答以下問題． （1）A裝置中鐵絲燃燒的現象為______，
（1）A裝置中鐵絲燃燒的現象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量熱．集氣瓶中留有少量水的原因是：防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶底炸裂．
（2）由通電分解水的B裝置可知，①針管收集的是電源的正極生成的氣體，為氧氣．
（3）C裝置實驗過程中出現的實驗現象為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅．由此可知CO 2 的物理性質是：二氧化碳的密度比空氣大．
（4）利用D裝置進行碳還原氧化銅的實驗，剛開始加熱時澄清石灰水中出現氣泡，是由於試管中空氣受熱熱膨脹排出，所以石灰水未變混濁．加熱一段時間後試管內黑色粉末中逐漸出現紅色物質，原因是：在高溫條件下，碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，反應的化學方程式是：2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑．
故答為：（1）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量熱，防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶底炸裂；
（2）①；
（3）下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅，二氧化碳的密度比空氣大．
（4）剛開始排出的是試管里的空氣，不是生成的二氧化碳，2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑． |
9. 以下是初中化學常見的實驗裝置圖，請回答有關問題（資料：①為分液漏斗，能控制液體反應物體的量）（1）
（1）該發生裝置適合加熱製取氧氣，試管口沒有棉花，因此是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，反應的方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
10. 在下列中學化學實驗常見的實驗裝置中． （1）請寫出有標號儀器的名稱：①______；②______（2）若製取的
（1）圖中①是試管；②是酒精燈．
故答案為：試管；酒精燈．
（2）氧氣的密度大於空氣的密度，並且不易溶於水，可用排水法或排空氣法收集．
故答案為：CDE．
（3）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸製取二氧化硫氣體的裝置，如同製取二氧化碳；氧化硫是易溶於水、密度比空氣大的有毒氣體，應密閉收集．
故答為：B；E． |
與化學常考的實驗裝置相關的資料
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