常溫下實驗室製取氧氣採用裝置

⑤ 實驗室製取氧氣的裝置包不包括收集裝置

包括的
有「制」也有「取」

⑥ 在常溫下實驗室製取氧氣需要注意哪些事 需要哪些裝置,

1.2KClO3==(MnO2催化劑,加熱）2KCl+3O2
2.方法是用帶火星的木條,看是不是熄滅
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
實驗實常用氯酸鉀＋二氧化錳加熱製取氧氣.工業一般都是分離空氣…
加熱高錳酸鉀,電解水
加熱氯化鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3=(加熱,MnO2)2KCl+3O2
還有用電解水的方法製取氧氣
2H2O=(通電)2H2↑+O2↑
加熱過氧化物,例：2Na2O2-->2Na2O+O2電解水制氫氣的副產品
2H2O=2H2+02 條件電解.
用過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉
二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉
2Na2O2+2CO2====O2+2Na2CO3
排水法適合不溶於水的氣體,向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對分子質量大於29的氣體,氧氣32可以,廣口瓶正放,導管伸入到瓶底,因為收集氣體比空氣重,就將空氣擠了出來）,向下排氣法適合比空氣輕的氣體,如氫氣,氨氣,廣口瓶倒放導管伸入瓶底．
氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法
過氧化氫加熱可以產生氧氣,但實驗室一般不用,因為會產生大量水蒸氣,實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣,因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣．
工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣,有百分之二十是氧氣,利用二者沸點不同）
高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的

⑦ 實驗室製取氧氣發生裝置和收集裝置相比有何優點

如果是加熱kmno4或抄kclo3採用的發生裝置襲是固固加熱型裝置，試管要稍微向下傾斜，管口放一團棉花，如果採用h2o2分解制氧氣，則採用固液常溫型的發生裝置；兩種方法的收集裝置都可以採用向上排空氣法或排水法收集

⑧ 實驗室製取氧氣，下列說法錯誤的是（）A．裝置①可用於高錳酸鉀製取氧氣B．裝置②可用於過氧化氫溶液

A．高錳酸鉀固體抄需要在加熱的條件下分解為製取氧氣，故A正確；
B．過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣，屬於固液常溫制氣體，故B正確；
C．氧氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣來收集，故C錯誤；
D．氧氣不易溶於水，故可用排水法來收集，故D正確．
故選C．

⑨ 用實驗室制二氧化碳相同的發生裝置（固液常溫）製取氧氣的反應原理________________

H2O2=MnO2=H2O+O2

⑩ 實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置分別是

如果是加熱KMnO4或KClO3採用的發生裝置是固固加熱型裝置，試管要稍微向下傾斜，回管口放一團棉花答，如果採用H2O2分解制氧氣，則採用固液常溫型的發生裝置；兩種方法的收集裝置都可以採用向上排空氣法或排水法收集