次氯酸鈉和氨氣制聯氨實驗裝置

⑴ 次氯酸鈉與氨反應制肼的離子方程式

2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H20

⑵ 次氯酸鈉和氨制聯氨

2NH3 +NaClO===N2H4+NaCl+H2O
43*97.7%=42.011,顯然是3個N,所以分子式為HN3.
HN3==0.5H2 +1.5N2
2.15g(即0.05mol),產生0.1mol的氣體,顯然為2.24L.

⑶ nh3與naclo制n2h4離子方程式

肼可由次氯酸鈉與氨反應製得。
化學方程式 NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O
離子方程式 ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl- + H2O

⑷ 氨氣和次氯酸鈉反應可得到肼，該反應的化學方程式為

首先水溶液中存在下面的平衡,ClO- + H2O ←→HClO + OH- HClO可以和氨反應得到NH4ClO NH3+HClO===NH4ClO ,NH4ClO進一步脫水得到NH2Cl(氯胺) NH2Cl還可以和氨反應,NH2Cl+NH3+NaOH==N2H4(肼,又叫聯氨)+NaCl+H2O

⑸ 用次氯酸鈉與氨製取肼後，其中的氯化鈉如何去除

甲醇的極性很大，NaCl明顯能溶。加熱讓N2H4跑出來即可。

⑹ 氨和聯氨（N2H4)是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨反應，

2NH3 +NaClO===N2H4+NaCl+H2O

43*97.7%=42.011，顯然是3個N，所以分子式為HN3.
HN3==0.5H2 +1.5N2
2.15g(即0.05mol)，產生0.1mol的氣體，顯然為2.24L。

⑺ 次氯酸鈉和氨氣能生成肼（N2H4）么 還有化學方程式.

能,NaClO+2NH3====N2H4+NaCl+H2O

⑻ 聯氨的製取

工業上用氨或尿素和次氯酸鈉作用得水合肼，再經脫水或乙二醇萃取而得。
CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH==== N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 （高錳酸鉀是催化劑）
也可由無水氨與肼鹽作用製得。
聯氨的工業生產一直沿用拉希法。1981年10月，法國於吉納-庫爾曼公司研究成功亞胺過氧化氫氧化法，這是一個很有前途的生產方法。拉希法以氨和次氯酸鈉為原料，經氯化和胺化製得聯氨：氨與次氯酸鈉按1：3（摩爾比）導入反應器，反應獲得氯胺。氯胺再與無水氨在肼反應器反應生成聯氨。可以採用尿素為原料，在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應製得聯氨。
壓水堆核電機組啟動時向一迴路冷卻劑中注入聯氨以除去水中的氧：
N2H4+ O2 == 2H2O + N2（氣體）

⑼ 次氯酸鈉和氨氣能生成肼（N2H4）么

能，但難以控制，副反應很多，需加明膠

⑽ 工業如何製取 硫酸 。 古典 用次氯酸鈉和氨氣製取n2h4和含cl離子的溶液，這個能夠退

一個NaClO中的Cl+1價到NaCl中的Cl-1價 作為氧化劑，得到2電子

根據氧化還原反應的電子得失守恆，一定還有元素失去2電子
NaClO和NH3的所以元素中只有NH3中的N-3價可以失去電子，
而且失去的電子數是Cl元素得到的那2個電子，

這樣2NH3中2個N-3價失去2電子就是N2H4中2個N-2價
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

工業製取硫酸

4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=可逆=2SO3 反應條件：高溫高壓催化劑
SO3+H2O=H2SO4
古代用綠礬FeSO4·7H2O為原料，放在蒸餾釜中煅燒而製得硫酸。在煅燒過程中，綠礬發生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝，便可得到硫酸。