① 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速
（復1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反制應速度快，產生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以本題答案為：
| 碳酸鈉+鹽酸 | 碳酸氫鈉+鹽酸 | |
| 實驗現象 | 更迅速 | |
| 實驗結論 | 碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快 | |
② 實驗室鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案
利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。
[用品]試管、小燒杯、酒回精燈、鐵架台和答附件、導管、橡皮塞。
無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。
[操作]
1．在兩支乾燥試管中各放入少量被鑒別的白色粉末，按圖所示裝置兩套儀器，並往燒杯里倒入澄清的石灰水。
2．加熱試管，不久可看出其中一支試管的管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。該試管內盛放的是碳酸氫鈉。
3．另一支試管剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁。該試管內盛放的是碳酸鈉。
方程式：2NaHCO3 =（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑
③ 確定碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗裝置是怎樣的急~~！！在線等
大管溫度高,小管溫度低,若小管的碳酸氫鈉都分解了,而大管中碳酸鈉沒有,正說明碳酸鈉的熱穩定性強.
④ 實驗：碳酸鈉和碳酸氫鈉混合鹼雙指示劑滴定
實驗目的:確定混合鹼的組成及含量
實驗儀器及葯品:
常用分析儀器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和稱量瓶等.
鹽酸標准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示劑-10g/L;
甲基橙指示劑-1g/L.
實驗步驟:准確稱取試樣1克溶解後放入容量瓶中,稀釋至刻度搖勻.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至無色,記下滴定管讀數V1.再加一滴甲基橙指示劑,繼續滴定至橙色,記下滴定管讀數V2.連續讀數,V2中包括V1.
判斷與計算:如果V2=2V1,說明是純碳酸鈉;如果V2小於2V1,說明含有NaOH和Na2CO3,用V2計算碳酸鈉,用V1-V2計算氫氧化鈉;如果V2大於2V1,說明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1計算碳酸鈉,V2-V1計算碳酸氫鈉.這些內容分析化驗工讀本上都有,你可以詳細看看.
⑤ 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用
（1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反應速度快，產生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故本題答案為：
| 碳酸鈉+鹽酸 | 碳酸氫鈉+鹽酸 | |
| 實驗現象 | 反應迅速，產生大量的氣體 | 反應更迅速，生成氣體更多 |
| 實驗結論 | 碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快 | |
| 106 |
| 0.53g |
| 44 |
| x |
| 84 |
| y |
| 44 |
| 0.22g |
⑥ 急！！！！！急！！！某課外小組為了驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，設計了如右圖所示的實驗裝置，你認為
A 中是碳酸鈉 B中是碳酸氫鈉,C 、D 澄清石灰水,C中澄清石灰水不變渾濁、D中澄清石灰水變渾濁。
⑦ 如圖所示裝置是碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性的比較試驗，回答下列問題（1）A 和B中所盛的試劑是______；
（1）試管A和B中盛放的是澄清石灰水，用於檢驗二氧化碳氣體，
故答案為：澄清石灰水；
（專2）碳酸氫鈉在小試屬管D，Na2CO3在大使管C，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，
故答案為：Na2CO3；
（3）碳酸氫鈉能和酸反應生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的葯物（或用作發酵粉），
故答案為：治療胃酸的葯物（或用作發酵粉）．
⑧ 欲探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：
乙圖裝置3、4號試管里分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時加熱保證了碳酸鈉和碳酸氫鈉所受的溫度相同。使實驗的無關變數相同。 而只有氫氧化鈣和二氧化碳反應才會產生沉澱，才能直觀的對比二氧化碳的產生量，沉澱越多表示二氧化碳越多，就表示相應的物質越容易分解。
⑨ 區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗
當然有區別了，碳酸鈉叫蘇打，碳酸氫鈉叫小蘇打，大蘇打是硫代硫酸鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉：兩者都是強電解質，但碳酸氫鈉在水中能發生水解反應，檢驗兩者的方法是：向兩者的溶液中逐滴加入HCl，立即產生氣體的是碳素氫鈉，這是因為碳酸根先和氫離子結合生成碳酸氫根。要得到較為純凈的碳酸鈉溶液需往裡加入少量氫氧化鈉，再一個，碳酸鈉溶液的鹼性比碳酸氫鈉的鹼性要強，因為他能發生二次水解，
⑩ 碳酸鈉和碳酸氫鈉做套管實驗是兩支試管中盛裝適量的什麼
裡面的試管盛 NaHCO₃，
外面的試管盛放 Na₂CO₃