① (1)用如圖1所示裝置進行實驗,探究物質溶解是吸熱還是放熱,儀器a的名稱是 ...
(1)廣口瓶; BC;
(2)2KCl0 3 2KCl+30 2 ↑;作催化劑;溶解、過濾、蒸發; (3)【分析討論】 ①CaC0 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 0+C0 2 ↑;c; ②HCl+NaHC0 3 ═NaCl+H 2 0+C0 2 ↑;除去二氧化碳氣體中的水蒸氣; ③澄清石灰水變渾濁;排出反應裝置中的空氣,防止鈉與氧氣反應; 【實驗結論】根據實驗觀察到的現象是:裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體,裝置F中產生黑色沉澱,說明猜想Ⅲ是正確的; 故答案為:Ⅲ. ② 測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此
溶解熱測定 實驗裝置可以測定放熱反應熱效應,通過比較溶劑溶解前後的溫度差異版,然後根據Q=CmΔt來求權出熱量的轉化值,不過這樣導致散失的熱量無法統計,可以定性分析,但不是用於定量分析。 ③ 溶解時的吸熱放熱現象實驗裝置為什麼不加保溫裝置
溶解時的吸熱放熱現象實驗裝置為什麼不加保溫裝置 ④ 求物質溶解時的吸熱和放熱現象實驗簡圖 NAOH溶解在水中. ⑤ 溶解時的吸熱和放熱現象 在溶解過程中發生了兩種變化,一種是溶質的分子(或離子)在水分子的作用下向水中擴散,這一過程吸收熱量;另一種是擴散的溶質的分子(或離子)和水分子作用,生成水和分子(或水和離子),這一過程放出熱量。 溶解過程中的溫度變化: 1、擴散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱量,溶液溫度降低,如:NH₄NO₃溶解於水。 2、擴散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱量,溶液溫度升高,如:NaOH、濃硫酸溶解於水。 3、擴散過程中吸收的熱量≈水合過程中放出的熱量,溶液溫度幾乎不變,如:NaCl溶解於水。 (5)溶解時吸放熱實驗裝置擴展閱讀: 一、分類 溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關系可以被概括為:「溶其所似」。意思是說,極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物,而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如,食鹽,是一種離子化合物,它能在水中溶解,卻不能在乙醇中溶解。 在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。 水以及非極性溶劑是不能互溶的;如果你非要這么做,它們也不會形成均一的混合物,最終會分離為兩層,又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。 二、相關注意 1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,用字母s表示,其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下,通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。 2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標准大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。也常用「g/100g水」作單位(自然也可用體積)。 3、溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的克數。 4、特別注意:溶解度的單位是克(或者是克/100克水)而不是沒有單位。 ⑥ 溶解熱測定 實驗裝置是否可以測定放熱反應熱效應 溶解熱測定 實驗裝置可以測定放熱反應熱效應,通過比較溶劑溶解前後的溫度差回異,然後根答據Q=CmΔt來求出熱量的轉化值,不過這樣導致散失的熱量無法統計,可以定性分析,但不是用於定量分析。 物質的溶解: 物質的溶解往往同時進行著兩個過程:一是晶格破壞,為吸熱過程;二是離子的溶劑化,為放熱過程。溶解熱是這兩種熱效應的總和。最終是吸熱還是放熱,則由這兩種熱效應的相對大小來決定。
本實驗在定壓、不做非體積功的絕熱體系中進行時,體系的總焓保持不變,根據熱平衡,即可計算過程所涉及的熱效應。
物質的溶解往往同時進行著兩個過程: 一是晶格破壞,為吸熱過程; 二是離子的溶劑化,為放熱過程。 溶解熱是這兩種熱效應的總和。最終是吸熱還是放熱,則由這兩種熱效應的相對大小來決定。
⑦ 化學化學初三初三 活動與探究!!!溶解時的吸熱或放熱現象中的實驗儀器 用試管溶解固體的話,量太少,溫度變化不大。而且也不好用溫度計測溫度。溶解是物理變化,沒有發生化學反應。 ⑧ 溶解時的吸熱或放熱的現象 溶解時放熱溫度升高,燒杯內壁有水珠;溶解時吸熱溫度降低,燒杯外壁有水珠 ⑨ 初中化學探究溶解時的吸熱或放熱現象 燒杯和試管都可以作為反應裝置,你記錯了,是量筒不能作為反應裝置.另外,溶解在較大的裝置中效果會更快更好,所以選擇燒杯而不是試管做溶解實驗. 與溶解時吸放熱實驗裝置相關的資料
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