高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣實驗裝置

Ⅰ 高錳酸鉀雨濃鹽酸制氯氣的實驗裝置圖

高錳酸鉀與濃鹽酸製取Cl2，反應不用加熱，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你們課本鹵素中濃鹽酸與二氧化錳那個，把酒精燈，鐵架台，石棉網給下了，固液不加熱型，其他不變，除雜質和尾氣處理的裝置也是一樣。反應很劇烈的，而且速度很快。

Ⅱ 實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應製取氯氣

這個過程中，錳元素得電子，氯元素失電子，得電子的數目和失電子的數目相等，均等於轉移的電子數。
對於HCl，
每一個氯原子從-1價變到0價，都失去一個電子，現在有5mol氯原子發生這樣的變化，那失去的電子數就是1*5=5mol，即轉移的電子數是5mol。
特別要注意的是，題目中說的是被氧化的鹽酸，而不是參與反應的鹽酸，被氧化的鹽酸只是化合價發生變化的鹽酸，反應中雖然有16份的鹽酸發生反應，但是有6份HCl的氯元素化合價沒有發生變化，所以不能直接用化學反應方程式的系數進行計算。這也是樓上兩位錯誤的原因。

Ⅲ 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣,反應的化學方程式如下

n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol
∴n（KMnO4)=0.01mol
所以參加反應的氧化劑質量為0.01*158g/mol=1.58g
轉移0.01mol*10=0.1mol

Ⅳ 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

Ⅳ (1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，反應方...

【答案】(共8分)
(1)
KMnO4（1分），
Cl2（1分），
11.2L
（2分）
（2）氧化（2分），
+5
（2分）
【答案解析】試題分析：（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，氧化產物是Cl2。
反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，參加反應的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉移電子為10mol，當有0.10mol電子發生轉移時，則有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。
(2)根據電荷守恆，計算n=1，在RO3-中R是+5價，RO4-中R是+7價，化學價升高，被氧化。
考點：氧化還原反應
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。

Ⅵ 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣。

氯元素由Cl-(-1)變成Cl(0)
每生成1mol氯氣有2mol電子轉移,每消耗1mol KMnO,有5mol電子轉移
所以0.1mol電子發生轉移時,生成的氯氣0.05mol,體積為:1.12L, 發生反應的
KMnO₄0.02mol, 質量為 3.16克

Ⅶ 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣。。好人幫幫忙。

該反應得電子轉移數是10mol，此時有5mol氯氣生成，因此有0.1mol電子轉移時，應該是有0.05mol氯氣生成，體積是標准狀況下1.12L。發生反應的高錳酸鉀的物質的量是0.02mol，再乘以其摩爾質量就是高錳酸鉀的質量

Ⅷ 已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下能制備氯氣,用如圖所示的實驗裝置制備純凈乾燥

除去氯氣中的氯化氫應選用飽和食鹽水，②中氫氧化鈉不僅能吸收氯化氫，也與氯氣反應，將氯氣全部吸收；
③用濃硫酸乾燥氯氣，應長進短出，進氣管口插入濃硫酸液面以下；
④銅與氯氣反應需要加熱，不加熱二者不反應；
故選：D．

Ⅸ 實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸製取氯氣

氯元素由Cl-(-1)變成Cl(0)
每生成1mol氯氣有2mol電子轉移,每消耗1mol KMnO,有5mol電子轉移
所以0.1mol電子發生轉移時,生成的氯氣0.05mol,體積為:1.12L,發生反應的
KMnO₄0.02mol,質量為 3.16克

Ⅹ 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，反應的方程式如下：

價升高，被氧化，是還原劑
價降低，被還原，是氧化劑

KMnO4中的+7價Mn變為Mncl2中+2價的Mn，價降低，所以它是氧化劑
Hcl中-1價Cl變為Cl2中0價的CLl，價升高，所以它是還原劑

KMnO4中的+7價Mn變為Mncl2中+2價的Mn，轉移了5mol電子，有2molKMnO4參加反應，所以整個反應共有10mol電子被轉移
Hcl被氧化，其中-1價Cl變為Cl2中0價的Cl，一個只轉移1mol電子
所以當有0.01mol電子發生轉移時，被氧化的Hcl的物質的量是0.01mol