『壹』 化學實驗問題
1 ADEFGHIBC
2 乙用來吸收反應生成的co2 丙用來吸收混合氣體中的co2
3 防倒吸
4 紅色固體變黑
『貳』 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設礦石不含其他與CO反應的成分)。
（1）a b c f g h i d (2)除去CO中的CO 2 雜質吸收反應以後生成的CO 2 (3)作保護氣，並確保生成的CO 2 完全被氫氧化鈉溶液吸收
『叄』 煉鐵的原理可用化學方程式表示為Fe 2 O 3 +CO 高溫 . Fe+CO 2 ．某課外小組擬
（1）在裝置的連接中要注意先除雜後乾燥，導氣管的連接一般是長管進短管出，所以為得到純凈的CO，並用來還原Fe 2 O 3 ，則從甲裝置中出來的混合氣體經過上述裝置的順序應是：[甲]→[丙]→[丁]→[戊]→[乙]；用導管連接裝置時（氣流從左向右），應a連e，d連f，g連h，i連b；故填：丙；丁；戊；乙；e；d；f；g；b；
（2）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，所以裝置乙的作用是吸收反應中生成的二氧化碳；裝置丙的作用是除去混合氣體中的二氧化碳；故填：吸收反應中生成的二氧化碳；除去混合氣體中的二氧化碳；
（3）裝置乙中增加的質量就是生成二氧化碳的質量．
設參加反應的Fe 2 O 3 的質量為x．
Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2
160 132
x mg
=
x= g
答：參加反應的Fe 2 O 3 的質量為 g． |
『肆』 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設礦石中不含其它與CO反應的成分
（1）甲裝置可以製取一氧化，但是其中含有二氧化碳，可以用氫氧化鈉來除去，丁裝置可以乾燥一氧化碳，戊裝置是一氧化碳和氧化鐵之間的反應裝置，所以連接順序是：a接b，c接f，g接h，i接e，（h與i順序可顛倒），
故答案為：f；g；h；i；e（h與i順序可顛倒）；
（2）裝置乙和丙中都盛有過量的濃燒鹼，但乙和丙裝置的不同點在於b和d，a導管可以連接下一個裝置將氣體導入，故丙裝置是吸收一氧化碳和氧化鐵反應產生的CO2，並便於用燃燒法除去尾氣CO，乙裝置是用來檢驗並吸收甲裝置產生的二氧化碳的，
故答案為：吸收一氧化碳和氧化鐵反應產生的CO2，並便於用燃燒法除去尾氣CO；
（3）因為一氧化碳還原氧化鐵實驗結束時還要繼續通一氧化碳直到玻璃管冷卻，一氧化碳有劇毒，不能直接排放到空氣中，為了保護環境，所以將排出的CO點燃，
故答案為：將點燃的酒精燈放在d處；
（4）丙裝置質量增加量是一氧化碳和氧化鐵反應生成的全部二氧化碳，設生成金屬鐵的質量是m，根據化學方程式：
3CO+Fe2O3 | △ | .
『伍』 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的成
（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）：abcfghide或adefghibc
abcfghide或adefghibc
；
（2）裝置乙的作用是吸收CO2
吸收CO2
；
（3）實驗結束後，先熄滅戊
戊
處的酒精燈，再熄滅甲
甲
處的酒精燈，其主要原因是防止還原產生的Fe受熱時被氧化
防止還原產生的Fe受熱時被氧化
；
『陸』 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵礦的純度（假設礦石不含其他與CO反應的成分
（1）要得到純凈乾燥的一氧化碳，首先要通過燒鹼除去一氧化碳中的二氧化碳，然後通過濃硫酸除去一氧化碳中的水分，因此裝置連接順序應是abcfghide或adefghibc；
（2）裝置乙和丙中都盛有過量的濃燒鹼，但乙和丙裝置的不同點在於b和d，a導管可以連接下一個裝置將氣體導入，故丙裝置是用來除去一氧化碳中二氧化碳的，乙裝置是用來檢驗並吸收二氧化碳的；
（3）反應結束時還原出的鐵單質高溫下還可以與O 2 反應，所以應使Fe在CO的還原性氣氛中慢慢冷卻，才能防止再被氧化．
（4）因為一氧化碳還原氧化鐵實驗結束時還要繼續通一氧化碳直到玻璃管冷卻，一氧化碳有劇毒，不能直接排放到空氣中，為了保護環境，所以將排出的CO點燃；
（5）根據化學方程式中生成物CO 2 的質量可求出反應物氧化鐵的質量．
故答案是：（1）abcfghide或adefghibc；
（2）吸收CO 2 ；
（3）戊（0.5分）甲（0.5分）防止還原產生的Fe受熱時被氧化；
（4）點燃（或用氣囊收集）；
（5） ×100%或 ×100%． |
『柒』 某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如圖所示．（1）A處發生反應的化學方程式是______
（1）A處氧化鐵還原為鐵，發生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO | 高溫 | .
『捌』 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的
（1）要得到純凈乾燥的一氧化碳，首先要通過澄清石灰水除去一氧化碳中的二氧化碳，然後通過濃硫酸除去一氧化碳中的水分，因此裝置連接順序應是A、D、E、F、G、H、I、B；故填：A、D、E、F、G、H、I、B；
（2）裝置乙和丙中都盛有澄清石灰水，但乙和丙裝置的不同點在於C和E，E導管可以連接下一個裝置將氣體導入，故丙裝置是用來除去一氧化碳中二氧化碳的，乙裝置是用來檢驗並吸收二氧化碳的；故填：證明並吸收反應生成CO2；除去混在CO中的CO2；
（3）防止生成的鐵被氧氣氧化，所以實驗結束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻；故填：防止生成的鐵被氧氣氧化；
（4）一氧化碳具有還原性，能和赤鐵礦反應生成鐵和二氧化碳，所以戊實驗中看到的現象是紅色固體變成黑色．故填：紅色固體變成黑色．
『玖』 某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如下圖所示，請回答下列問題．（1）A處通入氣體的
（1）煉鐵是利用了一氧化碳的還原性，所以A處通入的氣體為一氧化碳，而C儀器的名稱為試管，為了驗證是否生成了二氧化碳，所以在試管中應該裝入的試劑為氫氧化鈣溶液；
（2）煉鐵的原理為用一氧化碳作為還原劑，在高溫的條件下將鐵還原出來，該反應生成了鐵和二氧化碳，但是由於一氧化碳的利用率難以達到100%，所以為了防止有毒的一氧化碳直接排放到空氣中，引起空氣的污染，應該在最後加上尾氣處理裝置，而本題圖中沒有尾氣處理裝置；
（3）設獲得11.2g鐵需要三氧化二鐵的質量為x，則：
Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2
160 112
x 11.2g
=
解得：x=16g
所以赤鐵礦石中三氧化二鐵的質量分數為： ×100%=80%．
答：赤鐵礦石中三氧化二鐵的質量分數為80%．
故答案為：（1）CO；試管；澄清石灰水（或Ca（OH） 2 溶液）；
（2）Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ；沒有進行尾氣處理；
（3）80%． |
『拾』 某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖．（1）實
（1）由於一氧化碳有毒能污染空氣需要處理尾氣，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液回反應．所以，乙裝置答的作用是收集一氧化碳和吸收二氧化碳；
（2）一氧化碳將紅色的氧化鐵粉末還原為黑色鐵粉，生成的二氧化碳和未參加反應的一氧化碳混合氣體進入裝置乙，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不反應且難溶於水，會看到乙裝置中左側導管口冒出氣泡，液體由右側導管進入燒杯；
（3）甲中發生反應生成的二氧化碳，與未參與反應的一氧化碳一起進入裝置乙，導致壓強存在差異而出現有關現象．
故答案為：（1）AB；
（2）甲中紅色固體逐漸變為黑色，乙中左側導管口有氣泡且液面逐漸下降，液體沿右側導管進入丙中，丙中有液體進入且液面逐漸上升；
（3）點燃酒精燈後CO與Fe203反應生成C02，C02與NaOH反應生成可溶於水的Na2C03，但是部分CO氣體未參加反應，且CO難溶於水，使裝置乙中氣體增多，氣壓增大，大於外界大氣壓，在壓強差作用下，液體從乙中右側導管口溢出．
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