乙炔的實驗裝置類型

㈠ 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

㈡ 實驗室制備乙炔的常用的裝置

就是電石和水反應
用石灰石和鹽酸反應支取CO2的那套裝置就可以了

㈢ 乙炔的發生裝置和收集裝置是什麼

乙炔的實驗室製法：
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（劇烈反應,放出大版量熱）
由反應物狀態和權反應條件可知發生裝置為：固液不加熱型發生裝置.
收集方法：排水集氣法

㈣ 高中化學 乙炔的實驗室製取及性質

加入硫酸銅不是和乙烯反應，是除雜志
除雜反應:4PH3(g)+6CuSO4(aq)=2Cu3P2(s)+6H2SO4(aq)
H2S(g+CuSO4(aq)=CuS(s)+H2SO4(aq)
加入高錳酸鉀，請看這里，有機的不好寫，搞個圖片
http://hi..com/%CF%C4%D5%D1/blog/item/6d50171bda444a1d8618bf39.html
加入溴的四氯化碳溶液
C2H2+Br2→CHBr=CHBr
C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2

㈤ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

㈥ 實驗室制乙炔的裝置

與制H2,CO2的裝置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改進圖望採納，謝謝！~

㈦ 乙炔的實驗室製法是什麼類型

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2
+
2H2O=C2H2↑
+
Ca(OH)2
是水解反應

㈧ 發生裝置的類型有哪些高中實驗中最常見的裝置類型是什麼能詳細點列出來么 謝謝啦！

有生成氫氣的裝置（啟普發生器），生成氯氣，生成乙炔，生成乙烯，生成二氧回化碳，生成答乙酸乙酯，好像除了生成氫氣的有名字以外，其他的好像沒有什麼名字。
由於氯氣有毒，乙炔反應比較劇烈，所以氯氣的實驗取消，乙炔的實驗室演示實驗，氫氣和二氧化碳在初中的時候就接觸過，所以高中基本不用，也就剩乙烯和乙酸乙酯了。同時，這兩個實驗高中階段也就能用的次數不多。

㈨ 乙炔的實驗室製取實驗

一、乙炔的實驗室製取實驗

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。

乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

二、操作及原因：

1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。

2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。

3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。

操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。

三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。

四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。

五、考點：

1、條件：是否需要加熱？

2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?

3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。

(9)乙炔的實驗裝置類型擴展閱讀:

乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:

（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。

（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。

（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。

（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。

參考資料來源:

網路—乙炔

㈩ 實驗室制乙炔的化學方程式類型

（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ，
故答案為：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ；
（2）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩的氣流，用飽和食鹽水代替水，
故答案為：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO ₄ 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫，Cu ²⁺ +H ₂ S=CuS↓+2H ⁺ ，防止干擾後續檢驗實驗；
故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發生加成反應，裝置C中觀察到的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為：2Br ₂ +CH≡CH-→CHBr ₂ -CHBr ₂ ；
故答案為：溶液褪色．