設計反應裝置圖

❺ 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____

（1）由反應「Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．

❻ 利用反應Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 設計一個原電池．在右邊方格內畫出實驗裝置圖，並指出正極為_____

由反來應源「Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化， 電極反應為Zn-2e - =Zn 2+ ，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe 3+ 在正極得到電子而被還原， 電極反應式為Fe 3+ +e - =Fe 2+ ，電解質溶液為FeCl 3 ，實驗裝置圖可設計如下： ．

❼ 濃硫酸和蔗糖反應的裝置圖

濃硫酸與蔗糖反應的實驗
一，實驗目的
1.改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置，避免二氧化硫的排放，檢驗氣體產物；
2.進一步驗證硫酸的脫水性和強氧化性，並探究二氧化硫的還原性
二，教學目標
知識與技能：
1.掌握濃硫酸的脫水性與強氧化性；
2.能改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置；
過程與方法：
1.觀察蔗糖與濃硫酸的反應，提高實驗觀察，實驗現象准確描述，
分析的能力；
2.學慣用實驗研究物質性質的方法，
1.通過觀察實驗，增強對化學的興趣與求知慾望；
2.通過對實驗裝置的探討，增強實驗安全意識和環保意識。
三，實驗設計思路及原理
蔗糖和濃硫酸反應包括蔗糖的碳化和濃硫酸與碳的反應，為防止二氧化硫散逸在空氣中，採用了密封裝置，同時為檢驗氣體產物和探究二氧化硫的性質，最終設計的實驗裝置如圖。
四，實驗儀器與葯品
鐵架台、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、雙孔橡膠塞、導管，濃硫酸、
蔗糖、品紅、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
五，實驗步驟
1．連接好實驗裝置並檢查裝置氣密性
2.在圓底燒瓶中放入20g蔗糖，並滴入幾滴水是蔗糖濕潤，在分液漏斗中加入濃硫酸，按從下到上、從左到右的順序連接好儀器，並在第一個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第二個洗氣瓶中裝入酸高錳酸鉀，第三個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第四個洗氣瓶裝入澄清石灰水，最後將導管伸入氫氧化鈉溶液中。(如圖2所示)
3.將濃硫酸緩慢的從分液漏斗放入圓底燒瓶中，是濃硫酸與蔗糖充分混合。
六，實驗現象
加入濃硫酸後現象為：
1.蔗糖開始先是變黃，再變黑，黑色物體體積迅速膨脹充滿整個燒瓶，同時產生大量氣體。
2. 氣體通過導管依次進入4個洗氣瓶的現象：品紅1褪色、高錳酸鉀溶液褪色、品紅2溶液無色、澄清石灰水變渾濁。
七，實驗結論
不僅能使學生看到「黑麵包」，而且本實驗室在密封的狀態下進行，裝置的最後用氫氧化鈉溶液消除了實驗產生的SO2造成的空氣污染，增強了學生環保的意識。還有助於學習SO2的還原性、漂白性以及SO2與CO2的鑒別。在實際的教學中，利用此實驗可增強實驗的演示效果，同時，大幅度減少了有害氣體的生成量，1.濃硫酸使蔗糖炭化變黑，證明濃硫酸有脫水性。
2. 品紅1褪色（驗證有SO2產生）、高錳酸鉀溶液褪色（除去SO2）、品紅2溶液無色（驗證SO2除干凈）、澄清石灰水變渾濁（驗證有CO2產生）。
3.濃硫酸和蔗糖反應生成了SO2和CO2，濃硫酸中+6價的被還原為SO2中的+4價，濃硫酸有氧化性。

❽ 繪出符合要求的簡易的裝置圖．用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，請設計一個可隨時控制反應發生和停止的制備

根據實驗室製取二氧化碳的裝置畫圖為：

❾ 求反應工程乙酸乙酯反應課程設計的反應器裝配圖

反應工程乙酸乙酯反應課程設計的反應器裝配圖
俺幫你加急完成！

❿ 制備Fe(OH)2 ,設計實驗,最好有裝置圖~!

1,取一燒杯裝適量HCl,液體上加入少量汽油，放入適量Fe,Fe+2HCl=FeCl2+H2O
2,往反應後液體中加入過量的NaOH溶液，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2沉澱+H2O
Fe2+容易被氧化，故在反應時加入少量汽油，汽油在反應的熱量下揮發，阻止O2將Fe2+氧化。圖自己畫，設計簡單。只要一隻鐵架台和燒杯