酸與指示劑作用的實驗裝置

1. 酸與指示劑的作用

首先你要了解酸鹼指示劑.
酸鹼指示劑在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子）,並且由於結構上的變化,它們的分子和離子具有不同的顏色,因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色.
如紫色石蕊試液：
在酸性溶液里,紅色的分子是存在的主要形式,溶液顯紅色；在鹼性溶液里,上述電離平衡向右移動,藍色的離子是存在的主要形式,溶液顯藍色；在中性溶液里,紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在,所以溶液顯紫色.
往石蕊試液滴加酸使紫色石蕊試液變紅是化學變化（即化學反應）,當再往紫色石蕊試液中加入鹼時,酸和鹼發生中和反應,使pH→7,即溶液逐漸呈中性,石蕊試液變為紫色.如果鹼是過量的,即溶液呈鹼性,則紫色石蕊試液變為藍色.

2. 簡述酸鹼指示劑的作用原理.酸鹼滴定中選擇指示劑的依據是什麼

中和滴定的關鍵是准確判斷滴定終點：根據滴定過程中的變化及酸鹼指示劑在酸性或鹼性溶液中的顏色變化,選擇合適指示劑,判斷中和反應滴定終點.在實驗室里一般選用酚酞或甲基橙作指示劑,石蕊試液由於變色不太明顯,原因是石蕊的變色范圍(pH5.8.0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,不易觀察,滴定時不宜使用.指示劑的變色范圍與酸鹼中和後的越接近越好,且變色明顯（終點變為紅色）,溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察.因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑.強酸和強鹼中和時,盡管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定鹼時,甲基橙加在鹼里,達到滴定終點時,溶液顏色由黃變紅,易於觀察,故選擇甲基橙.用鹼滴定酸時,酚酞加在酸中,達到滴定終點時,溶液顏色由無色變為紅色,易於觀察,故選擇酚酞.強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,後者溶液顯鹼性,對前者應選擇酸性變色指示劑甲基橙.對後者應選擇鹼性變色指示劑酚酞.通常情況下,強酸滴入強（弱）鹼時用甲基橙,強鹼滴入強（弱）酸時用酚酞（當反應後顯酸性時用甲基橙;當反應後顯鹼性時用酚酞）.

3. 酸與指示劑反應還是作用

首先你要了解酸鹼指示劑。
酸鹼指示劑在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色。
如紫色石蕊試液：
在酸性溶液里，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液里，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液里，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
往石蕊試液滴加酸使紫色石蕊試液變紅是化學變化（即化學反應），當再往紫色石蕊試液中加入鹼時，酸和鹼發生中和反應，使pH→7，即溶液逐漸呈中性，石蕊試液變為紫色。如果鹼是過量的，即溶液呈鹼性，則紫色石蕊試液變為藍色。

4. 乙酸與指示劑作用的化學方程式

酸鹼指示劑是檢驗溶液酸鹼性、酸鹼滴定反應等操作中常用的化學試劑，我們應該對它有個全面的認識。

一、 酸鹼指示劑的含義

酸鹼指示劑是一類在其特定的PH值范圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。當溶液PH值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為鹼色成分，也可能得到質子由鹼色成分變為酸色成分；在轉變過程中，由於指示劑本身結構的改變，從而引起溶液顏色的變化。指示劑的酸色成分或鹼色成分是一對共軛酸鹼。酸鹼指示劑常分為三種：雙色指示劑如甲基橙、單色指示劑如酚酞和混合指示劑。

二、 酸鹼指示劑的發現

三百多年前一天清晨，英國科學家波義耳在去實驗室做實驗時，順便把一盆鮮美的紫羅蘭帶進了實驗室並放到了實驗桌上。當他從大瓶里傾倒鹽酸時，大量的白霧冒出，刺鼻的氣味彌漫整個實驗室，還有少許鹽酸濺到鮮花上。他為了挽救鮮花，就把它放到水裡清洗，一會兒他發現紫羅蘭的顏色變紅了。當時波義耳既感到新奇又感到興奮，他認為：可能是鹽酸使紫羅蘭變紅的。於是，他把紫羅蘭的花瓣放到幾種不同的稀酸中，結果現象完全相同。由此他推斷，酸都能使紫羅蘭變紅。偶然的發現，激起了科學家的求知慾望，他又用其它花瓣做試驗，並製成多種顏色的不同花瓣的水或酒精浸液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇鹼變色，這樣就可以用它們來檢驗某溶液的酸鹼性。他從苔鮮中提取的紫色浸液就是最早的石蕊試液，稱之為指示劑。隨著科學技術的進步和發展，許多其它的指示劑也相繼被其他科學家所發現。 三、 酸鹼指示劑的變色原理及變色范圍 1． 變色原理 酸鹼指示劑是有機弱酸或有機弱鹼，屬於弱電解質。它們在溶液中的電離平衡可用下式表示： H In H+ + In- In OH In+ + OH- 式中H In (或In OH)代表某種酸（或某種鹼）指示劑。例如 H In代表弱酸性指示劑，其電離方程式和顏色變化可以寫成： H In H+ + In-

分子顏色（酸色） 離子顏色（鹼色）

KHIn=[H+][In-]/[HIn] pH=pKHIn + lg([In-]/[HIn])

[In-]/[HIn]=在鹼性溶液中的顏色/在酸性溶液中的顏色=KHIn/[H+]

在一定溫度下KHIn是一個常數，上式說明[In-]/[HIn]是[H+]的函數，因此，[H+]（或介質的pH）的任何變化必將引起[In-]/[HIn]（或指示劑顏色）的變化。同時也伴隨著指示劑的異構平衡移動，因共軛酸鹼具有不同的結構及顏色，所以發生顏色的變化。

當[In-]=[HIn]時 [H+]=KHIn 即pH=pKHIn ,由此算得的pH值，就是指示劑的變色點。

2.變色范圍

在實際工作中，肉眼是難以准確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸鹼指示劑從一種顏色變為另一種顏色的過程，只能在一定的pH變化范圍內才能發生，即只有當一種顏色相當於另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質的pH值則由一個值變到另一個值。當溶液的pH值大於pKHIn時, [In-]將大於[HIn]且當[In-]/[HIn]=10時，溶液將完全呈現鹼色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當溶液的pH值小於pKHIn時, [In-]將小於[HIn]且當[In-]/[HIn]=1/10時，溶液將完全呈現酸色成分的顏色，而鹼色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn - 1。可見溶液的顏色是在從pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范圍內變化的，這個范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內，當溶液的pH值改變時，鹼色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發生改變。超出這個范圍，如pH≥pKHIn + 1時，看到的只是鹼色；而在pH≤pKHIn - 1時，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個pH單位。由於人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數指示劑的變色范圍小於2個PH單位。

酸鹼指示劑

變色范圍

pKHIn

顏色

濃度

用量

酸色

鹼色

(滴/10mL試液)

百里酚藍

（麝香草酚藍）

1.2～2.8

1.65

紅

黃

0.1%的20%酒精溶液

1～2

甲基黃

2.9～4.0

3.3

紅

黃

0.1%的90%酒精溶液

1

甲基橙

3.1～4.4

3.40

紅

黃

0.05%的水溶液

1

溴酚藍

3.0～4.6

3.85

黃

藍紫

0.1%的20%酒精溶液或其鈉鹽水溶液

1

甲基紅

4.4～6.2

4.95

紅

黃

0.1%的60%酒精溶液或其鈉鹽水溶液

1

溴百里酚藍

(溴麝香草酚藍)

6.2～7.6

7.1

黃

藍

0.1%的20%酒精溶液或其鈉鹽水溶液

1

中性紅

6.8～8.0

7.4

紅

黃

0.1%的60%酒精溶液

1

酚紅

6.7～8.4

7.9

黃

紅

0.1%的60%酒精溶液或其鈉鹽水溶液

1

酚酞

8.0～10.0

9.1

無

紅

0.5%的90%酒精溶液

1～3

百里酚酞

(麝香草酚酞)

9.4～10.6

10.0

無

藍

0.1%的90%酒精溶液

1～2

四、常見的酸鹼指示劑

在測定溶液的PH值時，也常用廣泛pH混合指示劑，它是把許多范圍不同的指示劑混合起來，使其在不同的PH值范圍內顯示不同的顏色。混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色范圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。為了使用方便起見，也可用混合指示劑溶液將試紙潤濕，涼干製成PH試紙供測試之用。

混合指示劑配製方法

不同pH值下呈現的顏色

0.1g溴麝香草酚藍、0.1g甲基紅、0.1gα-萘酚酞、0.1g麝香草酚酞和0.1g酚酞溶解在500ml乙醇中。
4 5 6 7 8 9 10 11

紅 橙 黃 綠黃 綠 藍綠 藍紫 紅紫

0.1g酚酞、0.3g甲基黃、0.2g甲基紅、0.4g溴麝香草酚藍、0.5g麝香草酚藍溶解在500ml乙醇中。
2 4 6 8 10

紅 橙 黃 綠 藍

0.04g甲基橙、0.02g甲基紅、0.12gα-萘酚酞溶解在100ml70%的乙醇中。
1 4 5 7 9 >9

亮玫瑰 淡玫瑰 橙 黃綠 暗綠 紫

溴甲酚綠、溴甲酚紫、甲酚紅各0.25g在瑪瑙研缽中加15ml0.1mol/LNaOH及5ml水研磨後稀釋至100ml。
4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0

黃 綠黃 黃綠 草綠 灰綠 灰藍 藍紫 紫

0.025g麝香草酚藍、0.065g甲基紅、0.40g溴麝香草酚藍、0.250g酚酞溶於400ml中性酒精中加水稀釋後用0.1mol/LNaOH中和至黃綠色，以水稀釋至1000ml。
4 5 6 7 8 9 10

紅 橙 黃 黃綠 青綠 藍 紫

0.01g百里酚藍、1.20g溴百里酚藍、0.32g甲基紅、1.20g酚酞研勻,用200mL95%酒精潤濕溶解,加水150ml稀釋,用0.1mol/L的NaOH溶液中和至溶液顯綠色，再加水至400ml。
4 5 6 7 8 9 10

紅 橙 黃 綠 青 藍 紫

五、酸鹼指示劑的使用

1. 指示劑的用量

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或鹼，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對於單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現紅色。顯然後者的滴定誤差要大得多。

指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。

2. 溫度和溶劑

溫度的變化會引起指示劑電離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色范圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而也會影響指示劑的電離常數和變色范圍。 3. 指示劑的選擇 指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要佔滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。 六、自製酸鹼指示劑 有許多植物色素在不同pH值的溶液里會呈現出不同的顏色。因此，每個地方都可以就地取材，自製一些酸鹼指示劑。 1. 從紅蘿卜皮中提取酸鹼指示劑 刮下紅蘿卜的紅皮後，用95%的酒精浸泡一天左右，過濾取出它的濾液即酸鹼指示劑。按檢驗的需要製作pH1-14的標准液若干個，每個標准液取10ml分置於試管中，再分別加入紅蘿卜皮浸泡液10滴，塞緊作為比色樣品。在某待測溶液中加入紅蘿卜浸泡液，顏色發生變化後再與比色樣品比較，就能確定待測溶液pH值的大致范圍。 2. 從紫草中提取酸鹼指示劑 取紫草5g，用50%的酒精浸泡一天可得到紫草素的紫色的酒精溶液即酸鹼指示劑。其遇到酸鹼的變色與石蕊試液相同。 3. 從紫色捲心菜中提取酸鹼指示劑 取約250g紫色捲心菜，洗凈切碎置於不銹鋼鍋中加水煮沸10分鍾，然後過濾冷卻置於容器中即可用作酸鹼指示劑。其用法可參照上述操作1的方法。 4. 從米莧菜中提取酸鹼指示劑，其操作方法同操作3。 5. 用咖喱粉制酸鹼指示劑

參考資料：http://www.zzye.cn/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=1593

這個是借用別人的，你看看吧

5. 酸與指示劑反應的化學方程式

酸與指示劑反應的化學方程式：

KHln/[H+]=[In-]/[Hln]=a/(a-c)

KHln是定值，如果c增大了，則[H+]會相應增大，酚酞指示劑將在較低pH值變色。例如，在50～100ml溶液中加入2～3滴0.1%酚酞，在pH≈9時出現為紅色；而在同樣條件下，如加入15～20滴酚酞，在pH≈8時就會出現為紅色。因此．對單色指示劑須嚴格控制指示劑用量。

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酸鹼指示劑變色范圍的因素

1、溫度溫度改變時，指示劑常數KHln及水的離子積KW均有改變，因此指示劑的變色范圍也隨之發生改變。例如，18℃時，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，而100℃時，變為2.5～3.7。因此，滴定宜在室溫下進行。如必須加熱，應該將溶液冷卻後再進行滴定。

2、溶劑 指示劑在不同溶劑中其pKHln值是不同的，因此在不同溶劑中的變色范圍不同。例如，甲基橙在水溶液中pKHln=3.4，在甲醇中pKHln=3.8。

3、中性電解質溶液中性電解質的存在增加了溶液的離子強度，使指示劑常數改變，影響到指示劑的變色范圍。此外，某些電解質還具有吸收不同波長光波的性質，會引起指示劑顏色深度、色調及變色靈敏度的改變。所以在滴定溶液中不宜有大量鹽類存在。

6. 有關波義耳製成酸鹼指示劑試紙的相關故事內容是什麼

化學實驗中常用的酸鹼指示劑就是因為他的細心觀察而發現的。在波義耳的一次緊張的實驗中，放在實驗室內的紫羅蘭，被濺上了濃鹽酸，波義耳趕緊把冒煙的紫羅蘭用水沖了一下，後發現了深紫色的紫羅蘭變成了紅色。

這一奇怪的現象促使他進行了許多花木與酸鹼相互作用的實驗。由此他發現了大部分花草受酸或鹼作用都能改變顏色，其中從石蕊中提取的紫色浸液最明顯，它遇酸變成紅色，遇鹼變變成藍色。利用這一特點，波義耳製成了實驗中常用的酸鹼試紙——石蕊試紙。

7. 酸鹼指示劑在化學實驗中有什麼作用

可以測試化學試劑的酸鹼度，如：王水酸度為1左右 等

8. 酸與指示劑作用是化學反應，即有生成新物質，那麼為什麼加了指示劑的酸仍能跟鹼反應呢

因為：

酸的指示劑一般是鹽

酸+鹽=新酸+新鹽

還有酸啊！！！

所以：

酸+鹼=新酸+新鹼

就還能反應了

還有什麼不懂的就發個信息給我吧，我會慢慢告訴你的！！！！！！

你先列出來嘛：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+3H2O

這是復合反應，而且有水和沉澱生成

所以：能反應

復合反應的條件：

http://..com/question/48693569.html

9. 酸鹼中和試驗時,加指示劑的作用是什麼

酸鹼中和反應中不能觀察兩者發生的反應,只能通過滴有指示劑的溶液顏色的變化知道反應後溶液的pH大於7還是小於7

10. 簡述酸鹼指示劑的作用原理。酸鹼滴定中選擇指示劑的依據是什麼

中和滴定的關鍵是准確判斷滴定終點：根據滴定過程中的變化及酸鹼指示劑在酸性或鹼性溶液中的顏色變化，選擇合適指示劑，判斷中和反應滴定終點。在實驗室里一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由於變色不太明顯，原因是石蕊的變色范圍(pH5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察，滴定時不宜使用。指示劑的變色范圍與酸鹼中和後的越接近越好，且變色明顯（終點變為紅色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對前者應選擇酸性變色指示劑甲基橙。對後者應選擇鹼性變色指示劑酚酞。通常情況下，強酸滴入強（弱）鹼時用甲基橙，強鹼滴入強（弱）酸時用酚酞（當反應後顯酸性時用甲基橙;當反應後顯鹼性時用酚酞）。