① 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
② 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃） ①檢查裝置的氣密性，向
（復11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加熱 （1分） （4）有油狀液體生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，順序錯誤不得分）
③ （12分）實驗室制備溴乙烷並進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題： （Ⅰ）用右圖所示的裝置製取溴
（1） 2 H 5 OH + HBr C 2 H 5 Br + H 2 O；（2）降低濃硫酸的氧化性，減少副反應； （3）C（4）④①⑤③②。（5）酸性高錳酸鉀褪色；除去乙醇等雜質等干擾
④ 溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G
（1）濃硫抄酸具有強氧化性，襲易與NaBr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃） | △ | .
⑤ 實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、___
（1）實驗室製取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇；b；
（2）葯品混合後在加熱條件下生成HBr並和乙醇發生取代反應，反應的化學方程式為：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | △ |
⑥ 實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機
實驗室制備溴乙烷的反應原理為NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | △ |
⑦ 完成以下實驗：①用右圖所示的裝置製取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4
（1）反應物有4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，生成溴乙烷，反應原理是先生成HBr，在酸性條件下HBr與乙醇發生取代反應生成溴乙烷，反應的溫度不可過高，否則反應生成NaHSO4，反應的化學方程式為C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
⑧ 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
⑨ 某學習小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．該反應發生的原理為：C2H5OH+HBr△C2H5Br+H2O用如圖實驗裝置
（1）因為溴乙烷與氫氧化鈉溶液不相溶，會出現分層，故液體不分層時，說明溴乙烷反應回較完全，
故答案為答：液體不分層；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應，生成的氣體混有乙醇蒸汽，所以將混合氣體先通過水可除去乙醇；若無A試管，B試管中裝高錳酸鉀溶液，混合氣體中的乙醇也可以使高錳酸鉀褪色，故高錳酸鉀要改為溴水，乙醇不與溴水反應，
故答案為：吸收乙醇；溴水；
（3）a、除去溴乙烷中的少量雜質Br2，加NaI會引入碘單質雜質，故a錯誤；
b、加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故b錯誤；
c、加亞硫酸氫鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故c正確；
d、加氯化鉀都不反應，故d錯誤；
故答案為：c．
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