cuso4在實驗裝置中的作用

① Cu的實驗室用途有哪些

1.
Cu在實驗室內做反應試劑。如Cu與濃H2SO4，Cu與濃稀HNO3,
Cu與FeCl3溶液等反應。
Cu
+2H2SO4(濃）=加熱=CuSO4+SO2(^)+2H2O
2.
Cu在實驗室里可以做導線。
3.
Cu在原電池裡可以做電極。

② CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，於是進行

（1）氧氣可以用帶火星的木條檢驗，因此在一支試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然後滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管，試管中快速產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃；結論：FeCl₃溶液可以對H₂O₂的分解起催化作用．故答案為：試管中快速產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃．
（2）在FeCl₃溶液中有三種微粒：H₂O、Fe³⁺和Cl^-，我認為最不可能的是甲同學的猜想；因為H₂O₂溶液中含有大量水，但H₂O₂並沒有快速分解．故答案為：甲同學的猜想；因為H₂O₂溶液中含有大量水，但H₂O₂並沒有快速分解．
（3）向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，並把帶火星的木條伸入試管；無明顯現象，能催化H₂O₂分解的不是Cl^-和H⁺．故答案為：能催化H₂O₂分解的不是Cl^-和H⁺．
（4）沒有必要進一步確定Fe³⁺的催化作用；因為FeCl₃溶液本身含有Fe³⁺、Cl^-、H₂O、H⁺，前面實驗和推斷已經證明Cl^-、H₂O、H⁺對H₂O₂的分解無催化作用，說明只有Fe³⁺對H₂O₂的分解有催化作用．故答案為：沒有必要；因為FeCl₃溶液本身含有Fe³⁺、Cl^-、H₂O、H⁺，前面實驗和推斷已經證明Cl^-、H₂O、H⁺對H₂O₂的分解無催化作用，說明只有Fe³⁺對H₂O₂的分解有催化作用．

③ cuso4是什麼

硫酸銅（cupricsulfate）。

無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，又稱膽礬），此原理可用於檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。

硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。也用於電解精煉銅時的電解液。

(3)cuso4在實驗裝置中的作用擴展閱讀

用途：

1、用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質的雙縮脲試劑的B液，但通常是現配現用；

2、用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；

3、工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防污漆。

④ CuSO4 是什麼

硫酸銅

⑤ 初三課本中CuSO4有什麼作用

濕法煉銅 哈哈哈

⑥ 硫酸銅與某些物質能發生反應，請寫出3個化學方程式和實驗現象，並分別說明在生產生活中的用途．

（1）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的現象是溶液由藍色變為淺綠色，鐵絲表面附著一層紅棕色的固體，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，硫酸銅能用於冶煉金屬銅．
（2）根據復分解反應的條件可知，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉，氫氧化銅是一種沉澱，反應的現象是產生藍色沉澱，用途除去氫氧化鈉；
（3）根據復分解反應的條件可知，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氯化銅，反應現象產生白色沉澱，用途除去氯化鋇．
故答案：

⑦ 重結晶有何作用根據制備CuSO4的實驗簡訴其過程和原理

原理：利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同而使它們相互分離。
固體有機物在溶劑中的溶解度隨溫度的變化易改變，通常溫度升高，溶解度增大；反之，則溶解度降低。
對於前一種常見的情況，加熱使溶質溶解於溶劑中，當溫度降低，其溶解度下降，溶液變成過飽和，從而析出結晶。
由於被提純化合物及雜質的溶解度的不同，可以分離純化所需物質。

⑧ 活力影響的實驗中NaCl和CuSO4各起什麼作用

氯化鈉在蒸發結晶的過程中穩定，不會有副反應，因此蒸干也沒什麼大問題
膽礬晶體結晶伴隨較多的副反應：晶體受熱時會失去結晶水，並且硫酸銅在較高溫度會發生分解，所以要留下較多的母液，保證結晶的純度

⑨ 凱氏測氮中加濃硫酸，CuSO4、K2SO4的作用

各種試劑的作用:
濃H2SO4：
A
：脫水使有機物炭化，然後有機物炭化生成碳，碳將H2SO4還原為SO2，本身則變為CO2
B：
氧化
C：
pro與濃H2SO4生成NH3↑，CO2，SO2，H2O↑
D：
NH3與H2SO4生成硫酸銨
（1）CuSO4的作用（催化劑）
CuSO4為紅色沉澱，當C完全消化後，反應停止，紅色消失，變為蘭色，即為消化達到完全，蘭色為CuSO4的顏色
（2）K2SO4的作用（提高沸點）
沸點由330℃提高到400℃加速了反應過程。